Mg+ H₂SO₄---------> MgSO₄+H₂ (1)

mol: 2a////////////////////////////////2a//////2a

Fe+ H₂SO₄ ----------> FeSO₄+H₂ (2)

mol: a/////////////////////////////////a////////a

Zn+ H₂SO₄-----------> ZnSO₄+H₂ (3)

mol: b////////////////////////////////b//////////b

n_H2=0,55 mol ( Đề cho 12,3 tính ra lẻ nên mk cho V = 12,32 cho chẵn )

Đặt a; 2a; b lần lượt là số
mol của n_H2(1), n_H2(2),n_H2(3)

Ta có PTKL : mhh= 24*2a+56a+65b=21,1 <=>104a+65b=21,1 (I)

Và n_H2=2a+a+b=0,55<=>3a+b=0,55(II)

Giải hệ (I); (II) ta được m_Fe=a=0,15=> 2a=0,3=n_Mg

m_Zn= b=0,1

Do đó %m_Mg=\(\dfrac{24\cdot0,3\cdot100}{22,1}\)=32,58%

%m_Fe=\(\dfrac{56\cdot0,15\cdot100}{22,1}\)=38,01%

%m_Zn=29,41%

b)m =m_MgSO4+m_FeSO4+m_ZnSO4=0,3*120+0,15*152+0,1*161=74,9(g)

\(\left\{{}\begin{matrix}Mg\\Zn\\Fe\end{matrix}\right.+H_2SO_4\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}MgSO_4\\ZnSO_4\\FeSO_4\end{matrix}\right.+H_2\uparrow\)

\(m_{SO_4}=86,8-29=57,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{SO_4}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow b=V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=a(mol)\\ BTKL:\\ m_{hh}+m_{H_2SO_4}=m_{muối}+m_{H_2}\\ 29+98.a=86,6+2.a\\ \to a=0,6(mol)\\ V_{H_2}=0,6.22,4=13,44(l)\)

Đặt: nMg=x (mol), nFe= y (mol), nZn= z (mol)

mhh= 24x + 56y + 65z= 46.1g (1)

Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2(2)

Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2 (3)

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2 (4)

nH2= x + y + z= 17.92/22.4=0.8 (mol) (5)

2VH2 (1)= VH2(2) => 2x=y => 2x -y + 0z= 0 (6)

Giải pt (1), (5), (6) có:

x= 0.1

y= 0.2

z= 0.5

mMg= 24*0.1=2.4g

mFe= 0.2*56=11.2g

mZn= 0.5*65=32.5g

%Mg= 2.4/46.1*100%=5.2%

%Fe= 11.2/46.1*100%=24.3%

%Zn= 100-5.2-24.3=70.5%

Chúc bạn học tốt <3

\(n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)

=> n_H2SO4 = 0,06 (mol)

Theo ĐLBTKL: m_{kim loại} + m_H2SO4 = m_muối + m_H2

=> m_muối = 2,49 + 0,06.98 - 0,06.2 = 8,25 (g)

\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=a(mol)\\ BTKL:\\ m_{hh}+m_{H_2SO_4}=m_Y+m_{H_2}\\ 2,49+98.a= 8,25+2.a\\ \to a=0,06(mol)\\ a/ m_{H_2SO_4}=0,06.98=5,88(g)\\ b/ V_{H_2}=0,06.22,4=1,334(l)\)

Đáp án B

Đáp án : B

Vì phản ứng các axit đồng thời => số mol HCl và H₂SO₄ phản ứng theo tỷ lệ mol giống như nồng độ mol ban đầu của chúng

=> n_HCl : n_H2SO4 = 1,5 : 0,45 = 10 : 3 = 10x : 3x

=> 2n_H2 = n_HCl + 2n_H2SO4 => 1,2 mol = 10x + 2.3x

=> x = 0,075 mol

=> Trong muối có : 0,225 mol SO₄^2- và 0,75 mol Cl^- ; ion kim loại

( phản ứng hết axit)

=> m_muối = 11,61 + 0,225.96 + 0,75.35,5 = 59,835g