\(PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

KL: một số kim loại tác dụng với dd axit (HCl, H₂SO₄,...) tạo thành muối và có khí H₂ thoát ra

\(PTHH:2Na+Cl_2\rightarrow^{t^o}2NaCl\)

Hiện tượng: Natri nóng chảy cháy trong khí clo với ngọn lửa sáng chói, tạo ra natri clorua

Kết luận: Ở nhiệt độ cao hầu hết các kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối

\(PTHH:Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

- Hiện tượng: có chất rắn màu trắng bám bên ngoài đồng, dd chuyển dần sang màu xanh lam, đồng tan dần

- KL: kim loại hoạt động hóa học cao hơn (trừ Na,K,Ca...) có thể đẩy KL HĐHH thấp hơn ra khỏi dd muối, tạo thành muối mới và KL mới

\(PTHH:3Fe+2O_2\rightarrow^{t^o}Fe_3O_4\)

Hầu hết các kim loại (trừ Au,Ag,Pt,...) phản ứng với Oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao tạo thành oxit (thường là oxit bazơ)

 Kim loại Al có tác dụng được với dung dịch CuSO₄. Bởi vì Al đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học nên Al hoạt động hóa học mạnh hơn Cu nên đẩy Cu ra khỏi muối.

\(2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)

-Qùy tím đổi màu xanh.

-Làm phenolphtalein đổi màu hồng.

-Tác dụng với oxit axit tạo nước và muối.

-Bazo(tất cả) tác dụng với axit tạo muối và nước.

-Bazo tác dụng với muối tạo bazo mới và muối mới.

-bazo ( không tan) bị nhiệt phân hủy thành oxit bazo và nước.

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Tỉ lệ số nguyên tử Zn : số phân tử HCl : số phân tử ZnCl₂ : số phân tử H₂ = 1 : 2 : 1 : 1 

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)

\(m_{H_2}=13+14.6-27.2=0.4\left(g\right)\)

- Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

- Tỉ lệ Zn : HCl : ZnCl₂ : H₂ = 1:2:1:1

- Theo ĐLBTKL: \(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)

=> \(m_{H_2}=13+14,6-27,2=0,4\left(g\right)\)

Đáp án A

Các thí nghiệm sinh ra kim loại sau phản ứng là : (1), (4)