Câu 1 : 

b)

Cho quỳ tím ẩm vào mẫu thử

- mẫu thử hóa đỏ là P2O5

P2O5 + 3H2O $\to$ 2H3PO4

- mẫu thử hóa xanh là Na2O,CaO

Na2O + H2O $\to $ 2NaOH

CaO + H2O $\to$ Ca(OH)2

- mẫu thử không đổi màu là NaCl

Cho hai mẫu thử còn vào dung dịch H2SO4

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là CaO

CaO + H2SO4 $\to$ CaSO4 + H2O

- mẫu thử không hiện tượng là Na2O

Câu 2 : 

1)

\(S_{Na_2SO_4} = \dfrac{m_{Na_2SO_4}}{m_{H_2O}}.100 = \dfrac{7,2}{80}.100\% = 9(gam)\\ C\%_{Na_2SO_4} = \dfrac{S}{S + 100}.100\% = \dfrac{9}{100 + 9}.100\% = 8,26\%\)

4Al + 3O2 -> (t°) 2Al2O3 (phản ứng hóa hợp)

2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2 (phản ứng phân hủy)

S + O2 -> (t°) SO2 (phản ứng hóa hợp)

2H2 + O2 -> (t°) 2H2O (phản ứng hóa hợp)

Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O (phản ứng oxi hóa khử)

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (phản ứng thế)

8Al + 15H₂SO₄ = 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O

8Al + 15H₂SO₄→ 4Al₂(SO4)₃ + 3H₂S + 12H₂O

Sau khi cân bằng ta có PTHH :

8Al + 15H₂SO₄ → 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O

Phản ứng phân hủy:

PHản ứng hóa hợp:

Fe + S → FeS

Phản ứng oxi hóa – khử:

CO + PbO → Pb + C O 2

Chọn C.

(3) Sai, vì cân bằng hóa học là trạng thái mà ở đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch nên luợng chất trước và sau phản ứng không thay đổi.

(5) Sai, vì khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì phản ứng vẫn tiếp diễn nhưng với tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(1)        S        +   O2   --->(to) SO₂  : pứ hóa hợp  

(2)        4P            +   5O₂  --->(to) 2P2O5        : pứ hóa hợp       

(3)        3Fe            +   2O₂  --->(to)    Fe₃O_{4 : pứ hóa hợp}

(4)        CH₄     +   2O2   --->(to)   CO₂  +  2H2O : pứ oxi hóa

(5)       2 KMnO₄   --->(to)    K2MnO4    +   MnO2   +   O_{2 : pứ phân hủy}

(6)        2H₂       +      O2   --->(to)  2H₂O : pứ hóa hợp

(7)         CuO   +      H2   --->(to)   Cu   +  H2O : pứ oxi hóa-khử

(8)         Zn         +      2HCl   --->   ZnCl₂  +  H_{2 : pứ thế}

1) S+ O2 -t--> SO2(phản ứng hoa hợp)
2) 4P+5O2--t--> 2P2O5 (phản ứng hóa hợp )
3) 3Fe+ 2O2 --t--> Fe3O4 (phản ứng hóa hợp )
4) CH4 + 2O2 --> CO2+2H2O  ( phản ứng xãy ra sự Oxi hóa)
5 ) 2KMnO4 --t--> K2MnO4 + MnO2+O2 (phản ứng phân hủy)
6) 2H2 + O2 ----> 2H2O(phản ứng hóa hợp )
7) CuO+H2 --t---> Cu +H2O(Phản ứng oxi hóa -khử)
8) Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2(phản ứng thế) 

A-A

Câu 1: Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp

A. S+O₂→SO₂                            B. CaCO₃→CaO+CO₂

C. CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O              D. 2H₂O→2H₂+O₂

Câu 2: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế?

A. Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu                  B. 3Fe+2O₂→Fe₃O₄

C. CuO+2HCI→CuCI₂+H₂O                     D.2H₂+O₂→2H₂

`=>`

Câu 1: `A`

Câu 2: `A`

\(a/2Zn+O_2\xrightarrow[t^0]{}2ZnO\\ b/P_2O_5+3H_2O\xrightarrow[]{}2H_3PO_4\left(pư.hoá.hợp\right)\\ c/C_2H_4+3O_2\xrightarrow[t^0]{}2CO_2+2H_2O\left(pư.thế\right)\\ d/2K+S\xrightarrow[]{}K_2S\left(pư.hoá.hợp\right)\\ e/2H_2O\xrightarrow[đp]{}2H_2+O_2\left(pư.phân.huỷ\right)\\ f/2KClO_3\xrightarrow[t^0]{}2KCl+3O_2\left(pư.phân.huỷ\right)\\ g/Cu+Cl_2\xrightarrow[]{}CuCl_2\left(pư.hoá.hợp\right)\\ h/2KMnO_4\xrightarrow[t^0]{}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(pư.phân.huỷ\right)\\ i/Zn+2HCl\xrightarrow[]{}ZnCl_2+H_2\left(pư.thế\right)\\ j/2Al+3H_2SO_4\xrightarrow[]{}Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(pư.thế\right)\\ k/Sai.đề\\ l/CaO+H_2O\xrightarrow[]{}Ca\left(OH\right)_2\left(pư.hoá.hợp\right)\)