Cau 17 : 

\(n_{SO2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Cu+2H_2SO_{4dac,du}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O|\)

         1           2                        1           1           2

        0,1                                               0,1

        \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|\)

          1             1                 1           1

\(n_{Cu}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

\(m_{CuO}=10-6,4=3,6\left(g\right)\)

 Chuc ban hoc tot     

Đáp án B

Số mol SO₂ thu được là:  n SO 2 = 11 , 2 22 , 4 = 0 , 5   mol

Sơ đồ phản ứng: 

Các quá trình nhường , nhận electron:

Cho hỗn hợp qua dung dịch \(H_2SO_4\) loãng chỉ có Fe tác dụng.

\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,1                                      0,1

\(m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6g\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=10-5,6=4,4g\)

Đáp án C

Trong X, chỉ có Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng:

nSO₂ = \(\dfrac{2,8}{22,4}\)=0,125 mol

S⁺⁶  +  2e  → S⁺⁴     

         0,25<-----0,125

=> Số mol e do 3,35 gam hỗn hợp kim loại nhường là 0,25 mol.

Xét phản ứng với Clo

Kim loại  + Cl₂  →  Muối clorua

Có 3,35 gam kim loại phản ứng nên số mol e kim loại nhường cũng là 0,25 mol

Cl₂⁰    +   2e     →  2Cl^-1

                0,25   -->  0,25

=> nCl^-1 trong muối clorua = 0,25 mol

<=> mCl^-1 = 0,25.35,5 = 8,875 gam.

mMuối = mKim loại +  mCl^-1 = 3,35 + 8,875 = 12,225 gam.

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1                                 0,1   ( mol )

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6g\)

\(\%m_{Cu}=\dfrac{20-5,6}{20}.100=72\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\\ Theo.pt:n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\ \%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{20}=28\%\\ \%m_{Cu}=100\%-28\%=72\%\)

Xét thí nghiệm 2: chú ý tính thụ động hóa của kim loại:

H₂SO₄ đặc, nguội không phản ứng với Al, Cr, Fe!

⇒ trong X chỉ có Cu phran ứng. Bảo toàn electron: n Cu =   n SO 2 = 0 , 075  mol.

Đặt n Cr =  x mol; n Fe =  y mol   → m X 52x + 56y + 0,075 × 64 = 18,2 gam.

 x + y = 0,25 mol. Giải hệ có: x = 0,15 mol; y = 0,1 mol.

 m_{Cr trong X} = 42,86% và %m_{Cu trong X} = 26,37%

Đáp án A

Chọn đáp án A

Xét thí nghiệm 2: chú ý tính thụ động hóa của kim loại:

H₂SO₄ đặc, nguội không phản ứng với Al, Cr, Fe!

⇒ trong X chỉ có Cu phran ứng. Bảo toàn electron: n C u   = n S O 2 = 0 , 075 m o l

Đặt n_Cr = x mol; n_Fe = y mol ⇒ m X =  52x + 56y + 0,075 × 64 = 18,2 gam.

n_H2 = x + y = 0,25 mol. Giải hệ có: x = 0,15 mol; y = 0,1 mol.

⇒ %  m_{Cr trong X} = 42,86% và %m_{Cu trong X} = 26,37%