- Từ dung dịch AgNO₃ có 3 cách để điều chế Ag:

+ Dùng kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion Ag⁺.

            Cu + 2 AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

+ Điện phân dung dịch AgNO₃:

            4AgNO₃ + 2H₂O  4Ag + O₂ + 4HNO₃

+ Cô cạn dung dịch rồi nhiệt phân AgNO₃:

           2AgNO₃  2Ag + 2NO₂ + O₂

- Từ dung dịch MgCl₂ điều chế Mg: chỉ có một cách là cô cạn dung dịch để lấy MgCl₂ khan rồi điện phân nóng chảy:

          MgCl₂  Mg + Cl₂. 

Giải thích: 

Chọn D, phương trình đúng là: Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂↑

Đáp án D

Đáp án D

Sửa lại  : $MgCl_2$

D. MgCL

1. 

a, \(Na+HCl\rightarrow NaCl+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b, \(2Na+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

2.

a, \(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

\(Ca\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+2H_2O\)

\(Fe\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(Mg\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow MgCl_2+2H_2O\)

\(Al\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow AlCl_3+3H_2O\)

b, \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

\(Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2H_2O\)

\(2Fe\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(Mg\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+2H_2O\)

\(2Al\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)

a) PTHH: Mg + 2HCl ===> MgCl₂ + H₂

b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{Mg}+m_{HCl}=m_{MgCl2}+m_{H2}\)

\(\Leftrightarrow m_{MgCl2}=m_{Mg}+m_{HCl}-m_{H2}\)

\(\Leftrightarrow m_{MgCl2}=24+73-2=95\left(gam\right)\)

Vậy khối lượng MgCl₂ tạo thành sau phản ứng là 95 gam

a) PTHH

Mg + 2HCl ---) MgCl₂ + H₂

b) Số mol của Mg là :

\(n_{Mg}=\frac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\frac{24}{24}=1\left(mol\right)\)

Mg + 2HCl ---) MgCl₂ + H₂

Theo PTHH : 1 : 2 : 1 : 1 (mol)

Theo bài ra : 1---) 2--------) 1-----------) 1 (mol)

\(m_{MgCl_2}=n_{MgCl_2}\times M_{MgCl_2}=1\times\left(24+\left(35,5\times2\right)\right)=95\left(g\right)\)

Chúc bạn hoc tốt =))

a) PTHH: Mg+ 2HCl -> MgCl₂ + H₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta được công thức về khối lượng của phản ứng:

\(m_{Mg}+m_{HCl}=m_{MgCl_2}+m_{H_2}\)

Khối lượng của MgCl₂ thu được sau phản ứng:

\(m_{MgCl_2}=\left(m_{Mg}+m_{HCl}\right)-m_{H_2}=\left(24+73\right)-2=95\left(g\right)\)

1

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

a

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,3-->0,6---->0,3------->0,3

b

\(C\%_{dd.HCl}=\dfrac{0,6.36,5.100\%}{400}=5,475\%\)

c

\(m_{dd}=16,8+400-0,3.2=416,2\left(g\right)\)

\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,3.127.100\%}{416,2}=9,15\%\)

2

\(n_{HCl}=\dfrac{200.7,3\%}{100\%}:36,5=0,4\left(mol\right)\)

a

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,2<--0,4------>0,2------>0,2

b

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c

\(x=m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)

d

\(m_{dd}=4,8+200-0,2.2=204,4\left(g\right)\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,2.95.100\%}{204,4}=9,3\%\)

3

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{300.9,8\%}{100\%}:98=0,3\left(mol\right)\)

a

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,2<--0,3--------->0,1------------>0,3

b

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

c

\(m_{dd}=5,4+300-0,3.2=304,8\left(g\right)\)

\(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.342.100\%}{304,8}=11,22\%\)

\(2Ca+O_2\underrightarrow{t^o}2CaO\Rightarrow\)phản ứng hóa hợp

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\Rightarrow\)phản ứng thế

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\Rightarrow\)phản ứng phân hủy

2Ca + O2 → 2CaO : Phản ứng oxi hóa - khử

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 : Phản ứng oxi thế

2KClO3 → 2KCl + 3O2 : Phản ứng phân hủy

2Ca + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2CaO. Phản ứng hóa hợp - hai chất (Ca và O₂) phản ứng tạo ra một chất mới (CaO).

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂. Phản ứng thế - phản ứng hóa học giữa đơn chất Mg và hợp chất HCl, trong đó nguyên tử Mg thay thế nguyên tử H trong hợp chất HCl.

2KClO₃ \(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl + 3O₂. Phản ứng phân hủy - một chất (KClO₃) sinh ra hai chất mới (KCl và O₂).