+) TH1: R<H

\(n_{H2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

2/15____________________0,2

\(\Rightarrow n_R=\frac{n_{Al}}{2}=\frac{1}{15}\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=\frac{2}{15}.27=3,6\left(g\right)\Rightarrow m_R=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_R=\frac{0,3}{\frac{1}{15}}=4,5\left(loai\right)\)

+) TH2 : R > H

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}:2a\left(mol\right)\\n_R:a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

2a_______________________3a

\(2R+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2\)

a_____________________n/2a

\(\Rightarrow3a+\frac{1}{2}na=0,2\)

* Nếu \(n=1\Rightarrow a=\frac{2}{35}\)

\(\Rightarrow27.2a+Ra=3,9\)

* Nếu \(n=2\Rightarrow a=0,05\)

\(\Rightarrow27.2a+Ra=3,9\)

\(\Rightarrow R=24\left(Mg\right)\)

* Nếu \(n=3\Rightarrow a=\frac{2}{45}\)

\(\Rightarrow27.2a+Ra=3,9\)

\(\Rightarrow R=33,75\left(loai\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=n_{AlCl3}=2a=0,1\left(mol\right)\\n_{Mg}=n_{MgCl2}=a=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Muoi}=m_{AlCl3}+m_{MgCl2}=18,1\left(g\right)\)

\(H_2+Cl_2\rightarrow2HCl\)

Ta thấy H₂ và Cl₂ phản ứng với nha theo tỷ lệ 1:1 nên thể tích khí giảm đi sẽ gấp 2 lần thể tích mỗi khí giảm đi.

V_(giảm) = 4 + 5 - 7 = 2

\(\Rightarrow V_{H_2}=V_{Cl_2}=\frac{2}{2}=1\)

Vì thể tích ban đầu của Cl là ít hơn nên ta tính hiệu suất phản ứng theo khí Cl.

\(\Rightarrow H=\frac{1}{4}.100\%=25\%\)

Bài 1:

\(S+O2-->SO2\)

\(4Al+3O2-->2Al2O3\)

\(C2H2+\frac{5}{2}O2-->2CO2+H2O\)

\(2CO+O2-->2CO2\)

Bài 2:

1. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O --> 4Fe(OH)3

2. CaO + CO2 -----> CaCO3

3)2Mg + O2 --->2MgO

4. 2H2 + O2 ---->2H2O

Phản ứng oxi hóa là 2,3,4 vì pư có sự tác dụng của oxi là các đơn chất, hợp chất

Bài 3:

\(S+Mg-->MgS\)

\(Fe+S-->FeS\)

Bài 4:

- Phản ứng của 1 đơn chất với oxi là phản ứng oxi hóa đồng thời là pư hóa hợp và có tở nhiệt

Vì Sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt

VD:2 Cu+O2---to-->2CuO

Bài 5:

a) Củi, than cháy được trong không khí phải có mồi của ngọn lửa để nâng lên nhiệt độ cháy còn than củi xếp trong hộc bếp xung quanh có không khí nhưng không cháy vì ở nhiệt độ thấp hơn nhiột độ cháy.

b) Muốn dập tắt củi, than đang cháy thì phải để chúng không tiếp xúc với oxi của không khí, do đó ta vẩy nước hay phủ cát lên bề mặt vật bị cháy đê vật cháy không tiếp xúc với oxi của không khí và hạ nhiệt độ xuống dưới nhiệt độ cháy.

Bạn tách câu hỏi ra được không !

N₂+3H₂\(\rightarrow\)2NH₃

Gọi số mol N₂=3 mol, số mol H₂ là 7 mol

Tỉ lệ: \(\dfrac{3}{1}>\dfrac{7}{3}\)Tính các chất theo H₂

\(n_{H_2\left(pu\right)}=\dfrac{25}{100}.7=1,75mol\)

\(n_{H_2\left(dư\right)}=7-1,75=5,25mol\)

\(n_{N_2\left(Pu\right)}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=\dfrac{1,75}{3}mol\)

\(n_{N_2\left(dư\right)}=3-\dfrac{1,75}{3}=\dfrac{7,25}{3}mol\)

\(n_{NH_3}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.1,75=\dfrac{7}{6}mol\)

\(\overline{M}=\dfrac{m_{hh}}{n_{hh}}=\dfrac{5,25.2+28.\dfrac{7,25}{3}+17\dfrac{7}{6}}{5,25+\dfrac{7,25}{3}+\dfrac{7}{6}}\approx11,09\)

Đáp án D

Gọi số mol N₂ và H₂ là a, b (mol)

Ta có: \(\frac{28a+2b}{a+b}=7,2=>4a=b\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=a\left(mol\right)\\n_{H_2}=4a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Gọi k là hiệu suất => \(n_{N_2\left(pư\right)}=ak\left(mol\right)\)

PTHH: \(N_2+3H_2\rightarrow2NH_3\)

Trc pư:_a____4a_______0_____(mol)

Pư _ak--->3ak------>2ak____(mol)

Sau pư:(a-ak)_(4a-3ak)__2ak___(mol)

= >\(\frac{28\left(a-ak\right)+2\left(4a-3ak\right)+17.2ak}{\left(a-ak\right)+\left(4a-3ak\right)+2ak}=8\)

=> k = 0,25 = 25%

a) N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) 

b) ta có : kc = \(\dfrac{\left[NH3\right]^2}{\left[N_2\right].\left[H_2\right]^3}=\dfrac{0.62^2}{0.45.0.14^3}33=311,3\)

c) - Tăng nhiệt độ: Hiệu suất phản ứng Giảm ( ta ví chiều thuận là chiều tăng hiệu suất phản ứng, khi tăng nhiệt độ cân bằng dịch chuyển theo chiều thu nhiệt là chiều nghịch => hiệu suất giảm)

- Tăng áp suất : Hiệu suất phản ứng tăng ( Khi tăng áp suất cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm số mol khí, ta thấy vế trái có hệ 2, vế phải có hệ 3 vậy cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận => hiệu suất tăng)

- Thêm lượng bột sắt : Không làm ảnh hưởng đến hiệu suất phản ứng ( fe là chất xúc tác khi thêm nó sẽ không làm cân bằng chuyển dịch)

KC=[NH3]2[N2].[H2]3

KC=[NH3]2[N2].[H2]3KC=[NH3]2[N2].[H2]

phần trả lời của mình bị lỗi 2 con số 3 khi tính hằng số.

c) - Tăng nhiệt độ ⇒ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch ⇒ hiệu suất giảm.

- Tăng áp suất ⇒ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận ⇒ hiệu suất tăng.

- Thêm xúc tác ⇒ không có sự thay đổi 

 a) N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)   
KC=[NH3]2[N2][H2]3=0,6220,45.0,143=311,

b) Hằng số cân bằng: 311,31

Chọn C

\(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\)Số mol e nhận = 0,15.2=0,3 (mol)

Bảo toàn H ta có số mol HCl= 0,3 (mol)

\(\Rightarrow\)Số mol Cl = 0,3 (mol)

Vì chia hỗn hợp kim loại thành 2 phần bằng nhau

\(\Rightarrow m_{KL}=\frac{18,8}{2}=9,4\left(g\right)\)

Do đó khối lượng muối clorua là :

\(m_{Muối}=0,3.35,5+9,4=20,05\left(g\right)\)

Ta có \(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2}=0,15\times2=0,3\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

Theo các PTHH ta có \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,3\times36,5=10,95\left(g\right)\) Lại có khối lượng 2 phần bằng nhau \(\Rightarrow P_1=P_2=\frac{18,8}{2}=9,4\left(g\right)\)

Theo ĐLBTKL có \(m_{KL}+m_{HCl}=m_{muối}+m_{H_2}\Rightarrow m_{muối}=9,4+10.95-0,3=20,05\left(g\right)\)

Nhưng bạn ơi tớ cảm thấy có gì ko đúng

Bạn tách câu hỏi ra