a, Ta có: $n_{O}=0,6(mol)$

Suy ra $n_{H^+/pu}=1,2(mol)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,6(mol)$

Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{muoi}=29,6+0,6.96=87,2(g)$

Theo gt ta có: $n_{H_2}=0,044(mol);n_{H_2/(2)}=0,033(mol)$

Gọi CTTQ của oxit là $M_xO_y$

Ta có: \(M_{M_xO_y}=58y\)

Mặt khác $m_{M}=2,552-0,044.16=1,848(g)\Rightarrow M_{M}=28n$

Vậy M là Fe

Do đó CT của oxit cần tìm là Fe3O4

Coi hỗn hợp X gồm : Fe , O 

\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_O=b\left(mol\right)\)

\(m_X=56a+16b=30\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\left(mol\right)\)

\(\text{Bảo toàn e : }\)

\(3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}\)

\(\Rightarrow3a=2b+1\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.475,b=0.2125\)

\(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0.475}{2}=0.2375\left(mol\right)\)

\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0.2375\cdot400=95\left(g\right)\)

Coi X gồm Fe(a mol) ; O(b mol)

=> 56a + 16b = 30(1)

n SO2 = 11,2/22,4 = 0,5(mol)

Bảo toàn e : 3n Fe = 2n O + 2n SO2

<=> 3a - 2b = 1(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,475 ; b = 0,2125

n Fe2(SO4)3 = 0,5a = 0,2375(mol)

=> m = 0,2375.400 = 95(gam)

Thí nghiệm 2 :

Gọi n FeSO4 = y(mol) ; n Fe2(SO4)3 = x(mol)

Bảo toàn nguyên tố Fe : x + y = 0,475

Bảo toàn e : 2x.3 + 2y = 0,2125.2

=> x = -0,13125 <0

(Sai đề)

Đáp án C

Vì số mol của FeO bằng số mol của Fe₂O₃ nên ta coi hỗn hợp là Fe₃O₄
Ta có:

Fe₃O₄ +4H₂SO₄ → FeSO₄ +Fe₂(SO₄)₃ +4H₂O
0,02                          0,02

Trong 100 ml X sẽ có 0,01 mol FeSO₄ nên:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

→ n_KMnO4 = 0,02 mol → V_KMnO4 = 0,02/0,1 = 0,2 l

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,5376}{22,4}=0,024\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=2n_{H_2}=0,048\left(mol\right)\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=x\left(mol\right)\\n_{HCl}=2x\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=2x+2x=4x\left(mol\right)\)

PT: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(\Rightarrow4x=0,048\Rightarrow x=0,012\left(mol\right)\)

⇒ n_SO4^2- = n_H2SO4 = 0,012 (mol)

n_Cl^- = n_HCl = 0,024 (mol)

⇒ m _muối = m_KL + m_SO4^2- + m_Cl^- = 1,788 + 0,012.96 + 0,024.35,5 = 3,792 (g)

Cách 1: Quy đổi số oxi hóa

Sau toàn bộ quá trình, số oxi hóa cuối cùng của lưu huỳnh là +4 (trong SO₂).

Giả sử S trong FeS₂ và FeS đều là S + 4 .

Khi đó, có các quá trình nhường và nhận electron như sau:

Đáp án D

Chọn đáp án D

Bảo toàn khối lượng, ta có :

m_muối(Y) = m_muối(Z) + m_KL - m_Mg = 72,9 + m + 8,8 - m = 81,7 gam

m_X + m_HCl = m H 2 O  + m_muối(Y)

→ 43,2 + 36,5a = 18.0,5a + 81,7 → a = 1,4 = n_AgCl

Sai lầm thường gặp : Cho rằng n F e 2 O 3   ( X ) = x = 0,15 và chọn C.