Chọn C

Trong phản ứng của Fe (hạt) với dung dịch HCl 1M, có 3 yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng là :

(1) Thêm vào hệ một lượng nhỏ dung dịch CuSO₄.

(3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt.

(4) Pha loãng dung dịch HCl bằng nước cất lên thể tích gấp đôi

Thêm một lượng dung dịch HCl bốc khói vào dung dịch HCl 2M làm tăng nồng độ chất phản ứng HCl → tốc độ phản ứng tăng

Đun nóng hỗn hợp phản ứng, tăng nhiệt độ làm tăng tốc độ phản ứng

Tăng thể tích dung dịch lên gấp đôi, nồng độ không đổi → tốc độ phản ứng không ảnh hưởng

Thay CaCO₃ dạng hạt bằng CaCO₃ dạng bột → tăng diện tích tiếp xúc tăng tốc độ phản ứng.

Tăng áp suất của bình phản ứng, vì phản ứng không có sự tham gia của chất khí→tăng áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ

Vậy có 3 yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng. Đáp án B.

Ta có: 0,11>0,12, ta được Fe dư.

a, Theo PT: 

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,1\cdot1=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\) \(\Rightarrow\) Sắt còn dư, HCl p/ứ hết

\(\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)=n_{FeCl_2}\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe\left(dư\right)}=0,05\cdot56=2,8\left(g\right)\\C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

\(a/ \\ Fe+2HCl \rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)\\ n_{HCl}=0,1.1=0,1(mol)\\ Fe: 0,1>HCl: \frac{0,1}{2}=0,05\\ \Rightarrow \text{Fe dư, HCl hết} n_{H_2}=\frac{1}{2}.n_{HCl}=0,05(mol)\\ V_{H_2}=1,12l\\ b/ \\ \text{Fe dư}\\ n_{Fe}=\frac{1}{2}.n_{HCl}=0,05(mol)\\ m_{Fe}=(0,1-0,05).56=2,8g\\ C/ \\ n_{FeCl_2}=\frac{1}{2}.n_{HCl}=0,05(mol)\\ CM_{FeCl_2}=0,5M \)

Câu 2:

\(n_{HCl}=0,18.1=0,18\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{H_2\left(TT\right)}=\dfrac{1,512}{22,4}=0,0675\left(mol\right)\\ Vì:\dfrac{0,18}{6}>\dfrac{0,0675}{3}\Rightarrow Aldư\\ \Rightarrow n_{H_2\left(LT\right)}=\dfrac{0,18.3}{6}=0,09\left(mol\right)\\ H=\dfrac{0,0675}{0,09}.100\%=75\%\)

Câu 1:

a, \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Chất rắn còn lại sau pư là Cu.

Ta có: \(n_{CuSO_4}=0,01.1=0,01\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{FeSO_4}=n_{CuSO_4}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,01.64=0,64\left(g\right)\)

b, Dung dịch B: FeSO₄

PT: \(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+Fe\left(OH\right)_2\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{FeSO_4}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,02}{1}=0,02\left(l\right)\)

\(n_{CuSO_4}=1.0,01=0,01(mol)\\ PTHH:Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu\)

Do Cu ko td với HCl nên chất rắn sau phản ứng vẫn là Cu

\(n_{Cu}=n_{Fe}=0,01(mol)\\ \Rightarrow m_{Cu}=0,01.64=0,64(g)\\ b,PTHH:FeSO_4+2NaOH\to Fe(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4\\ \Rightarrow n_{NaOH}=2n_{FeSO_4}=2n_{Fe}=0,02(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{NaOH}}=0,02.1=0,02(l)\)

a) Đổi 10ml = 0,01l

n_CuSO4 = V. C_M = 0,01 . 1 = 0,01 mol

PTHH :  Fe + CuSO₄ -> Fe SO₄ + Cu

      PT :   1      1              1              1

     Đề:            0,01                          0,01

m_Cu = n . M = 0,01 . 64 = 0,64 g

b) PTHH : FeSO₄ + 2NaOH -> Fe(OH)₂ + NaSO₄

      PT :   1              2                      1              1

     Đề:    0,01        0,02

V_NaOH = \(\dfrac{n}{CM}\) = \(\dfrac{0,02}{1}\) = 0,02l = 20ml

a)\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCL}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=2nH_2=2,0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(ml\right)\)

b) sau pư Fe dư

ta có 1 molFe Pư 2 molHCL

  0,05 molFe pư 0,1 HCL

\(\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}:0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\)

c)\(C_{MFeCL_2}=\dfrac{2.n_{HCL}}{0,1}=2M\)

(1), (2) Thay a gam Fe hạt thành a gam Fe bột hoặc dạng lá → làm tăng diện tích tiếp xúc của

Fe với H₂SO₄ → làm tăng tốc độ

(3)    0,5 M < b → làm giảm nồng độ của H₂SO₄ → làm giảm tốc độ phản ứng

(4)    Tăng thể tích H₂SO₄ làm giảm nồng độ H₂SO₄ →tốc độ phản ứng giảm

(5)    Tăng gấp đôi nồng độ phản ứng → tốc độ phản ứng tăng

(6)    Tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng

Vậy có 4 yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng. Đáp án C.

Ta có n(CuCl₂) = 0,15 mol; n(HCl) = 0,3 mol

PTHH:

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂

∆m = 64x – 56(x + 0,1) = -5,2 gam → x = 0,05

Dung dịch X chứa Fe²⁺ (0,15 mol); Cu²⁺ (0,1 mol); Cl^- (0,6 mol) và H⁺ dư (0,1 mol).

Thêm vào X một lượng n(NaNO₃) = 0,025 mol

PTHH: 3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

Vì n(NO₃^-) = 0,025 mol → n(Fe³⁺) = 0,075 mol;

→ m(muối) = m(Na⁺) + m(Fe³⁺) + m(Fe²⁺) + m(Cu²⁺) + m(Cl^-) = 36,675 gam → Đáp án C

Đáp án C

Có n_Fe=x(mol) ;cac pứ xảy ra

         F e +   C u 2 + → F e 2 + +   C u

        x                                 x

=>m(tăng)=8x(g)

     F e   +   2 H + → F e 2 + + H 2

=>m(giảm)=0,1.56=5,6(g)

Do đó sự thay đổi 5,2 là giảm

=>5,2 = 5,6-8x

=>x = 0,05(mol)

Vậy sau  phản ứng trong dung dichj có CuCl₂(0,1 mol),HCl(0,1 mol),FeCl₂(0,15 mol)

Do đó H,NO₃ hết sau pứ,  n N O =   0 , 025 ,     n H 2 O = 0 , 05

=>m muối=m (trước)+m(NaNO₃)-m(NO)-m(H₂O)

=>m=36,675