2 M g   +   O 2   → M g O

(Phản ứng hoá hợp)

4 P + 5 O 2 → 2 P 2 O 5

(Phản ứng hoá hợp)

4 A l + 3 O 2 → A l 2 O 3

(phản ứng hoá hợp)

H 2 O → d p 2 H 2 + O 2

(phản ứng phân huỷ)

a.2121

a.2121 tớ hỏi thầy giáo đấy.

a) 2Mg + CO₂ -----------> 2MgO + C .Đây là phản ứng oxi hóa khử

b) 2Fe₃O₄ +8CO--------->6Fe +8CO₂ .Đây là phản ứng oxi hóa khử

c) 3Fe_xO_y + 2yAl ----------->3xFe +yAl₂O_{3 .}Đây là phản ứng oxi hóa khử

d) 2KMnO_{4 ------------>} K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂. Đây là phản ứng oxi hóa khử

a) 

2Mg + O2 -to-> 2MgO  => Hóa hợp 

b) 

2H2 + O2 -to-> 2H2O => Hóa hợp

c) 

FeO + H2 -to-> Fe + H2O => Thế 

d) 

2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2 => Phân hủy

f) 

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2 => Thế 

Đun nóng, hút ra ngoài CO2 và H2O.

Những phản ứng sau là phản ứng oxi hóa – khử:

\(a/2Zn+O_2\xrightarrow[t^0]{}2ZnO\\ b/P_2O_5+3H_2O\xrightarrow[]{}2H_3PO_4\left(pư.hoá.hợp\right)\\ c/C_2H_4+3O_2\xrightarrow[t^0]{}2CO_2+2H_2O\left(pư.thế\right)\\ d/2K+S\xrightarrow[]{}K_2S\left(pư.hoá.hợp\right)\\ e/2H_2O\xrightarrow[đp]{}2H_2+O_2\left(pư.phân.huỷ\right)\\ f/2KClO_3\xrightarrow[t^0]{}2KCl+3O_2\left(pư.phân.huỷ\right)\\ g/Cu+Cl_2\xrightarrow[]{}CuCl_2\left(pư.hoá.hợp\right)\\ h/2KMnO_4\xrightarrow[t^0]{}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(pư.phân.huỷ\right)\\ i/Zn+2HCl\xrightarrow[]{}ZnCl_2+H_2\left(pư.thế\right)\\ j/2Al+3H_2SO_4\xrightarrow[]{}Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(pư.thế\right)\\ k/Sai.đề\\ l/CaO+H_2O\xrightarrow[]{}Ca\left(OH\right)_2\left(pư.hoá.hợp\right)\)