Chọn A. Vì trong phản ứng trên, Cu đóng vai trò là chất oxi hóa (nhận thêm e) và sau phản ứng, số oxi hóa của Cu giảm.

\(Cu^{+2}+2e\rightarrow Cu^0\)

1 (mol) ----> 2 (mol)

Ta có:\(n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{CuSO_4}=\frac{m_{CuSO_4}}{M_{CuSO_4}}=\frac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + CuSO₄ -> FeSO₄ + Cu

Ta có:

\(\frac{n_{Fe\left(đềbài\right)}}{n_{Fe\left(PTHH\right)}}=\frac{0,2}{1}=0,2< \frac{n_{CuSO_4\left(đềbài\right)}}{n_{CuSO_4\left(PTHH\right)}}=\frac{0,25}{1}=0,25\)

=> Fe phản ứng hết, còn CuSO₄ dư nên tính theo n_Fe.

Theo đề bài, PTHH và tính theo n_Fe, ta được:

\(n_{Cu}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng Cu thu được sau phản ứng:

\(m_{Cu}=n_{Cu}.M_{Cu}=0,25.64=16\left(g\right)\)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al,Fe

Pt: 2Al + 3CuSO4 --> Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

..x mol--> \(\frac{3x}{2}\) mol

......Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu

.y mol--> y mol

\(n_{CuSO_{4}} = \frac{64}{160}= 0,4\) mol

Ta có hệ pt: \(\left\{\begin{matrix} \frac{3x}{2} + y = 0,4& & \\ 27x + 56y = 11 & & \end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow \left\{\begin{matrix} x = 0,2 & & \\ y = 0,1 & & \end{matrix}\right.\)

m_Al = 0,2 . 27 = 5,4 (g)

m_Fe = 11 - 5,4 = 5,6 (g)

1,S + O2 \(\rightarrow\)SO2 ( la phan ung hoa hop )

2, Fe + CuSO4 \(\rightarrow\)FeSO4 + Cu ( phan ung the )

1 S+O₂->SO₂(Phản ứng hóa hợp)

2Fe+CuSO₄-> FeSO₄+Cu(Phản ứng thế)

Chúc bạn học tốt

1)\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)(phản ứng hoá hợp)

2)\(Fe+CuSO_4\underrightarrow{t^o}FeSO_4+Cu\)(phản ứng thế)

Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.      

Đáp án C    

Bài 1 : Cách 1 :

Gọi x là số mol của Fe pư với CuSO4

Theo đề bài ta có :

\(Fe+C\text{uS}O4->FeSO4+Cu\)

xmol.....xmol................................xmol

Ta có :

\(\Delta m\left(t\text{ă}ng\right)=m_{kl-sau}-m_{kl-tr\text{ư}\text{ớc}}\)

<=> 64x - 56x = 1,6

<=> 8x = 1,6 => x = 0,2(mol)

=> nCuSO4 = 0,2 mol => CMCuSO4 = \(\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

Cách 2 :

Gọi x là khối lượng của Fe tham gia pư :

Ta có PTHH :

\(Fe+C\text{uS}O4->FeSO4+Cu\)

56g.......160g..............................64g
xg..........\(\dfrac{160x}{56}g\) .......................\(\dfrac{64x}{56}g\)

Ta có : \(\dfrac{64x}{56}-x=1,6\)

<=> \(\dfrac{8}{7}x-x=1,6< =>\dfrac{1}{7}x=1,6=>x=11,2\left(g\right)=>nFe\left(p\text{ư}\right)=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)=nCuSO4=0,2\left(mol\right)=>CM_{C\text{uS}O4}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

Bài 2 :

Gọi x là số mol của Al tham gia pư

PTHH :

2Al + 3CuSO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3Cu

xmol...........................................3/2xmol

Ta có :

\(\Delta m\left(t\text{ă}ng\right)=46,38-45=1,38\left(g\right)\)

<=> 96x - 27x = 1,38

<=> x = 0,02 (mol)

=> mCu = 0,02.64 = 1,28(g)

Vậy...

HD:

Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu

x          x mol          x            x

a) Khối lượng Fe tăng lên =  mCu (thoát ra) - mFe (tan vào dd) ---> 4%.50 = 64.x - 56x ---> x = 0,25 mol.

---> mCu = 64x = 64.0,25 = 16 gam.

b) [FeSO4] = 0,25/0,4 = 0,625 M; [CuSO4] = (0,4 - 0,25)/0,4 = 0,375 M.

Help gấppp

Nhận biết bằng lời được không bạn?

B đúng

Cu2+ + 2e → Cu

⇒ 1 mol Cu2+ đã nhận 2mol electron