Question

Bài 1 : Ngâm Fe vào 200 ml dung dịch CuSO₄ , sau phản ứng m_fe tăng 1,6 g . Tính nồng độ mol/l của CuSO4

Bài 2: Nhúng Al nặng 45g vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M. Sau phản ứng thấy Al nặng 46,38 g . Tính khối lượng Cu thoát ra

Answer 1

Bài 1 : Cách 1 :

Gọi x là số mol của Fe pư với CuSO4

Theo đề bài ta có :

\(Fe+C\text{uS}O4->FeSO4+Cu\)

xmol.....xmol................................xmol

Ta có :

\(\Delta m\left(t\text{ă}ng\right)=m_{kl-sau}-m_{kl-tr\text{ư}\text{ớc}}\)

<=> 64x - 56x = 1,6

<=> 8x = 1,6 => x = 0,2(mol)

=> nCuSO4 = 0,2 mol => CMCuSO4 = \(\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

Cách 2 :

Gọi x là khối lượng của Fe tham gia pư :

Ta có PTHH :

\(Fe+C\text{uS}O4->FeSO4+Cu\)

56g.......160g..............................64g
xg..........\(\dfrac{160x}{56}g\) .......................\(\dfrac{64x}{56}g\)

Ta có : \(\dfrac{64x}{56}-x=1,6\)

<=> \(\dfrac{8}{7}x-x=1,6< =>\dfrac{1}{7}x=1,6=>x=11,2\left(g\right)=>nFe\left(p\text{ư}\right)=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)=nCuSO4=0,2\left(mol\right)=>CM_{C\text{uS}O4}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

Answer 2

Bài 2 :

Gọi x là số mol của Al tham gia pư

PTHH :

2Al + 3CuSO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3Cu

xmol...........................................3/2xmol

Ta có :

\(\Delta m\left(t\text{ă}ng\right)=46,38-45=1,38\left(g\right)\)

<=> 96x - 27x = 1,38

<=> x = 0,02 (mol)

=> mCu = 0,02.64 = 1,28(g)

Vậy...