a) Ta có: \(n_{Al\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{4,26}{213}=0,02\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al^+}=0,02\left(mol\right)\\n_{NO_3^-}=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[Al^+\right]=\dfrac{0,02}{0,1}=0,2\left(M\right)\\\left[NO_3^-\right]=\dfrac{0,06}{0,1}=0,6\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

b) Ta có: \(\left[Na^+\right]=0,1+0,02\cdot2+0,3=0,304\left(M\right)\)

c) Bạn xem lại đề !!

\(n_{K2O}=\dfrac{23,5}{94}=0,25\left(mol\right)\)

Pt : \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH|\)

         1          1               2

       0,25                      0,5

\(n_{KOH}=\dfrac{0,25.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)

\(C_{M_{ddKOH}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)

⇒ Chọn câu : B 

 Chúc bạn học tốt

\(N_{K_{2^O}}\)=\(\dfrac{23,5}{94}=0,25mol\)

\(K_{2^O}\)+\(H_{2^O}\)=>\(2KOH\)

\(0,25->0,5mol\)

->\(C_{M\left(A\right)}\)=\(\dfrac{n}{v}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M\)

=>B

\(n_{NaCl}=\dfrac{11,7}{58,5}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{NaNO_3}=\dfrac{100.8,5\%}{85}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{dd}=\dfrac{100}{1,25}=80\left(ml\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(NaCl\right)}=\dfrac{0,2}{0,08}=2,5M\\C_{M\left(NaNO_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,08}=1,25M\end{matrix}\right.\)

Chọn C

Trong các chất trên chỉ có CH 3 COOH là chất điện li yếu nên có tổng nồng độ mol của các ion là nhỏ nhất.

$NaNO_3 \to Na^+ + NO_3^-$
$Na_2SO_4 \to 2Na^+ + SO_4^{2-}$

$NaCl \to Na^+ + Cl^-$

Ta có : 

$[Na^+] = 0,1 + 0,02.2 + 0,3 = 0,44M$

a) trong 100 ml dung dịch HCl và H2SO4

CM[H+]=[Cl-]=0,02 M

 [SO4 2-]=0,01M

[H+] =2.0,01=0,02 M

trong 100ml dung dịch KOH và Ba(OH)2

[K+]=[OH-]=0,01M

[Ba2+]=0,01M

[OH-]=0,02M

b)n(H+)=0,02+0,02=0,04mol

n(OH-)=0,01+0,02=0,03mol

khi trộn : H+ +  OH-  =>H2O

          0,03<--0,03

=> nH+ dư=0,01mol

=> [H+]=0,05M

=> pH=-lg(0,05)=1,3

Câu 3 : 

\(pH=-log\left[H^+\right]=-log\left(0.1\right)=1\)

Câu 4 : 

Chứa các ion : H⁺ , Cl^-

Câu 5 : 

\(n_{NaOH}=n_{HCl}=0.02\cdot0.1=0.002\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x=\dfrac{0.002}{0.01}=0.2\left(M\right)\)

Câu 1 : 

Bảo toàn điện tích : 

\(n_{SO_4^{2-}}=\dfrac{0.2\cdot2+0.1-0.05}{2}=0.225\left(mol\right)\)

\(m_{Muối}=0.2\cdot64+0.1\cdot39+0.05\cdot35.5+0.225\cdot96=40.075\left(g\right)\)

Câu 2 : 

\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0.15\cdot0.5\cdot2+0.05\cdot1}{0.15+0.05}=1\left(M\right)\)

Câu 6 : 

\(pH=14+log\left[OH^-\right]=12\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=0.01\)

\(n_{NaOH}=n_{OH}=0.01\cdot2=0.02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaOH\left(bđ\right)}=0.02\cdot40=0.8\left(g\right)\)

Câu 7 : 

\(n_{KOH}=0.25\cdot0.03=0.0075\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0.25\cdot0.01=0.0025\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{KOH\left(dư\right)}=0.0075-0.0025=0.005\left(mol\right)\)

\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0.005}{0.25+0.25}=0.01\)

\(pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left(0.01\right)=12\)