a)

$Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^o} 2Fe +3 CO_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$RO + H_2 \xrightarrow{t^o} R + H_2O$

b)

Coi m = 160(gam)$

Suy ra:  $n_{Fe_2O_3} = 1(mol)$
Theo PTHH : 

$n_{RO} = n_{H_2} = n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 2(mol)$
$M_{RO} = R + 16 = \dfrac{160}{2} = 80 \Rightarrow R = 64(Cu)$
Vậy oxit là CuO

Gọi số mol MO là x (mol)

\(n_{H_2SO_4}=0,7.1=0,7\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(MO+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2O\)

________x------->x_______________________(mol)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

__0,4--------->0,2_________________________(mol)

=> x + 0,2 = 0,7

=> x = 0,5 (mol)

=> \(M_{MO}=\dfrac{20}{0,5}=40\) (g/mol)

=> M_M = 24 (g/mol)

=> Mg

CTHH: MgO

gọi CT của oxit kim loại đó là M2On

M2On+nH2SO4-->M2(SO4)n+nH2O

\(\dfrac{21,6}{2R+16n}\)--------\(\dfrac{45,6}{2R+96n}\) (mol)

Theo PTHH ta có:

\(\dfrac{21,6}{2R+16n}=\dfrac{45,6}{2R+96n}\)

=>48R-1344n=0

nghiệm đúng:n=2;R=56

Vậy kim loại đó là sắt (Fe)

giúp mik ik

Gọi m_Mg = m_Zn = m_Fe = a(g)

\(n_{Mg}=\dfrac{a}{24}\left(mol\right),n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\\ n_{Zn}=\dfrac{a}{65}\left(mol\right),n_{Fe}=\dfrac{a}{56}\left(mol\right)\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\) 

\(\dfrac{a}{24}\)                   -->        \(\dfrac{a}{24}\left(mol\right)\) (1)    

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) 

\(\dfrac{a}{27}\)                     -->           \(\dfrac{a}{16}\left(mol\right)\)  (2)

  \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\) 

\(\dfrac{a}{65}\)                    -->          \(\dfrac{a}{65}\left(mol\right)\) (3)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\) 

\(\dfrac{a}{56}\)                 -->        \(\dfrac{a}{56}\left(mol\right)\) (4)

Từ (1),(2),(3),(4) có: \(\dfrac{a}{16}>\dfrac{a}{24}>\dfrac{a}{56}>\dfrac{a}{65}\) 

Vậy \(V_{H_2}\) thoát ra từ kim loại \(Al\) là lớn nhất

a) nH2=0,15(mol)

PTHH: R + 2 HCl -> RCl2 + H2

0,15______0,3____0,15___0,15(mol)

M(R)=mR/nR=3,6/0,15= 24(g/mol)

=> R(II) cần tìm là Magie (Mg=24)

b) PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

mHCl=0,3.36,5=10,95(g)

=>C%ddHCl= (10,95/150).100= 7,3%

c) mH2= 0,15.2=0,3(g)

mddMgCl2= mMg + mddHCl - mH2= 3,6+ 150 - 0,3= 153,3(g)

mMgCl2=0,15.95=14,25(g)

=> \(C\%ddMgCl2=\dfrac{14,25}{153,3}.100\approx9,295\%\)

Phản ứng chỉ tạo ra muối nitrat và nước, chứng tỏ n là hoá trị duy nhất của kim loại trong oxit. Đặt công thức của oxit kim loại là M 2 O n  và nguyên tử khối của M là A.

Phương trình hoá học :

M 2 O n  + 2n H N O 3  → 2 M ( N O ₃ ) n  + n H 2 O (1)

Theo phản ứng (1), khi tạo thành 1 mol [tức (A + 62n gam)] muối nitrat thì đồng thời tạo thành 0,5 mol (tức 9n gam) nước.

(A + 62n) gam muối nitrat - 9n gam nước

34 gam muối nitrat - 3,6 gam nước

Ta có tỉ lệ: 

Giải phương trình được A = 23n. Chỉ có nghiệm n = 1, A = 23 là phù hợp. Vậy kim loại M trong oxit là natri.

Phản ứng giữa Na2O và HNO3:

Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O (2)

Theo phản ứng (2) :

Cứ tạo ra 18 gam H2O thì có 62 gam Na2O đã phản ứng

Vậy tạo ra 3,6 gam H2O thì có x gam Na2O đã phản ứng

a) Đặt công thức oxít M₂O_n

Ptpư: M₂O_n + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂O

mol 1 n 1

m_ddH2SO4 = n.98.100/10 = 980n gam

m_{dd muối} = 2M + 996n (gam)

→ C% _muối = (2M + 96n) : (2M + 996n) = 0,11243

→ M = 9n → M = 27 (Al)

→ Công thức oxít: Al₂O₃

b) ptpứ: Al₂O₃ ---> 2Al + 3/2O₂­

Al₂O₃ + 2NaOH ---> 2NaAlO₂ + H₂O

Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O ---> 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄ + 3CO₂­