@Elly Phạm giúp với

Cân bằng hóa học sẽ chuyển dời về phía tạo ra sản phẩm SO₃ (tức là chuyển dịch theo chiều thuận) khi:

* giảm nhiệt độ (Vì chiều thuận là chiều tỏa nhiệt).

* giảm áp suất của hệ phản ứng.

* tăng nồng độ SO₃.

a,

\(S+O_2\underrightarrow{^{to}}SO_2\)

\(2Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

\(4K+O_2\rightarrow2K_2O\)

\(C+O_2\underrightarrow{^{to}}CO_2\)

\(2Cu+O_2\rightarrow2CuO\)

\(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)

b,

\(2CH_4+O_2\rightarrow2CO+4H_2\) hoặc \(CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\)

\(2C_2H_2+O_2\rightarrow4CO_2+2H_2O\)

\(2C_4H_{10}+5O_2\rightarrow4CH_3COOH+2H_2O\)

2Al₂O₃\(\overset{đpnc}{\rightarrow}4Al+3O_2\)

-Theo PTHH:

cứ 2.102 tấn Al₂O₃ tạo ra 4.27 tấn Al

cứ x tấn Al₂O₃ tạo ra 4 tấn Al(h=90%)

m_Quặng=\(\dfrac{100}{40}x\)=\(\dfrac{100}{40}.\dfrac{4.2.102}{4.27}.\dfrac{100}{90}\approx21\)tấn

Hướng dẫn nè

- Điều kiện phản ứng là: nhiệt độ 450 - 500˚C, xúc tác là Vanađi oxit (V₂O₅)

- Trong tự nhiên cũng xảy ra quá trình sản xuất axit sunfuric theo các công đoạn trên vì: SO₂ là sản phẩm phụ chiếm một lượng lớn trong công nghiệp luyện kim màu, SO₂ tiếp tục kết hợp với O₂ trong không khí tạo SO₃ nhờ chất xúc tác là các oxit kim loại có trong khói bụi khí thải, SO₃ kết hợp với nước tạo H₂SO₄.

2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k), ∆H < 0
Phản ứng theo chiều thuận là tỏa nhiệt, để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận:
- Hạ nhiệt độ.
- Tăng áp suất.
- Tăng nồng độ của SO2, O2 hoặc giảm nồng độ SO3.

1. Giống nhau:

-Chất khí ,không màu,không mùi,không tan trong nước

Khác nhau:

Oxi nặng hơn không khí

Hóa lỏng ở nhiệt độ -180C

Hiro nhẹ hơn không khí

Hóa lỏng ở nhiệt độ-260 C

2.

PTHH:

\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)

Thuộc loại phản ứng hóa hợp

Hỗn hợp H2 và O2 theo tỉ lệ 1:2 là hỗn hợp gây nổ mạnh bởi vì:

Phản ứng tỏa nhiệt lớn và hiện tượng là có ngọn lửa hoặc lửa âm ỉ, phản ứng này diễn ra nhanh và sinh ra nhiệt lớn, do sự chênh lệnh nhiệt độ chóng vánh nên gây ra hiện tượng nổ

3.

\(H_2+CuO\underrightarrow{^{to}}Cu+H_2O\)

Trong phản ứng này H2 thể hiện tính khử, H2 đã khử đồng (II) oxit thành đồng và tạo hơi nước. Vì H2 đã chiếm chỗ của oxi trong CuO nên ta nói H2 có tính khử

4.

5.

Một số tính chất ứng dụng phổ biến của khí Hiro là:

-Dùng trong động cơ tên lửa, làm nhiên liệu thay cho những nhiên liệu như xăng, dầu.

- Do tính chất cháy sinh ra nhiều nhiệt hơn, nên thường được thay thế bởi các nguyên liệu khác

-Dùng làm đèn xì - oxi để hàn cắt kim loại ( Hidro phản ứng với Oxi tỏa nhiệt lớn)Là nguồn nguyên liệu quan trọng để sản xuất các hợp chất hữu cơ cũng như axit, amoniac

-Điều chế kim loại nhờ vào khả năng khử hợp chất oxitHidro là khí nhẹ nhất, do đó thường dùng để vận hành khinh khí cầu, sản xuất bóng bay..

4.

Có thể thu khí O2 bằng 2 cách:

+ Đẩy nước và đẩy Không khí

+ Đẩy nước: Úp ngược ống nghiệm xuống chậu nước, khi thấy khí đẩy nước ra hết khỏi ống nghiệm thì nhanh tay lật ngược ống nghiệm lên để khí khỏi bay ra ngoài.

+ Đẩy KK: Giữ ống nghiệm thẳng đứng, khi thu khí, khí O2 sẽ đẩy KK ra ngoài và trong bình chỉ còn lại O2. Ở cách này không cần úp ngược ống nghiệm vì khí O2 nặng hơn KK nên sẽ ở dưới đáy ống nghiệm. Muốn biết ống nghiệm đã đầy O2 chưa thì đốt một mảnh giấy nhỏ rồi thổi tắt mảnh giấy sao cho còn một ít đóm hồng, để mảnh giấy đó trên đầu ống nghiệm, nếu thấy mảnh giấy cháy trở lại có nghĩa là trong bình đã đầy khí O2

Có thể thu khí H2 bằng cách:

+ Đẩy nước và đẩy KK

+ Đẩy nước thì cũng úp ngược ống nghiệm xuống chậu nước, sao cho nước vô đầy ống nghiệm, khi thấy khí đẩy hết nước ra thì lấy miếng mút để vô đầu ống nghiệm, không lật ngược lên vì nếu lật ngược lên thì khí sẽ bay ra hết vì H2 nhẹ hơn KK.

+ Đẩy KK: Úp ngược ống nghiệm để thu khí