b,\(n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂

Mol:     0,2         0,4  

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)

c,\(n_{ZnO}=\dfrac{16,2}{81}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Mol:      0,2         0,2

\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)

d,\(n_{H_2SO_4}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Mol:     0,2           0,4

\(\Rightarrow V_{ddKOH}=\dfrac{0,4}{1}=0,4\left(l\right)\)

Chọn D.

H 2 N C H 2 4 C H N H 2 C O O H + N a O H → H 2 N C H 2 4 C H N H 2 C O O N a + H 2 O           0 , 1   m o l                                                                         0 , 1 m o l

H 2 N C H 2 4 C H N H 2 C O O N a + H C l → C l H 3 N C H 2 4 C H N H 2 C O O N a + N a C l                         0 , 1 m o l                                                                               ←     0 , 3 m o l

Đáp án B

Định hướng tư duy giải

V = 15/75 :2 = 0,1

Đáp án D

Bảo toàn khối lượng: m_{dung dịch tăng} = m_Mg – m_X ⇒ m_X = 3,6 – 3,04 = 0,56(g).

⇒ M_X = 0,56 : 0,02 = 28 (N₂)

 Chú ý: "hòa tan hoàn toàn" ⇒ Mg hết.

Bảo toàn electron: 2n_Mg = 10n_N2 + 8n_NH4NO3 ⇒ n_NH4NO3 = 0,0125 mol.

Bảo toàn nguyên tố Nitơ: ∑n_NO3^–_/Y = 0,4 – 0,02 × 2 – 0,0125 = 0,3475 mol.

⇒ Bảo toàn nguyên tố Natri: n_NaOH = n_NaNO3 = 0,3475 mol ⇒ V = 173,75 ml

Phương trình hóa học:

Mg + 2CH3COOH => (CH3COO)2Mg + H2

nCH3COOH = C_M.V = 0.2 x 1 = 0.2 (mol)

Theo phương trình ==> nMg = 0.1 (mol) => mMg = n.M = 0.1 x 24 = 2.4 (g)

Theo phương trình ==> nH2 = 0.1 (mol) ==> VH2 =22.4 x n = 22.4 x 0.1 = 2.24 (l)

C2H5OH + O2 => (men giấm) CH3COOH + H2O

nCH3COOH = 0.2 (mol) => nC2H5OH = 0.2 (mol)

mC2H5OH = n.M = 0.2 x 46 = 9.2 (g)

V = m/D = 9.2/8 = 1.15ml

nCH3COOH= 0.2 mol

Mg + 2CH3COOH --> (CH3COO)2Mg + H2

Từ PTHH:

nMg= 0.1 mol

mMg=2.4g

nH2= 0.1 mol

VH2= 2.24l

C2H5OH + O2 -mg-> CH3COOH + H2O

0.2___________________0.2

mC2H5OH= 9.2g

VC2H5OH=9.2/0.8=11.5ml

V hhr= 11.5*100/8=143.75ml

Xét phản ứng Mg tác dụng với dd HNO3, nhận thấy m_{Y tăng}=m_Mg - m_X

suy ra m_X=3,6-3,04=0,56(gam)

lại có n_X=0,448/22,4=0,02(mol) \(\Rightarrow\) M_X=0,56/0,02=28

\(\Rightarrow\) X là khí N₂

Dễ dàng tìm được dung dịch Y chứa Mg(NO₃)₂ ; NH₄NO₃ ; HNO₃ dư

Bạn dùng bảo toàn e để tìm số mol NH₄NO₃

dùng bảo toàn nguyên tố N để tìm HNO₃ dư

\(n_{NaOH}=n_{NH_4NO_3}+2n_{Mg\left(NO_3\right)2}+n_{HNO_3dư}\)

nKOH=0,3(mol)

nOH-/nSO3= 2 => Tạo 1 muối trung hòa duy nhất.

a) PTHH: 2 KOH + SO3 -> K2SO4 + H2O

b) =>nSO3= 0,15(mol)

=> V=V(SO3,đktc)= 0,15.22,4= 3,36(l)

c) nK2SO4= nSO3= 0,15(mol)

VddK2SO4=VddKOH= 0,15(l)

=> CMddK2SO4= 0,15/0,15=1(M)