Cho 2,64 gam CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Khối lượng muối CaCO3 tạo thành là:
A. 3 gam
B. 4 gam
C. 5 gam
D. 6 gam
\(n_{CO_2}=\dfrac{2.64}{44}=0.06\left(mol\right)\)
\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)
\(............0.06.......0.06\)
\(m_{CaCO_3}=0.06\cdot100=6\left(g\right)\)
\(D\)
Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{2,64}{44}=0,06\left(mol\right)\)
PTHH: \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2--->CaCO_3\downarrow+H_2O\)
Theo PT: \(n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,06\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CaCO_3}=0,06.100=6\left(g\right)\)
Chọn D
Hòa tan thêm 15 gam CuSO4 vào 240 gam dd CuSO4 thì dung dịch đạt đến bão hòa. Nếu tiếp tục cho 2,75 gam CuSO4 vào dd đến bão hòa thì có 5 gam kết tinh CuSO4.5H2O tách ra
1. Xác định C% của dd bão hòa.
2. Xác định S của CuSO4 trong trường hợp trên
3. Xác định C% của dd CuSO4 ban đầu.
- Gọi khối lượng CuSO4 trong dung dịch CuSO4 ban đầu là x ( g )
=> mH2O = mdd - mCuSO4 = 240 - x ( g )
=> mCuSO4 mới = 15 + x ( g )
Ta có : \(S_{CuSO_4}=\frac{m_{Ct}}{m_{dd}}.100=\frac{x+15}{240-x}.100\)
Ta có : \(n_{CuSO_4.5H_2O}=\frac{m}{M}=\frac{5}{250}=0,02\left(mol\right)\)
=> \(n_{CuSO_4}=0,02\left(mol\right)\)
=> \(m_{CuSO_4}=n.M=0,02.160=3,2\left(g\right)\)
Mà \(m_{CuSO_4.5H_2O}=m_{CuSO_4}+m_{H_2O}=5\) ( g )
=> \(m_{H_2O}=1,8\left(g\right)\)
Ta thấy : Sau khi cho 2,75 g CuSO4 vào dung dịch đã bão hòa thấy tạo 5g kết tinh CuSO4.5H2O ( hay 3,2 g CuSO4 và 1,8g H2O ) để dung dịch vẫn bão hòa .
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{ct}=m_{CuSO_4sau}=\left(15+x\right)+2,75-3,2=x+14,55\left(g\right)\\m_{dm}=m_{H_2Osau}=\left(240-x\right)-1,8=238,2-x\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mà \(S_{CuSO_4}=\frac{m_{Ct}}{m_{dd}}.100=\frac{x+15}{240-x}.100\)
=> \(\frac{x-15}{240-x}.100=\frac{14,55+x}{238,2-x}.100\)
=> \(x=36\left(g\right)\)
1. \(m_{CuSO_4}=36+15=51\left(g\right)\)
\(m_{dd}=15+240=255\left(g\right)\)
=> \(C\%_{CuSO_4}=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\frac{51}{255}.100\%=20\%\)
2. Ta có : \(S_{CuSO_4}=\frac{m_{Ct}}{m_{dd}}.100=\frac{x+15}{240-x}.100=25.\)
3. Ta có : \(C\%_{CuSO_4}=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\frac{36}{240}.100\%=15\%\)
2,1)Khối lượng nước thu được khi cho 16g oxi tác dụng với 4 g hidro là
Chọn đáp án:
A. 18 g
B. 9g
C. 36 g
D. 20g
2) Cho khí H2 tác dụng vừa đủ với sắt (III) oxit, thu được 11,2 gam sắt. Khối lượng sắt oxit đã tham gia phản ứng là:
Chọn đáp án:
A. 15 gam.
B. 12 gam.
C. 13 gam.
D. 16 gam.
3) Cho các chất sau: Cu, H2SO4, CaO, Mg, S, O2, NaOH, Fe. Các chất dùng để điều chế khí hiđro H2 là
Chọn đáp án:
A. H2SO4, Mg, Fe.
B. Mg, NaOH, Fe.
C. H2SO4, S, O2.
D. Cu, H2SO4, CaO.
Đáp án:
Câu 1: A
Câu 2: D
Câu 3: A
Chúc học tốt!!!
ai giải được bài nào thì giúp em với
bài 1 :Khi hòa tan 3,24 gam lưu huỳnh vào 40 gam benzen thì nhiệt độ sôi của dung dịch tăng lên 0,835oC. Tính xem trong dung dịch này, một phân tử lưu huỳnh gồm mấy nguyên tử? Biết benzen có Ks = 2,64 độ /mol
bài 2: áp suất hơi của niken carbonyl ở 0 độ C và 13 độ C là 129 và 224 mmHg tìm nhiệt độ sôi chuẩn của niken carbonyl
bài 3: xác định công thức phân tử của một hợp chất hữu cơ chứa 50% cacbon, 5,56% hydro và 44,44% oxy. biết rằng dung dịch gồm 2,13 g chất tan này và 60g benzen đông đặc ở 4,25 độ C . cho biết benzen nguyên chất đong đặc ở 5,5 độ C và kd=5,07
baì 4: một dung dịch chứa 17,2g chất tan không bay hơi và 500g nước đông đặc ở nhiệt độ -0,186 độ C. tính khối lượng mol của chất tan và nhiệt độ sôi của dung dịch cho biết kd= 1,86 và ks =0,52 nước nguyên chất sôi ở 100 độ C và đông đặc ở 0 độ C
bài 5:khi hòa tan 3,24g lưu huỳnh vào 40g bezen thì nhiệt độ ối của dung dịch tăng lên 0,835 độ C tính xem trong dung dịch này một phân tử lưu huỳnh có mấy nguyên tử cho biết ks=2,64
Cho 13g kẽm (Zn) tác dụng với dung dịch loãng có chứa 49g axit sufuric (H2SO4). Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?
( H = 1; Zn = 65; O = 16; S = 32)
nZn = \(\dfrac{13}{65}\) = 0,2mol
nH2SO4 = \(\dfrac{49}{98}\) = 0,5mol
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
0,2(hết);0,5(dư)
nH2SO4 (dư) = 0,5 - 0,2 = 0,3 mol
=>mH2SO4 = 0,3 . 98 = 29,4 g
Ở toC, khi cho 2 gam MgSO4 vào 200g dung dịch MgSO4 bão hòa đã làm cho m gam tinh thể muối MgSO4.nH2O (A) kết tinh. Nung m gam tinh thể muối (A) cho đến mất nước hoàn toàn thu được 3,16 gam MgSO4. Xác định công thức A.
Đặt công thức của muối là: MgSO4.nH2O
Khối lượng MgSO4 trong dung dịch ban đầu \(=\frac{200.35,1}{135,1}=51,961\left(g\right)\)
Ở 200C: 135,1 gam dung dịch có chứa 35,1 gam MgSO4
(200+2 – m) gam dung dịch có chứa (51,961 + 2–3,16) gam MgSO4
\(\Rightarrow m=6,47\left(g\right)\)
Khi nung muối ta có:
\(MgSO_4.n_{H2O}\underrightarrow{^{to}}MgSO_4+n_{H2O}\left(1\right)\)
Theo (1) \(\Rightarrow m_{H2O}=6,47-3,16=3,31\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\frac{3,16}{120}.80n=3,31\Rightarrow n=7\)
Vậy CT A là: MgSO4.7H2O
Cho 2,64 gam một muối sunfat trung hòa X (muối đơn) tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 4,66 gam kết tủa. Xác định công thức của X và nếu ứng dụng chính của nó trong nông nghiệp.
Cho các chất sau: NaOH, MgSO 4 ; KH 2 PO 4; NO 2 ; Fe(OH) 3; CO; H 2 S; SO 2; CuO; Na 2 O;
Fe 3 O 4 ; Ba(NO 3 ) 2 ; H 2 SO 4 ; Cu(OH) 2
a. các chất trên thuộc loại chất nào?
b. Chất nào phản ứng với H 2 ; O 2 ; H 2 O
Trung hòa hoàn toàn một dung dịch chứa 9,8 gam H2SO4 bằng dung dịch NaOH 2M.
a. Tính thể tích dung dịch NaOH đã dùng
b. Số gam muối tạo thành sau phản ứng
Cho : H = 1, S = 32, Na = 23, O = 16
Theo đề ta có : nH2SO4 = 9,8/98 = 0,1(mol)
PTHH :
2NaOH + h2SO4 - > Na2SO4 + H2O
0,2mol......0,1mol..........0,2mol
=> VNaOH = 0,2/2 = 0,1(l)
=> mNa2SO4 = 0,1.142 = 14,2(g)
1. So sánh khối lượng của 6,72 lít ( 0oC, 1 atm ) hỗn hợp khí A (CO2, C3H8 và N2O) với 9,6 lít (200C, 1atm) hỗn hợp khí B (N2, CO, C2H4).
2. Ở 850C có 1877 gam dung dịch bão hòa CuSO4. Làm lạnh xuống 250C . Hỏi có bao nhiêu gam CuSO4.5H2O tách ra khỏi dung dịch. Biết S(CuSO4, 85 độ C)= 87,7g, S(CuSO4, 25 độ C) = 40g. Biết khi đồng sunfat tách ra có kèm theo lượng nước cùng tách với nó, được viết là CuSO4.5H2O.
