Đáp án A

Ba(OH)₂→ Ba²⁺+ 2OH^-

xM             xM      2xM

Tổng nồng độ các ion là x + 2x= 0,15M suy ra x= 0,05M

Phương trình điện li \(KCl\rightarrow K^++Cl^-\).

\(\left[K^+\right]=\left[Cl^-\right]=C_{M\left(KCl\right)}=0,12M\)

Phương trình điện li \(BaCl_2\rightarrow Ba^{2+}+2Cl^-\).

\(\left[Ba^{2+}\right]=C_{M\left(BaCl_2\right)}=0,22M\)

\(\left[Cl^-\right]=2C_{M\left(BaCl_2\right)}=0,44M\)

Ủa em không cho thể tích hở?

[H⁺]=0,012M                 [Ba2⁺]=0,022M

[Cl^-]=0,012M                  [Cl^-]=0,044M    

a) \(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\); \(n_{HNO_3}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\)

\(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)

0,2.............0,1

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\) => Sau phản ứng NaOH dư

Dung dịch D gồm NaNO3 và NaOH dư

\(n_{NaNO_3}=n_{HNO_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH\left(pứ\right)}=n_{HNO_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

Ion trong dung dịch D : Na+ , NO3-, OH-

\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0,1+0,1}{0,2}=1M\)

\(\left[NO_3^-\right]=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

b)Trong dung dịch D chỉ có NaOH dư phản ứng

 \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

0,1................0,05

=> \(V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,05}{1}=0,05\left(l\right)\)

Tách ra lần bài đi em !

a, \(NaHCO_3+NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

\(HCO_3^-+OH^-\rightarrow CO_3^{2-}+H_2O\)

b, \(\left[Na^+\right]=\dfrac{0,2.1,5+0,12.1,6}{0,2+0,12}=1,5376M\)

\(\left[CO_3^{2-}\right]=\dfrac{0,2.1,5}{0,2+0,12}=0,9375M\)

\(n_{H^+}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0,192\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H^+dư}=0,108\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,108}{0,2+0,12}=0,3375M\)

\(\Rightarrow pH\approx0,47\)

\(b.n_{NaOH\left(tổng\right)}=0,4.0,5+\dfrac{100.1,33.20\%}{40}=0,865\left(mol\right)\\ \left[Na^+\right]=\left[OH^-\right]=\left[NaOH\left(sau\right)\right]=\dfrac{0,865}{0,4+0,1}=1,73\left(M\right)\\ c.n_{HCl}=0,05.0,12=0,006\left(mol\right)\\ n_{HNO_3}=0,15.0,1=0,015\left(mol\right)\\ \left[H^+\right]=\dfrac{0,006+0,015}{0,05+0,15}=0,105\left(M\right)\\ \left[NO^-_3\right]=\dfrac{0,015}{0,05+0,15}=0,075\left(M\right)\\ \left[Cl^-\right]=\dfrac{0,006}{0,05+0,15}=0,03\left(M\right)\)

\(d.n_{H_2SO_4}=0,4.0,05=0,02\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,35.0,2=0,07\left(mol\right)\\ \left[H^+\right]=\dfrac{0,02.2+0,07}{0,05+0,35}=0,275\left(M\right)\\ \left[SO^{2-}_4\right]=\dfrac{0,02}{0,05+0,35}=0,05\left(M\right)\\ \left[Cl^-\right]=\dfrac{0,07}{0,05+0,35}=0,175\left(M\right)\\ f.n_{KOH}=\dfrac{20.1,31.32\%}{56}=\dfrac{131}{875}\left(mol\right)\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,08.1=0,08\left(mol\right)\\ \left[OH^-\right]=\dfrac{\dfrac{131}{875}+0,08.2}{0,02+0,08}=\dfrac{542}{175}\left(M\right)\\ \left[Ba^{2+}\right]=\dfrac{0,08}{0,02+0,08}=0,8\left(M\right)\)

\(\left[K^+\right]=\dfrac{\dfrac{131}{875}}{0,02+0,08}=\dfrac{262}{175}\left(M\right)\)

Đáp án A

PTHH:

HCl +NaOH →NaCl + H₂O

nNaOH=0,017.0,12=0,00204(mol)

Theo PT: nHCl=nNaOH=0,00204mol

Nông độ mol của dung dịch HCl là: 0,00204/0,02=0,102(M)

Đáp án A.

HCl + NaOH → NaCl + H₂O (1)
nNaOH = 0,017.0,12=0,00204(mol)

Theo (1): nHCl = nNaOH = 0,00204 mol
Nồng độ mol của dung dịch HCl là: 0,00204/0,02=0,102(M)

Chọn C.

Trong một dung dịch luôn có: tổng số mol của ion dương = tổng số mol của ion âm. Trong cùng một dung dịch, cùng thể tích, ta có: 1.0,1 + 2.0,05 = 0,06 + 2a →  a = 0,07M

\(n_{HNO_3}=0.25\cdot2=0.5\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0.25\cdot1=0.25\left(mol\right)\)

\(Ca\left(OH\right)_2+2HNO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+2H_2O\)

\(0.25...............0.5.................0.25\)

\(\left[Ca^{2+}\right]=\dfrac{0.25}{0.25+0.25}=0.5\left(M\right)\)

\(\left[NO_3^-\right]=\dfrac{0.25\cdot2}{0.25+0.25}=1\left(M\right)\)