9

nSO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) ; nNaOH = 16: 40 = 0,4 (mol)

Ta thấy nNaOH/ nSO2 = 2 => chỉ tạo muối Na2SO3

=> mNa2SO3 = 0,2. 126 = 25, 2(g) =>D

10

nBa(OH) = 0,15.1 = 0,15mol; nBaCO3 = 19,7 : 197 = 0,1mol

Vì nBaCO3 < nBa(OH)2 → xét 2 trường hợp

Trường hợp 1: Ba(OH)2 dư, CO2 hết, phản ứng chỉ tạo muối cacbonat

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O

  0,1                        0,1

Vậy V = VCO2 = 0,1.22,4 =2,24 

Trường hợp 2: Phản ứng sinh ra 2 muối cacbonat và hiđrocacbonat

CO2 + Ba(OH)2→ BaCO3 + H2O  (1)

  0,1         0,1                   0,1

2CO2+Ba(OH)2→Ba(HCO3)2

  0,1            0,05

Theo phương trình (1): nBa(OH)2(1) = nBaCO3=0,1mol

Mà nBa(OH)2= 0,15mol →nBa(OH)2 (2) = 0,15−0,1 = 0,05mol

Theo (1) và (2): nCO2 = nBaCO3 + 2nBa(OH)2 (2) = 0,1 + 2.0,05 = 0,2 mol

Vậy V = VCO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

=>A

Đáp án A

n_CO2 = 0,1 mol; n_NaOH = 0,2 mol.

n O H n C O 2 = 2 ⇒ CO₂ phản ứng vừa đủ với NaOH và tạo muối Na₂CO₃:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O.

n_Na2CO₃ = n_CO2 = 0,1 mol ⇒ m_Na2CO₃ = 10,6 gam.

- Gọi số mol Al, Ca và Al(OH)3 là x, y, z ( mol )

\(PTKL:27x+40y=4,55\left(g\right)\)

- Thấy trong dung dịch Y có : Ca2+ y mol, AlO2- x, có thể có OH- ( 2y - x ) mol .

- Khi cho HCl vào dung dịch Y, HCl sẽ trung hòa lượng OH- dư và tạo kết tủa với 0,15mol và tạo kết tủa cực đại và hòa tan 1 phần với 0,19mol .

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}0,15=2y-x+z\\0,19=2y-x+x+3\left(x-z\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}-x+2y+z=0,15\\3x+2y-3z=0,19\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,08\\z=0,04\end{matrix}\right.\) ( mol )

=> \(\%Al=29,67\%\left(D\right)\)

Đặt số mol Al, Ca, AL(OH)3 là a;b;c

mX = 4.55 = 27a + 40b       (1)

Dung dịch Y chứa : Ca2+ (b mol) AlO2- (a mol) và OH- = 2b - a (bảo toàn điện tích).

Cho 0.15 và 0.19 mol HCl cùng thu được m gam kết tủa nên ta có pt:

nH+ = 0.15 = (2b - a) + c    (2)

nH+ = 0.19 = (2b - a) + 4a - 3c   (3)

Từ (1)(2)(3) => a = 0.05

=> mAl = 0.05 * 27 = 1.35 (g)

%AL = 1.35 / 4.55 * 100% = 29.67% 

Chọn D

nH2S= 5.6/22.4=0.25 mol

nNaOH= 0.15 mol

T= nNaOH/nH2S= 0.15/0.25=0.6 =<1 nên có phương trính:

________H2S + NaOH ----> NaHS + H2O
Ban đầu : 0.25___0.15
Phản ứng: 0,15___0,15______0.15
Kết thúc: 0.1 _____0________0.15

mNaHS= 0.15*56=8.4g

nSO2= 0.3 mol

nNaOH= 0.8 mol

T= nNaOH/nSO2= 0.8/0.3= 2.67 => 2,=T

nên xảy ra phản ứng:

________2NaOH + SO2 --> Na2SO3 + H2O

Ban đầu: 0.8_______0.3

Phản ứng: 0.6______0.3_______0.3

Kết thúc: 0.2_______0_________0.3

Dung dịch sau phản ứng gồm: 0.2 mol NaOH, 0.3 mol Na2SO3

mCr= mNaOH + mNa2SO3= 0.2*40+0.3*126=45.8g

Đáp án B

nFeCl₂ = nH₂ = 0,1mol; nKMnO₄ = 0,025 mol

Fe²⁺ sẽ phản ứng trước với KMnO₄ / H⁺, mà thu được khí clo nên Fe²⁺ đã phản ứng hết, tiếp là Cl^-
Bảo toàn e: nFe²⁺ + nCl^- (pư) = 5.nMn⁺⁷

⇒ nCl^- (pư) = 0,025 .5 – 0,1 = 0,025

nFe²⁺  + nCl^- (pư) = 5.nMn⁷⁺ ⇒ nCl^- (pư) = 0,025 .5 – 0,1 = 0,025 mol

⇒ nCl₂ = 0,0125 mol ⇒ V_Cl2 = 0,28l

Đáp Án : B

Khoi luong muoi tan la Na2Co3     vi nOH / n Co2 = 2 => tao ra muoi Na2Co3 

pt       2Naoh + Co2 -->  Na2Co3 + H2o

        0.2               0.1      0.1                      m muoi = 0.1*106 = 10.6 g

Ta có:

\(n_{SO2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=1.0,3=0,3\left(mol\right)\)

\(\frac{n_{NaOH}}{n_{SO2}}=\frac{0,3}{0,25}=1,2\)

Phản ứng tạo 2 muối

\(SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

a_______2a _______ a_______

\(SO_2+NaOH\rightarrow NaHSO_3\)

b_______b__________b

Giải hệ PT:

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,25\\2a+b=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Na2SO3}=0,05.126=6,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaHSO3}=0,2.104=20,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma m=20,8+6,3=27,1\left(g\right)\)

Đáp án đúng : A