\(Coi : V_X = 2(lít) \to V_Y = 3(lít) \Rightarrow V_Z = 2 + 3 =5(lít)\\ n_{HCl} = 0,3.2 + 0,6.3 = 2,4(mol) \\ \Rightarrow C_{M_{HCl\ trong\ Z}} = \dfrac{2,4}{5} = 0,48M\)

nHCl(1)=0,5.0,2=0,1 mol

nHCl(2)=0,2.0,3=0,06 mol

VddHCl sau khi trộn=500+200=700ml=0,7 lít

Tổng nHCl sau khi trộn=0,1+0,06=0,16 mol

CM dd HCl sau khi trộn=0,16/0,7=0,23M

Đáp án A

Gọi thể tích dung dịch A là V₁ lít. Có n_H+ = ( 0,2+0,3+0,1.2+0,3).V₁ = V₁ mol

Gọi thể tích dung dịch B là V₂ lít. Có n_OH- = ( 0,3+ 0,4+ 0,15.2).V₂ = V₂ mol

H⁺     +    OH^-   → H₂O

V₁         V₂

Dung dịch thu được có pH = 13 nên OH^- dư

^n_OHdư =  V₂- V₁ mol

[OH^-]_dư = (V₂-V₁)/(V₂+ V₁) = 10^-1 suy ra V₁: V₂ = 11:9

Chọn B.

Nồng độ H⁺ ban đầu là: (0,2 + 0,3 + 0,1.2 + 0,3) = 1M.

Nồng độ OH^- ban đầu là: (0,3 + 0,4 + 0,15.2) = 1M.

Dung dịch sau phản ứng có pH = 13, suy ra OH^- dư, pOH = 1.

Nồng độ OH^- dư là: 10^-1 = 0,1M.

Áp dụng sơ đồ đường chéo cho trường hợp OH^- dư, ta được:

Đáp án B.

Nồng độ H⁺ ban đầu là: (0,2 + 0,3 + 0,1.2 + 0,3) = 1M.

Nồng độ OH^- ban đầu là: (0,3 + 0,4 + 0,15.2) = 1M.

Dung dịch sau phản ứng có pH = 13, suy ra OH^- dư, pOH = 1.

Nồng độ OH^- dư là: 10^-1 = 0,1M.

Áp dụng sơ đồ đường chéo cho trường hợp OH^- dư, ta được:

V_A/V_B = (1-0,1)/(1+0,1) = 9/11

\(n_{NaOH}=0,1.0,2=0,02\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,3.0,1=0,03\left(mol\right)\\ NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ Vì:\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{0,03}{1}\Rightarrow HCldư\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,03-0,02=0,01\left(mol\right)\\ \left[H^+\right]=\left[HCl_{dư}\right]=\dfrac{0,01}{0,1+0,1}=0,05\left(M\right)\\ \Rightarrow D\)

Gọi thể tích dung dịch X là V1 lít. Có nH+ = ( 0,2+0,3+0,1.2+0,3).V1 = V1 mol

Gọi thể tích dung dịch Y là V2 lít. Có nOH- = ( 0,3+ 0,4+ 0,15.2).V2 = V2 mol

H+ + OH- → H2O

V1 V2

Dung dịch thu được có pH = 13 nên OH- dư

nOHdư = V2- V1 mol

[OH-]dư = (V2-V1)/(V2+ V1) = 10-1 suy ra V1: V2 = 11:9

Đáp án B

Ta có: n_HCl = 0,036 mol, n_HNO3 = 0,036 mol, n_H2SO4 = 0,024 mol

⇒ ∑n_H⁺ = 0,12 mol || ∑n_OH^– = 0,08×2×V + 0,23×V = 0,39V.

+ Vì pH = 2 ⇒ Sau pứ trung hòa n_H⁺ _dư = 10²×(0,36+V) = 0,01V + 0,0036

+ Ta có: ∑n_H⁺ = ∑n_OH^– + n_H⁺ _dư Û 0,12 = 0,39V + 0,01V + 0,0036.

⇔  V = 0,291 lít ⇒ n_Ba(OH)2 = 0,02328 mol. 

+ Vì n_Ba²⁺ < n_SO4^2– ⇒ m↓ = m_BaSO4 = 0,02328×233 ≈ 5,42 gam 

Đáp án B

Ta có: n_HCl = 0,036 mol, n_HNO3 = 0,036 mol, n_H2SO4 = 0,024 mol

⇒ ∑n_H⁺ = 0,12 mol || ∑n_OH^– = 0,08×2×V + 0,23×V = 0,39V.

+ Vì pH = 2 ⇒ Sau pứ trung hòa n_H⁺ _dư = 10²×(0,36+V) = 0,01V + 0,0036

+ Ta có: ∑n_H⁺ = ∑n_OH^– + n_H⁺ _dư  ⇔  0,12 = 0,39V + 0,01V + 0,0036.

Û V = 0,291 lít ⇒ n_Ba(OH)2 = 0,02328 mol. 

+ Vì n_Ba²⁺ < n_SO4^2– ⇒ m↓ = m_BaSO4 = 0,02328×233 ≈ 5,42 gam