Oxit : Fe_xO_y

\(n_{Fe} = \dfrac{22,4}{56} = 0,4(mol)\\ Fe_xO_y + yH_2 \xrightarrow{t^o} xFe + yH_2O\\ \Rightarrow n_{oxit} = \dfrac{n_{Fe}}{x} = \dfrac{0,4}{x}\ mol\\ \Rightarrow \dfrac{0,4}{x}(56x+16y) = 32\\ \Rightarrow \dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{3}\)

Vậy CTHH của oxit : Fe₂O₃

a) Fe2O3 + 3CO \(\rightarrow\) 2Fe + 3CO2 (1)

       x          3x        2x

Fe3O4 + 4CO \(\rightarrow\) 3Fe + 4CO2 (2)

    y         4y        3y

b) Số mol khí CO = 11,2/22,4 = 0,5 mol. Gọi x, y tương ứng là số mol của hai oxi nói trên. Ta có:

160x + 232y = 27,6 và 3x + 4y = 0,5. Giải hệ thu được x = 0,1 và y = 0,05 mol.

%Fe2O3 = 160.0,1.100/27,6 = 57,97%; %Fe3O4 = 100 - 57,97 = 42,03 %.

c) Khối lượng Fe ở p.ư (1) = 56.2.0,1 = 11,2 g; ở p.ư (2) = 56.3.0,05 = 8,4 g.

ai chỉ jum vs đi xin đấy mak 

có thể giải theo bảo toàn nguyên tố nhanh hơn thì phải

gọi số mol lần lượt là x,y (mol)

Hệ : (2x+3y) x 56 +(3x+4y)x16=27,6

       3x+4y= 0,5

pt: Fe3O4+4CO--->3Fe+4CO2(1)

Fe2O3+3H2--->2Fe+3H2O(2)

b)Theo pt(1): nCO=4nFe3O4=4.0,1=0,4(mol)

=>VCO=0,4.22,4=8,96(l)

Theo pt(2): nH2=3nFe2O3=3.0,1=0,3(mol)

=>VH2=0,3.22,4=6,72(l)

c) Theo pt(1): nFe=3nfe3O4=3.0,1=0,3(mol)

=>mFe(1)=0,3.56=16,8(g)

Theo pt (2): nFe=2nFe2O3=2.0,1=0,2(mol)

=>mFe(2)=0,2.56=11,2(g)

tóm tắt:

n_Fe3O4 = n_Fe2O3 = 0,1mol

a) viết PTHH

b)V_CO = ? (l) ; V_H2 = ? (l)

c) m_Fe = ? g

giải

a)PTHH : 4CO + Fe₃O₄ → 4CO₂ + 3Fe (1)

0,4mol←0,1 mol →0,3 mol

3H₂ + Fe₂O₃ →3H₂O + 2Fe (2)

0,3mol←0,1mol → 0,2mol

b)⇒V_CO = 0,4 . 22,4 = 8,96 g;

⇒V_H2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 g

c) m_Fe(1) = 0,3 . 56 = 16,8 g

m_Fe(2) = 0,2 . 56 = 11,2 g

a, phương trình hóa học

3Fe₂O₃ + CO \(\rightarrow\) 2Fe₃O₄ + CO₂ (1)

3mol..........1mol....2mol....... 1mol

Fe₃O₄ + CO \(\rightarrow\) 3FeO + CO₂ (2)

1mol.........1mol......3mol ......1mol

FeO + CO \(\rightarrow\) Fe + CO₂ (3)

1mol ......1mol ....... 1mol....1mol

Sè mol sắt thu được n_Fe = 0,3mol

Theo (1), (2) và (3) ta có số mol Fe₂O₃ là = n_Fe2O3 = 0,15mol

=> m_Fe2O3 = 0,15.160 = 24g

a)PTHH:

3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 (1)

3 1 2 1 mol

Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 (2)

1 1 3 1 mol

FeO + CO Fe + CO2 (3)

1 1 1 1 mol

Số mol sắt thu được: nFe = 0,3mol

Theo (1), (2) và (3) ta có số mol Fe2O3 = 0,15mol

=> mFe2O3 = 0,15.160 = 24g.

Những phản ứng oxi hóa – khử là a), b) ,d).

Phản ứng a) Lợi: sinh ra nhiệt năng để sản xuất phục vụ đời sống. Tác hại: sinh ra khí CO2 làm ô nhiễm môi trường.

Phản ứng b) Lợi: luyện quặng sắt thành gang điều chế sắt. Tác hại: sinh ra khí CO2 làm ô nhiễm môi trường.

Phản ứng d) Tác hại: Làm sắt bị gỉ, làm hư hại các công trình xây dựng, các dụng cụ và đồ dùng bằng sắt.

a) Fe2O3+3H2--->2Fe+3H2O

n Fe=79/56=1,4(mol)

Theo pthh

n Fe2O3=1/2n Fe=0,7(mol)

m Fe2O3=0,7.160=112(g)

b) n H2O=3/2n Fe=0,933(mol)

m H2O=0,933.18=16,794(g)

c) n H2=3/2n Fe=0,933(mol)

V H2=0,933.22,4=20,8992(l)

a)

\(n_{Fe}=\frac{79}{56}\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

79/112_237/112 __79/56__237/112

\(m_{Fe2O3}=\frac{160.79}{112}=112,86\left(g\right)\)

b)

\(m_{H2O}=\frac{237}{112.18}=38,09\left(g\right)\)

c)

\(\rightarrow V_{H2}=\frac{237}{112}.22,4=47,4\left(l\right)\)

Phản ứng oxi hoá – khử: đốt than trong lò, dùng cacbon oxit khử sắt(III) oxit trong luyện kim, sắt bị gỉ trong không khí.

Phản ứng a có lợi: sinh ra nhiệt để sản xuất, phục vụ đời sống; tác hại: tạo ra khí C O 2   làm ô nhiễm môi trường.

Phản ứng b có lợi: luyện quặng sắt thành sắt, điều chế sắt; tác hại: sinh ra khí  C O 2   làm ô nhiễm môi trường.

Phản ứng d có hại: làm sắt bị gỉ dẫn đến hư hại các công trình xây dựng, các dụng cụ và đồ dùng bằng sắt.

Chọn C