Question

trong phòng thí nghiệm, người ta dùng CO để khử Fe₃O₄ và dùng H₂ để khử Fe₂O3 ở nhiệt độ cao. Biết rằng trong mỗi phản ứng trên đều có 0,1 mol mỗi loại oxit sắt tham gia phản ứng

a) viết phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra

b) Tính số lít khí CO và H₂ ở đktc cần dùng cho mỗi phản ứng trên

c) Tính số gam sắt thu được trong mỗi phản ứng hóa học

Answer 1

pt: Fe3O4+4CO--->3Fe+4CO2(1)

Fe2O3+3H2--->2Fe+3H2O(2)

b)Theo pt(1): nCO=4nFe3O4=4.0,1=0,4(mol)

=>VCO=0,4.22,4=8,96(l)

Theo pt(2): nH2=3nFe2O3=3.0,1=0,3(mol)

=>VH2=0,3.22,4=6,72(l)

c) Theo pt(1): nFe=3nfe3O4=3.0,1=0,3(mol)

=>mFe(1)=0,3.56=16,8(g)

Theo pt (2): nFe=2nFe2O3=2.0,1=0,2(mol)

=>mFe(2)=0,2.56=11,2(g)

Answer 2

tóm tắt:

n_Fe3O4 = n_Fe2O3 = 0,1mol

a) viết PTHH

b)V_CO = ? (l) ; V_H2 = ? (l)

c) m_Fe = ? g

giải

a)PTHH : 4CO + Fe₃O₄ → 4CO₂ + 3Fe (1)

0,4mol←0,1 mol →0,3 mol

3H₂ + Fe₂O₃ →3H₂O + 2Fe (2)

0,3mol←0,1mol → 0,2mol

b)⇒V_CO = 0,4 . 22,4 = 8,96 g;

⇒V_H2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 g

c) m_Fe(1) = 0,3 . 56 = 16,8 g

m_Fe(2) = 0,2 . 56 = 11,2 g