Question

Trong phòng thí nghiệm người ta đã dùng cacbon monooxit CO để khử 0,2 mol Fe₃O₄ và dùng khí hiđro để khử 0,2 mol Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao.

a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

b. Tính số lít khí ở đktc CO và H₂ cần dùng cho mỗi phản ứng.

c. Tính số gam sắt thu được ơ mỗi phản ứng hóa học.

 

Answer 1

a, PTHH

4CO + Fe₃O₄ -> 4CO₂ + 3Fe (1)

4mol__1mol___________3mol

3H₂ + Fe₂O₃ -> 3H₂O + 2Fe (2)

3mol__1mol____________2mol

b. theo ptthh(1)ta có nH₂ = 0,2 .4 =0,8 (mol)

=>V_CO(đktc)= 0,8 . 22,4 =17,92 (lit)

theo pthh (2) nH₂= 0,2 . 3=0,6 (mol)

=>VH₂(đktc) = 0,6 . 22,4 =13,44(lit)

c,theo pthh (1) ta có nFe=3 nFe₃O₄= 3 . 0,2 =0,6 (mol)

=> mFe=0,6 . 56 =33,6 (gam)

theo pthh (2) ta có n^_Fe=2 nFe₃O₄=2 . 0,2 =0,4 (mol)

=> m_Fe = 0,2 . 56 =22,4 (gam)

Answer 2

a. Phương trình phản ứng hóa hoạc:

Fe₃O₄ + 4CO 4CO₂ + 3Fe (1)

1mol 4mol 3mol

0,2 0,8 0,6

Fe₂O₃ + 3H₂ 3H₂O + 2Fe (2)

1mol 3mol 2mol

0,2 0,6 0,4

b. Thể tích khí CO: V = 0,8x22,4 = 17,92 (lít)

thể tích khí hiđro cần dùng: V = 0,6x22,4 = 13,44 (lít)

c. Khối lượng sắt ở phương trình (1): m = 0,4x56 = 33,6 (g)

Số gam sắt ở phương trình (2): m = 0,4x56 = 22,4 (g)