Em tham khảo nhé !!

câu 1.  giải hệ phương trình: \(\begin{cases}27x+65y=6,05\\133,5x+136y=13,15\end{cases}\)=>\(\begin{cases}x=\frac{3}{470}\\y=\frac{17}{188}\end{cases}\)=> nHCL= 3.(3/470)+2.(17/188)=0,2(MOL)

==> mct= 7,3 (g)

ta có C%=(mct/mdd).100%===> mdd=73(g)

câu 2.

từ ct trên===> mct của AgN03=17(g)===> nAgN03=0,1(mo)====> C_M HCl= n/V=2/3(M)

câu 3.

ta có Al+ 3HCl===> AlCl₃+ 3/2H₂

        _{0.2(mol)======>               3/2. 0,2=0.3( mol)}

_=====> v H2= 0,3. 22,4=6,72(l)

câu 4.  CaO+ 2H20=====> Ca(OH)2+ H2

2NaCl======>2 Na+ Cl2( điện phân nóng chảy)

CaOH)2+ Cl2=====> CaOCl2+ H20

                                    ( clorua vôi)

M trung bình hai khí = 37
Vì hai khí không mau và có một khí hóa nâu trong không khí nên hai khí này là NO và N2O
Đặt nNO =x, nN2O = y
Ta có hệ: x + y = 1,568/22,4 = 0,07
30x + 44y = 2,59
=> x = y = 0,035
Đặt nAl =a, nMg =b
Ta có hệ: 27a + 24b = 4,431
3a + 2b = 0,035.3 + 0,035.8
=> a=0,021, b = 0,161
a. % Al = 0,021.27/ 4,431.100% = 12,8%
% Mg = 100% -12,8% = 87,2%
b. nHNO3 = 4nNO + ***N2O = 0,49
=> CM = 0,49/ 0,2 = 2,45M
d. khối lượng muối = mAl(NO3)3 + mMg(NO3)2 = 28,301 gam
c. Để lượng kết tủa là nhỏ nhất thì nNaOH = 4nAl + 2nMg = 0,406 mol
mdd NaOH = 0,406.40/ 0,08 = 203 gam
V = 203/ 1,082 = 187,62 ml

Ở phản ứng 2 số mol H2 là nH2 = 0.448 / 22.4 = 0.02 mol Mg sẽ tham gia phản ứng trước
Mg + 2HCl = MgCl2+ H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Nếu HCl ở phản ứng này vừa đủ hoặc dư thì ở phản ứng 1 chắc chắn sẽ dư. Do đó trong 3.34 gam chất rắn này sẽ có 3.1 gam FeCl2 và 0.24 gam MgCl2.-> n Fe = nFeCl2 = 3.1 / 127 >0.02 mol trong khi số mol H2 thu được của cả Mg và Fe tham gia phản ứng mới chỉ có 0.02 mol- không thỏa mãn. Như vậy trong phản ứng thứ 2 này. HCl đã thiếu -> số mol HCl có trong dung dịch = 2 số mol H2 = 0.04 mol
Quay trở lại phản ứng 1. Nếu như HCl vừa đủ hoặc dư thì số mol muối FeCl2 tạo thành nhỏ hơn hoặc bằng 0.02 mol tức là khối lượng FeCl2 sẽ nhỏ hơn hoặc bằng 127. 0.02= 2.54 gam. Trong khi thực tế lượng FeCl2 thu được là 3.1 gam. Do vậy HCl thiếu trong cả 2 phản ứng.
Trong phản ứng đầu tiên số mol FeCl2 = 1/2 n HCl = 0.04/2 = 0.02 mol -> khối lượng FeCl2 = 127.0,02 = 2.54 gam-> khối lượng Fe dư bằng 0.56 gam
-> a = 0.56 + 0.02 . 56 = 1.68 gam
Do cả 2 phản ứng đều thiếu HCl nên toàn bộ 0.04 mol Cl- sẽ tham gia tạo muối. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng -> khối lượng của Mg là b = 3.34 - 3.1 = 0.24 gam .
Tới đây là ra kết quả rồi. Có thể làm theo cách này nếu như không áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

Cho 0.03 mol Fe và b gam Mg vào 0.04 mol HCl thu được 3.1 gam chất rắn và 0.02 mol H2
Giả sử muối chỉ có MgCl2 thì khi đó số mol MgCl2 = 0.02 mol. Fe còn nguyên không phản ứng. Khi đó khối lượng chất rắn sẽ lớn hơn hoặc bằng 1.68 + 95. 0,02 = 3.58 gam trong khi trên thực tế là 3.34 gam. Không thỏa mãn. Vậy có thể kết luận là Mg đã phản ứng hết và Fe phản ứng 1 phần.
Mg------MgCl2
b/24---->b/24
Fe-------FeCl2
x---------x
Ta có 95b/24 + 127x +56. ( 0.03 - x) = 3.34
b/24 + x = 0.02
-> Hệ
95b/24 + 71x = 1.66
b/24 + x = 0.02 hay 95b/24 + 95 x = 1.9
Giải ra x = 0.01 mol
b = 0.24 gam
Vậy a = 1.68
b = 0.24

Khi hòa tan Y vào dd HCl dư thu được chất rắn

=> Chất rắn là lưu huỳnh

m_S(dư) = 1,2 (g)

\(n_{CuS}=\dfrac{14,4}{96}=0,15\left(mol\right)\) => n_S(Z) = 0,15 (mol)

Bảo toàn S: m_S(X) = 1,2 + 0,15.32 = 6 (g)

A chứa MgCl2, AlCl3

B là khí H2

C là Cu

D là CuO

E là Mg(OH)2

F là MgO

nMgO = 0,01 mol

Gọi số mol của Mg, Al, Cu lần lượt là x, y, z (mol)\(\rightarrow\) 24x + 27y + 64z = 1,42 (1)

BTNT Mg \(\rightarrow\) nMgO = nMg = x = 0,01 mol \(\rightarrow\) %Mg = 16,9%

nCuO = 0,01 mol \(\rightarrow\) z = 0,01 mol\(\rightarrow\) %Cu = 45,07%

Thay vào (1)\(\rightarrow\)y = 0,02 mol\(\rightarrow\)%Al = 38,02%

Khi cho hỗn hợp tác dụng với dd H2SO4 loãng chỉ có Mg và Al phản ứng, Cu không phản ứng

2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2

0,02___0,03

Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2

0,01___0,01

Tổng số mol H2SO4 = 0,04 mol\(\rightarrow\) mH2SO4 = 3,92 g

\(\rightarrow\)m dd = \(\frac{\text{3,92. 100}}{49}\) = 8 gam

Gọi công thức của KL là M có hóa trị n 

- Hòa tan KL M trong H2SO4 đặc dư 

nM = 19,2/M (mol) 

2M + 2nH2SO4 -> M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O (1) 
19,2/M -------------------------------> 9,6n/M 

- Hấp thụ hoàn toàn khí thu được vào 1 lít dung dịch NaOH 0,7M 

nNaOH = 1.0,7 = 0,7 mol 

* Nếu khí SO2 hấp thụ hết trong dd NaOH 

2NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O (2) 
0,7 ---------------------> 0,35 

(Nếu tạo muối axit thì chất rắn thu được khi cô cạn là Na2SO3) 

Theo PT (2): nNa2SO3 = 0,35 => mNa2SO3 = 0,35.126 = 44,1 gam > 41,8 => loại 
=> dung dịch thu được sau phản ứng đem cô cạn gồm Na2SO3 và NaOH dư 

SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O (3) 
9,6n/M --> 19,2n/M -----> 9,6n/M 

Ta có: m chắt rắn = 126.9,6n/M + (0,7 - 19,2n/M).40 
=> 126.9,6n/M + (0,7 - 19,2n/M).40 = 41,8 
=> M = 32n 

Biện luận n = 1,2,3 => n = 2 ; M = 64. KL M là Cu