Một hỗn hợp X gồm các khí C\(_3\)H\(_4\), C\(_3\)H\(_6\), C\(_3\)H\(_8\). Đốt cháy 8,96 lít hỗn hợp X cần dùng V lít khí... - Hoc24

Anh có giải bài này ở đây rồi , em tham khảo nhé !

a, \(V_{O_2}=61,6.20\%=12,32\left(l\right)\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{12,32}{22,4}=0,55\left(mol\right)\)

PT: \(2C_2H_6+7O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+6H_2O\)

\(C_3H_4+4O_2\underrightarrow{t^o}3CO_2+2H_2O\)

Ta có: \(n_{C_2H_6}+n_{C_3H_4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\left(1\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{7}{2}n_{C_2H_6}+4n_{C_3H_4}=0,55\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_6}=0,1\left(mol\right)\\n_{C_3H_4}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_6}=\dfrac{0,1.22,4}{3,36}.100\%\approx66,67\%\\\%V_{C_3H_4}\approx33,33\%\end{matrix}\right.\)

b, \(C_3H_4+2Br_2\rightarrow C_3H_4Br_4\)

Ta có: \(n_{Br_2}=2n_{C_3H_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Br_2}=0,1.60=16\left(g\right)\Rightarrow m_{ddBr_2}=\dfrac{16}{8\%}=200\left(g\right)\)

Cứu mình với ạ 😭😭. Đang cần gấp

a) Tính tỷ lệ phần trăm có thể phân bổ cho mỗi khí:
Ta có số mol khí của C2H6:
n(C2H6) = V(C2H6)/V(M)
n(C2H6) = 3,36/22,4 = 0,15 mol
Ta có số mol khí của C3H4:
n(C3H4) = V(C3H4)/V(M)
n(C3H4) = 3,36/22,4 = 0,15 mol
Do đó, Tỷ lệ phần trăm có thể tích cho mỗi khí là:

V(M) là khối lượng mol của hỗn hợp khí (đã được tính ở bước trước).

b) Giả sử dung dịch brom 8% là dung dịch brom trong nước có nhiệt độ 8% theo khối lượng. Dung dịch này có khả năng tác dụng với các hợp chất hữu cơ, trong đó có hidrocacbon không no và không.

Phản ứng của Br2 trong dung dịch brom với hidrocacbon không có dạng:
Br2 + C2H6 → 2 HBr + C2H4
Vì cân bằng nhiệt độ mol không khí đã biết rằng, Tỷ lệ phần trăm khối lượng của O2 trong không khí là 0, 20 * 32 g = 6,4 g.

Tính lượng brom cần để phản ứng với C2H4 trong 3,36 lít hỗn hợp:
n(C2H4) = n(C3H4) * (2 mol C2H4 / 3 mol C3H4) = 0,15 * (2/3) = 0,1 mol
Theo phương trình trên 1 mol C2H4 tác dụng với 1 mol Br2
Cần dùng n(Br2) = n(C2H4) = 0,1 mol brom trong phản ứng này.
Do đó, khối lượng brom cần sử dụng là m = n(Br2) * M(Br2) = 0,1 * 159,8 g/mol = 15,98 g brom

Do đó hỗn hợp khí trên làm mất màu 15,98 g dung dịch brom 8%.

Vì số mol của \(C_2H_4\) bằng số mol của \(C_3H_6\) nên thể tích của \(C_2H_4\) bằng thể tích của \(C_3H_6\)

Gọi phần trăm thể tích của \(C_2H_4\) là x%

\(\Rightarrow\%V_{C_2H_4}=\%V_{C_3H_6}=x\%\)

Theo bài ra ta có:

\(\overline{M}=2.7,6=15,2\left(g\text{/}mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{C_2H_4}.\%V_{C_2H_4}+M_{C_3H_6}.\%V_{C_3H_6}+M_{H_2}.\%V_{H_2}=15,2\)

\(\Rightarrow28.x+42x+2.\left(1-2x\right)=15,2\)

\(\Rightarrow66x=13,2\\ \Rightarrow x=0,2\)

Vậy \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\%V_{C_3H_6}=20\%\\\%V_{H_2}=60\%\end{matrix}\right.\)

Bạn ơi hình như đề sai. 2,8 hình như là 28 ms đúng

nC=nCO2=1mol=>mCO2=44g

nH=2,8mol=>nH2O=1,4=>mH2O=25,2g

B

Có m_H = m_T → 0,2. M_H = n_T. M_T → n_T = 0,2. 3/4= 0,15 mol

Có n_{H2 pư} = n_H - n_T = 0,2 - 0,15 = 0,05 mol

Có n_X + 2n_Y = 0,05 → n_X + n_Y < 0,05 → 0,2 > n_{H2 ban đầu} > 0,2 - 0,05 = 0,15 mol

0,2 - 0,05> n_{H2 dư} > 0,15- 0,05 → 0,15> n_{H2 dư} > 0,1

Vậy chỉ có B thỏa mãn. Đáp án B