Đổi 300ml = 0,3 lít

Ta có: \(n_{HCl}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)

a. PTHH: 

CuO + 2HCl ---> CuCl₂ + H₂O (1)

ZnO + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂O (2)

b. Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và ZnO

Theo PT₍₁₎: \(n_{HCl}=2.n_{CuO}=2x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{HCl}=2.n_{ZnO}=2y\left(mol\right)\)

=> 2x + 2y = 0,6 (*)

Theo đề, ta có: 80x + 81y = 24,2 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}2x+2y=0,6\\80x+81y=24,2\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\)

=> \(\%_{m_{CuO}}=\dfrac{8}{24,2}.100\%=33,06\%\)

\(\%_{m_{Zn}}=100\%-33,06\%=66,94\%\)

c. PTHH:

CuO + H₂SO₄ ---> CuSO₄ + H₂O (3)

ZnO + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂O (4)

Theo PT₍₃₎: \(n_{H_2SO_4}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT₍₄₎: \(n_{H_2SO_4}=n_{ZnO}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)

Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{29,4}{m_{dd_{H_2SO_4}}}.100\%=20\%\)

=> \(m_{dd_{H_2SO_4}}=147\left(g\right)\)

a) 

- Gọi x, y lần lượt là số mol của \(CuO,ZnO\)
PTHH.

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\left(1\right)\)
\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\left(2\right)\)
- Ta có hệ phương trình sau:

\(80x+81y=24,2\)

\(2x+2y=0,6\)
Giải hệ pt ta được: \(x=0,1\left(mol\right);y=0,2\left(mol\right)\)
\(\%m_{CuO}=\left(80.0,1:24,2\right).100\%=33,05\%\)
\(\%m_{ZnO}=100\%-33,05\%=66,95\%\)

200 ml =0,2 l 

\(n_{HCl}=0,2.3=0,6\left(mol\right)\) 

\(CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O\left(1\right)\) 

  a                 2a                                               (mol) 

\(ZnO+2HCl->ZnCl_2+H_2O\left(2\right)\) 

  b                 2b                                                 (mol)

ta có

\(\begin{cases}80a+81b=24,2\\2a+2b=0,6\end{cases}\) 

giả ra ta được a =0,1 (mol) 

=> \(m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\) 

thành phần % theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu là

%CuO = \(\frac{8}{24,2}.100\%=33,06\%\) 

%ZnO= 100% - 33,06% = 66,94%

b)

PTHH:

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\left(3\right)\)
\(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\left(4\right)\)
- Theo các PTHH ta có tổng số mol \(H_2SO_4\) cần dùng bằng:
\(n_{H_2SO_4}=0,5n_{HCl}=0,5.0,6=0,3\left(mol\right)\) 
- Nên \(m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)
Khối lượng dd \(H_2SO_4\) 20% cần dùng là: \(m_{dd_{H_2SO_4}}=\left(100.29,4\right):20=147\left(g\right)\)

Pt : \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O|\)

          1          2              1            1

          a         2a

       \(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O|\)

          1            2            1          1

          b           2b

a)  Gọi a là số mol của CuO

            b là số mol của ZnO

      \(m_{CuO}+m_{ZnO}=11,2\left(g\right)\)

⇒ \(n_{CuO}.M_{CuO}+n_{ZnO}.M_{ZnO}=12,1g\)

         ⇒ 80a + 81b = 12,1g (1)

               150ml = 0,15l

        \(n_{HCl}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\) 

           ⇒ 2a +2b = 0,3(2)

Từ (1),(2) , ta có hệ phương trình : 

                  80a + 81b = 12,1

                   2a + 2b = 0,3

                  ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

          \(m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)\)

         \(m_{ZnO}=0,1.81=8,1\left(g\right)\)

         ⁰/₀CuO = \(\dfrac{4.100}{12,1}=33,06\)⁰/₀

         ⁰/₀ZnO = \(\dfrac{6,5.100}{12,1}=53,71\)⁰/₀

b) Pt : \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|\)

             1           1                 1            1

          0,05        0,05

          \(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O|\)

             1            1               1              1

            0,2         0,2

\(n_{H2SO4\left(tổng\right)}=0,05+0,2=0,25\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4}=0,25.98=24,5\left(g\right)\)

\(m_{dd}=\dfrac{24,5.100}{20}=122,5\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

CuO +2HCl= CuCl2 +H2O 
ZnO+2HCl= ZnCl2 +H2O 
gọi x,y là mol của CuO, ZnO 
80x + 81y = 12.1 
2x+2y = 0.3 
=> x=0.05 , y=0.1 => mCuO= 4 %CuO=4/12.1 m ZnO=8.1 =>%ZnO=8.1/12.1 
nH2SO4=1/2nHCl=0.3/2 =0.15 
mH2SO4=0.15x98=14.7g => mddH2SO4=14.7/20%=73.5g

CuO +2HCl= CuCl2 +H2O
ZnO+2HCl= ZnCl2 +H2O
gọi x,y là mol của CuO, ZnO
80x + 81y = 12.1
2x+2y = 0.3
=> x=0.05 , y=0.1 => mCuO= 4 %CuO=4/12.1 m ZnO=8.1 =>%ZnO=8.1/12.1
nH2SO4=1/2nHCl=0.3/2 =0.15
mH2SO4=0.15x98=14.7g => mddH2SO4=14.7/20%=73.5g

nếu bn đoạn trên bn hiểu rồi thì thôi nhe

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}80x+81y=12,1\\2x+2y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}80x+81y=12,1\\80x+80y=12\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}y=0,1\\2x+2y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}y=0,1\\x=0,05\end{matrix}\right.\)

Giống như giải hệ phương trình thôi bn

a,\(n_{HCl}=0,1.3=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Mol:       x          2x

PTHH: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

Mol:       y          2y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}80x+81y=12,1\\2x+2y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right);m_{ZnO}=12,1-4=8,1\left(g\right)\)

c,

PTHH: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Mol:      0,05        0,05

PTHH: ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Mol:      0,1         0,1

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(0,05+0,1\right).98.100}{20}=73,5\left(g\right)\)

a)

$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$
$ZnO + H_2SO_4 \to ZnSO_4 +H_2O$

b) Gọi $n_{CuO} = a(mol) ; n_{ZnO} = b(mol) \Rightarrow 80a +81b = 12,1(1)$

Theo PTHH :

$n_{H_2SO_4} = a + b = \dfrac{73,5.20\%}{98} = 0,15(mol)(2)$

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,05 ; b = 0,1

$\%m_{CuO} = \dfrac{0,05.80}{12,1}.100\% = 33,06\%$

$\%m_{ZnO} = 100\% - 33,06\% = 66,94\%$