Đáp án D

Đặt n_NH4NO3 = x ||⇒ ∑n_{NO3/muối KL} = n_e = (8x + 0,3) mol.

||⇒ m_muối = m_KL + m_{NO3/muối KL} + m_NH4NO3 = 7,5 + 62 × (8x + 0,3) + 80x = 54,9(g).

⇒ x = 0,05 mol ⇒ n_HNO3 = 10n_NH4NO3 + 12n_N2 = 0,86 mol ⇒ V = 0,86 lít

Đáp án D

Đặt n_NH4NO3 = x ||

⇒ ∑n_{NO3/muối KL} = n_e = (8x + 0,3) mol.

||⇒ m_muối = m_KL + m_{NO3/muối KL} + m_NH4NO3 

= 7,5 + 62 × (8x + 0,3) + 80x = 54,9(g).

⇒ x = 0,05 mol ⇒ n_HNO3 = 10n_NH4NO3 + 12n_N2 = 0,86 mol

⇒ V = 0,86 lít

Đáp án D

Đặt n_NH4NO3 = x ||⇒ ∑n_{NO3/muối KL} = n_e = (8x + 0,3) mol.

⇒ m_muối = m_KL + m_{NO3/muối KL} + m_NH4NO3 = 7,5 + 62 × (8x + 0,3) + 80x = 54,9(g).

⇒ x = 0,05 mol ⇒ n_HNO3 = 10n_NH4NO3 + 12n_N2 = 0,86 mol ⇒ V = 0,86 lít

Đáp án A

n_N2 = 0,672 : 22,4 = 0,03 (mol)

Nếu N⁺⁵ → N₂ thì n_{NO3- TRONG MUỐI} = 10n_N2 = 0,03.10 = 0,3 (mol)

BTKL: m_MUỐI = m_KL  + m_NO3- = 7,5 + 0,3.62 = 26,1 # 54, 9(g) => có tạo muối NH₄+

Gọi n_Mg = a mol; n_Al = b mol; n_NH4+ = c mol

∑ m_X = 24x + 27y = 7,5  (1)

∑ n_{e( KL nhường )} = ∑ n_{N+ 5( nhận)} <=>  2x + 3y = 8c +10.0,03  (2)

∑ m_muối  = 148a + 213b + 80c = 54,9 ( 3)

Từ (1), (2), (3) => a = 0,2 ; b = 0,1; c = 0,05 mol

CT nhanh: n_HNO3 = 10n_NH4+ + 12n_N2 = 10. 0,05 + 12. 0,03 = 0,86 (mol)

=> V_HNO3 = 0,86 (lít)

Chú ý:

Tạo muối NH₄+

\(n_{N_2O} = \dfrac{896}{1000.22,4} = 0,04(mol)\\ n_{Mg} =a (mol) ;n_{Al} = b(mol) \Rightarrow 24a + 27b = 3,3(1)\\ \text{Bảo toàn electron : }2a + 3b = 0,04.8(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,07 ; b = 0,06\\ m_{Al} = 0,06.27= 1,62(gam)\)

n_HCl = 0,3.0,3 = 0,09 (mol)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

          0,02<-0,06<------------0,03

            CuO + 2HCl --> CuCl₂ + H₂O

            0,015<-0,03

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,02.27=0,54\left(mol\right)\\m_{CuO}=0,015.80=1,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{HCl}=0,3\cdot0,3=0,09mol\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03mol\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,02    0,06                       0,03

\(\Rightarrow n_{HCl\left(CuO\right)}=0,09-0,06=0,03mol\)

\(\Rightarrow n_{CuO}=n_{HCl}=0,03mol\) (theo pt)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,03\cdot80=2,4g\)

\(m_{Al}=0,02\cdot27=0,54g\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH:

2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

0,02   0,06                     0,03

n_HCl = 0,3.0,3 = 0,09 (mol)

n_{HCl (CuO)} = 0,09 - 0,06 = 0,03 (mol)

CuO + 2HCl ---> CuCl₂ + H₂O

0,015   0,03

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,02.27=0,54\left(g\right)\\m_{CuO}=0,015.80=1,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

P/s: mình có thấy chị Hương Giang làm nhưng sai phần tính số mol của CuO "\(n_{CuO}=n_{HCl}\) (theo pt)"

\(n_{O_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{10.08}{22.4}=0.45\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_3O_4\)

\(a.......\dfrac{2a}{3}\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Al_2O_3\)

\(b.......\dfrac{3b}{4}\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2a}{3}+\dfrac{3b}{4}=0.25\left(mol\right)\left(1\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(n_{H_2}=a+1.5b=0.45\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.15,b=0.2\)

\(m_{Fe}=0.15\cdot56=8.4\left(g\right)\)

\(m_{Al}=0.2\cdot27=5.4\left(g\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{8.4}{8.4+5.4}\cdot100\%=60.8\%\)

\(\%m_{Al}=100-60.8=39.2\%\)

a, Ta có: 27n_Al + 56n_Fe = 22 (1)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{19,832}{24,79}=0,8\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,4\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,4.27}{22}.100\%\approx49,09\%\\\%m_{Fe}\approx50,91\%\end{matrix}\right.\)

b, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=1,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,6}{0,5}=3,2\left(M\right)\)