Đáp án A

Gọi nồng độ ban đầu của Ba(OH)₂ là xM

n_OH-= 0,2.2x = 0,4 x mol; [OH^-] = 10^-14/10^-13 = 10^-1M

[OH^-] = 0,4x/ 1,5 = 10^-1  suy ra x = 0,375 M

\(a.\)

\(pH=-log\left[H^+\right]=-log\left(0.1\right)=1\)

b.

\(pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left(0.2\cdot2\right)=13.6\)

a.

\(pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left(0.01\right)=12\)

b.

\(pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left(0.005\cdot2\right)=12\)

\(Ba\left(OH\right)_2-->Ba^{2+}+2OH^-\)

 0,075(M)---------------->0,15(M)

\(\Rightarrow pH=14+log\left(0,15\right)=13,17\)

a) \(n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,1\cdot0,12+0,1\cdot0,04=0,016\)

    \(C_M=\dfrac{0,016}{0,2}=0,08M\)

     \(\Rightarrow pH=-log\left(0,08\right)=1,1\)

b) \(n_{OH^-}=n_{KOH}+2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,012+2\cdot0,004=0,02\)

     \(C_M=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1\)

     \(\Rightarrow pH=-log\left(\dfrac{10^{-14}}{0,1}\right)=13\)

a) Sửa đề: dd HCl 0,1 M

\(pH=-log\left[H^+\right]=-log\left[0,1\right]=1\)

b) Ta có: \(\left[H^+\right]=0,025\cdot2=0,05\left(M\right)\)

\(\Rightarrow pH=-log\left[H^+\right]\approx1,3\)

c) Ta có: \(pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left(0,1\right)=13\)

d) \(pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left(0,04\cdot2\right)\approx12,9\)

Đáp án A

n_HNO3 = 0,3 mol; n_Ba(OH)2 = 0,05 mol

H⁺+ OH^- → H₂O

0,3    0,1

n_{H+ dư} = 0,2 mol nên [H⁺]_dư = n_H+/ V_dd = 0,2/0,25 = 0,8 M suy ra pH = 0,097

\(pH=12\\ \Leftrightarrow14+log\left[OH^-\right]=12\\ \Leftrightarrow log\left[OH^-\right]=2\\ \Leftrightarrow\left[OH^-\right]=0,01\\ \Rightarrow n_{OH^-}=0,4.0,01=0,004\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,004}{2}=0,002\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Ba\left(OH\right)_2}=0,002.171=0,342\left(g\right)\)

2.      Tính nồng độ mol/l của các dung dịch:

a)        Dung dịch H₂SO₄ có pH = 4.

 \(pH=4\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-4}M\)

=> \(CM_{H_2SO_4}=\dfrac{\left[H^+\right]}{2}=\dfrac{10^{-4}}{2}=5.10^{-5M}\)

b)        Dung dịch KOH có pH = 11.

\(pH=11\Rightarrow pOH=14-11=3\)

=> \(\left[OH^-\right]=10^{-3}=CM_{KOH}\)

3.      Pha loãng 200ml dung dịch Ba(OH)₂ với 1,3 lít nước thu được dung dịch có pH = 12. Tính nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)₂ ban đầu, biết rằng Ba(OH)₂ phân ly hoàn toàn.     

Đặt CM Ba(OH)2 = xM

=> \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2x\left(mol\right)\)

\(V_{sau}=V_{Ba\left(OH\right)_2}+V_{H_2O}=0,2+1,3=1,5\left(l\right)\)

pH=12 => pOH=2 => \(\left[OH^-\right]=10^{-2}M\)

\(Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-\)

0,2x----------------------------->0,4x

=> \(\left[OH^-\right]=\dfrac{0,4x}{1,5}=10^{-2}\)

=> x=0,0375M

Vậy  nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)₂ ban đầu là 0,0375M

1.      Tính pH của 100ml dung dịch X có hòa tan 2,24 lít khí HCl (đktc)

\(n_{HCl}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(n_{H^+}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\Rightarrow pH=0\)

Xem lại đề câu này nha bạn