\(\left[OH^-\right]=0,0012.2=0,0024M\)
\(\Rightarrow pH=14+log\left(0,0024\right)=11,38\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Các câu hỏi tương tự
Pha loãng 200ml dung dịch Ba(OH)2 bằng 1,3 lít nước thu được dung dịch có pH13. Tính nồng độ mol ban đầu của dung dịch Ba(OH)2? A. 0,375M B. 0,325M C. 0,300M D. 0,425M
Đọc tiếp
Pha loãng 200ml dung dịch Ba(OH)2 bằng 1,3 lít nước thu được dung dịch có pH=13. Tính nồng độ mol ban đầu của dung dịch Ba(OH)2?
A. 0,375M
B. 0,325M
C. 0,300M
D. 0,425M
Tính pH của các dung dịch sau:
a) dung dịch HCl 0,1 M
b) dung dịch Ba(OH)2 0,2M
Tính pH của dung dịch Ba(OH)2 0,075M
Câu 2: Tính pH của các dung dịch sau :
a) Dung dịch HCl 1M
b) Dung dịch H2SO4 0,025M
c) Dung dịch NaOH 0,1M
d) Dung dịch Ba(OH)2 0,04M
Tính pH của dung dịch tạo thành khi trộn 150ml dung dịch HNO3 2M với 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M ?
A. 0,097
B. 1,0
C. 1,13
D. 2,0
Dung dịch Y chứa đồng thời KOH và Ba(OH)2, có pH = 13,699. Thêm V lít dung dịch Y vào dung dịch X thì thu được dung dịch có pH = 12,3011. Tính giá trị của V.
Tính pH của:
a) Dung dịch HCl 0,01 M
b) Dung dịch Ba(OH)2 0,01M
Tính pH của các dung dich sau:
a. Dung dịch Ba(OH)2 nồng độ 0,02M
b. Dung Dich HCl nồng độ 0,02M