Để dễ tính ta chia đôi lun tổng hỗn hợp : là \(\frac{5,33}{2}\)=2,665g ,

Xét phần 2: kết tủa chắc chắn chỉ có BaSO4 :0.005mol.→mol BaCl2: 0,005mol →mol(Cl^-):0.005\(\times2=0,01\)

Xét p1 : mol AgNo3: 0,05mol mà mol(AgCl)↓=0,04 →2 muối hết ,Ag dư →bảo toàn ng tố Cl→mol(Cl^-trong RCl_n)=0,04-0,01=0,03mol

m(BAcl2)=0,005\(\times208=1,04\) →m(RCl_n)=2,665-1,04=1,625g , 

Đặt mol RCL_n :x mol →x\(\times n=0,03\)→x=\(\frac{0,03}{n}\) Ta có M(RCl_n)\(\times\frac{0,03}{n}\)=1,625 →Giải ra đk : R=\(\frac{56}{3}\)n → n=3,R=56 tm

Cthh : FeCl₃

Đáp án B.

Đặt công thức muối sắt clorua là Fe Cl n

Fe Cl n  + n AgNO 3  → nAgCl + Fe NO 3 n

Ta có phương trình : 6,5 x n(108 + 35,5) = 17,22 x (56 + 35,5n)

n = 3 → Fe Cl 3

PTHH: \(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

            \(KCl+AgNO_3\rightarrow KNO_3+AgCl\downarrow\)

Ta có: \(n_{HCl}=0,2\cdot2=0,4\left(mol\right)=n_{KOH}=n_{KNO_3}=n_{AgCl}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{KOH}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\\m_{AgCl}=0,1\cdot143,5=14,35\left(g\right)\\m_{KNO_3}=0,1\cdot101=10,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đặt số muối là FeCl_x

FeCl_x+ xAgNO₃ -> Fe(NO₃)_x+ xAgCl 

nAgCl= \(\dfrac{8,61}{143,5}\)= 0,06 mol 

m FeCl_x= 10.32,5%= 3,25g 

nFeCl_x= \(\dfrac{0,06}{x}\) mol 

-> M FeClx=\(\dfrac{3,25x}{0,06}\)= 54x 

=> 35,5x+ 56= 54x 

=> x=3.

Vậy muối sắt là FeCl3

n _AgCl = \(\dfrac{25,83}{143,5}=0,18\) ( mol )

                  FeCl_y   +   AgNO₃   →   Fe(NO₃)_y   +   AgCl ↓

( mol )        \(\dfrac{0,18}{y}\)         ←                                          0,18 

m _FeCly = \(\dfrac{0,18}{y}+\left(56+35,5y\right)=9,75\)

                \(\Leftrightarrow\dfrac{10,08}{y}+6,39=9,75\)

                \(\Leftrightarrow\dfrac{10,08}{y}=3,36\)

                \(\Leftrightarrow10,08=3,36y\)

                \(\Leftrightarrow\dfrac{10,08}{3,36}=3\)

Cồn thức hóa học của muối sắt là: FeCl₃

PTHH: \(FeCl_x+xNaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_x\downarrow+xNaCl\)

Theo PTHH: \(n_{FeCl_x}=n_{Fe\left(OH\right)_x}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{9,05}{56+17x}=0,1\) \(\Rightarrow x\approx2\) \(\Rightarrow\) Công thức: FeCl₂

Câu 3:

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\Rightarrow Fe.dư\\ n_{H_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

Câu 1:

\(Đặt:FeCl_x\) (x: nguyên dương, x hoá trị của Fe)

\(FeCl_x+xAgNO_3\rightarrow xAgCl\downarrow+Fe\left(NO_3\right)_x\\ n_{AgCl}=\dfrac{8,61}{143,5}=0,06\left(mol\right)\\ n_{FeCl_x}=\dfrac{0,06}{x}\left(mol\right)\\ M_{FeCl_x}=\dfrac{3,25}{\dfrac{0,06}{x}}=\dfrac{3,25x}{0,06}\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Xét x=1;x=2;x=3;x=4, ta thấy có lúc x=3 thì\(M_{FeCl_3}=162,5\left(\dfrac{g}{mol}\right)\) 

Vậy nhận x=3 => CTHH FeCl₃

Câu 2:

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{20.10\%}{160}=0,0125\left(mol\right)\\ Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\\ n_{Zn}=n_{Cu}=n_{ZnSO_4}=n_{CuSO_4}=0,0125\left(mol\right)\\ m_{Zn}=0,0125.65=0,8125\left(g\right)\\ m_{ddZnSO_4}=0,8125+20-0,0125.64=20,0125\left(g\right)\\ C\%_{ddZnSO_4}=\dfrac{0,0125.161}{20,0125}.100\%\approx10,056\%\)

Đáp án B

BTNT: N => n_HNO3 = n_NH4+ + 2n_N2O + n_NO = t + 0,094 (mol)

BTNT: H => n_HNO3 + n_HCl = 4n_NH4+ + 2n_H2O

=> n_H2O = [(t + 0,094) + 1,726 – 4t]/2 = 0,91 – 1,5t 

BTNT: O => 4z + 3( t + 0,094) = 0,062 + ( 0,91 – 1,5t)  (1)

BTĐT đối với các chất trong dd Y

=> 2x+ 2y + 0,06.2 + 3. (3z- 0,06) + t = 1,726     (2)

m_muối = 24x + 65y + 56.3z + 18t + 1,726.35,5 = 95,105   (3)

m_↓ = 58y + 0,06.90 + 107( 3z- 0,06) = 54,554 

=> 58y +321z = 55, 574          (4)

Giải hệ (1), (2), (3) và (4) => x = 0,128 ; y = 0,08  ; z = 0,15  ; t = 0,02  (mol)

=> m = 0,128. 24 + 0,08.65 + 0,15. 232 = 43,072 (g)

Gần nhất với 43 gam