Khối lượng dd NaOH 10% cần để trung hòa 200ml dd HCl 1M là?
Tính khối lượng dd HCl 7,3% đủ để trung hòa hết 200ml dd NaOH 0,1M?
\(NaOH + HCl \to NaCl + H_2O\\ n_{HCl} = n_{NaOH} = 0,2.0,1 = 0,02(mol)\\ \Rightarrow m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,02.36,5}{7,3\%} = 10\ gam \)
Khối lượng NaOH cần dùng để trung hòa hết 200ml dung dịch HCL 1M là????????????????????
nHCl=0,2 mol.pt: NaOH+HCl---->NaCl+H20.từ pt trên =>nNaOH=nHCl=0,2 mol=>mNaOH=8 gam.
a,2NaOH+H2SO4−−>Na2SO4+H2O
Theo pthh, ta có: nNaOH=2.nH2SO4=0,4mol
-->mNaOH=16g
-->md/dNaOH=80g mọi người tick em vs
Bài 1. Cho 16g CuO tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HCL
a, Tính khối lượng muối tạo thành?
b, Tính nồng độ mol của dd HCL pứ?
Bài 5. Trung hòa 200ml dung dịch NaOH 1M cần vừa đủ 400ml dd H2SO4
a, Tính nồng độ mol của dd H2SO4
b, Tính nồng độ mol của dd muối sau pứ
c, Tính kl muối tạo thành
Giúp mình với!Mình đang cần gấp
Bài 1
\(a,n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\\ CuO+2HCl\xrightarrow[]{}CuCl_2+H_2O\\ n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,2mol\\ m_{CuCl_2}=0,2.135=27\left(g\right)\\ b.n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ C_{MHCl}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\)
Bài 5
\(a,n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\\ 2NaOH+H_2SO_4\xrightarrow[]{}Na_2SO_4+2H_2O\\ n_{H_2SO_4}=0,2:2=0,1\left(mol\right)\\ C_{MH_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25\left(M\right)\\ b,n_{Na_2SO_4}=0,2:2=0,1\left(mol\right)\\ C_{MNa_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,2+0,4}=\dfrac{1}{6}\left(M\right)\\ c,m_{Na_2SO_4}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)
6- Cho 46,7g hỗn hợp X gồm(CuO, ZnO, FeO) vào trong 800ml dd HCl 1,75M. Lượng Axit còn dư phải trung hòa vừa đủ 200ml dd NaOH 1M. Xác định khoảng biến thiên % khối lượng FeO trong hỗn hợp X?
: Trung hoà 200ml dd H2SO4 1M bằng dd NaOH 20%.
a/ Viết PTHH của phản ứng.
b/ Tính khối lượng dd NaOH đã dùng.
c/ nếu trung hoà dd axit trên bằng dd KOH 5,6% có khối lượng riêng là 1,045g/ml, thì cần bao nhiêu ml dd KOH?
a) H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
b) \(n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
0,2---->0,4
=> mNaOH = 0,4.40 = 16 (g)
=> \(m_{dd.NaOH}=\dfrac{16.100}{20}=80\left(g\right)\)
c)
PTHH: H2SO4 + 2KOH --> K2SO4 + 2H2O
0,2---->0,4
=> mKOH = 0,4.56 = 22,4 (g)
=> \(m_{dd.KOH}=\dfrac{22,4.100}{5,6}=400\left(g\right)\)
=> \(V_{dd.KOH}=\dfrac{400}{1,045}=382,775\left(ml\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\\ pthh:H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
0,2 0,4
\(m_{\text{ }NaOH}=0,4.40=16g\\ m_{\text{dd}NaOH}=\dfrac{16.100}{20}=80g\)
\(pthh:H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
0,2 0,4
\(m_{KOH}=0,4.56=22,4g\\
m_{\text{dd}KOH}=\dfrac{22,4.100}{5,6}=400g\\
V_{\text{dd}}=\dfrac{400}{1,045}=382,7ml\)
\(V_{dd}=\dfrac{22,4}{1,045}=21,4354ml\)
câu 1: cho sản phẩm sau khi nung đến phản ứng hoàn toàn 5,6g Fe với 1,6g S vào 500ml dd HCl thu đc hh khí bay ra và dung dịch A.
a. tính % (V) các khí trong B
b. để trung hòa lượng axit dư trong A cần dùng 200ml dd NaOH 1M. Tính nồng độ mol dd HCl đã dùng.
a) Do sản phẩm thu được sau khi nung khi hòa tan vào dd HCl thu được hỗn hợp khí => Sản phẩm chứa Fe dư
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\); \(n_S=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + S --to--> FeS
0,05<-0,05-->0,05
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,05-->0,1---------->0,05
FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S
0,05-->0,1------------->0,05
=> \(\%V_{H_2}=\%V_{H_2S}=\dfrac{0,05}{0,05+0,05}.100\%=50\%\)
b)
nNaOH = 0,2.1 = 0,2 (mol)
PTHH: NaOH + HCl --> NaCl + H2O
0,2-->0,2
=> nHCl = 0,1 + 0,1 + 0,2 = 0,4 (mol)
=> \(C_{M\left(dd.HCl\right)}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\)
1. Hòa tan 11,2g Fe vào 300ml dd HCl 1M.Khối lượng muối sau phản ứng là:
A.38,1g B.12,7g C.25,4g D.19,05g
2. Thể tích dd H2SO4 0,5M cần để trung hòa 200ml NaOH 2M là:
A.200ml B.400ml C.800ml D. 300ml
Câu 1:
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)
Ta có \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{2}\Rightarrow\) Fe dư, vậy khối lượng muối tính theo HCl
Theo pt: \(n_{FeCl_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=0,15mol\)
\(m_{FeCl_2}=0,15.127=19,05g\)
Chọn đáp án D
Câu 2
\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
\(n_{NaOH}=0,2.2=0,4mol\)
Theo pt: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{n_{NaOH}}{2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(l\right)=400ml\)
Chọn đáp án B
dùng 300 ml dd HCL 1M trung hòa với 200ml dd barihidroxit 1M.
a.Viết pt hóa học.
b.tính khối lượng các chất có trong dung dịch sau phản ứng
a, \(n_{HCl}=0,3.1=0,3\left(mol\right);n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O
Mol: 0,3 0,15 0,15
Ta có: \(\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{0,2}{1}\) ⇒ HCl hết, Ba(OH)2 dư
Vdd sau pứ = 0,3 + 0,2 = 0,5 (l)
\(C_{M_{ddBaCl_2}}=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3M\)
\(C_{M_{ddBa\left(OH\right)_2dư}}=\dfrac{0,2-0,15}{0,5}=0,1M\)