a, Ta có: \(n_{KOH}=0,005\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{OH^-}=n_{KOH}=0,005\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\frac{0,005}{0,5}=0,01M\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-12}M\Rightarrow pH=12\)

b, Ta có: \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,06\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,05\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,05 ← 0,05 (mol)

⇒ H⁺ dư. \(n_{H^+\left(dư\right)}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow\left[H^+\right]=0,0125M\)

\(\Rightarrow pH=-log\left[H^+\right]\approx1,9\)

Bạn tham khảo nhé!

1.

\(nOH^-=2nBa\left(OH\right)_2+nKOH=2.0,25.0,01+0,25.0,02=0,01mol\)\(nH^+=2nH_2SO_4=0,5a\left(mol\right)\)

Dung dịch sau phản ứng là môi trường axit.

\(pH=2\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-2}M\)

\(\frac{nH^+-nOH^-}{V}=\left[H^+\right]\)

\(\Leftrightarrow\frac{0,5a-0,01}{0,5}=10^{-2}\)

\(\Leftrightarrow a=0,03M\)

\(nBa^{2+}=2,5.10^{-3}mol\)

\(nSO_4^{2-}=7,5.10^{-3}mol\)

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)

Chất sản phẩm tính theo nBa²⁺

\(b=2,5.10^{-3}.233=0,5825g\)

Không biết có đúng hay không.

2.Gọi A là thể tích dd NaOH (lít)

\(nAl^{3+}=2nAl_2\left(SO_4\right)_3=2.0,1.0,05=0,01mol\)

\(nOH^-=nNaOH=0,2A\left(mol\right)\)

\(nAl\left(OH\right)_3=\frac{0,78}{78}=0,01mol\)

\(Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al\left(OH\right)_3\)

\(0,01-0,6A---0,01--mol\)

Ta có:

\(\frac{nAl^{3+}}{1}=\frac{nOH^-}{3}\)

\(\Leftrightarrow0,01=\frac{0,6A}{3}\)

\(\Leftrightarrow A=0,05=50ml\)

2

b

mNaCl=\(\dfrac{200.15}{100}\)=30(g)

nNaCl=\(\dfrac{30}{58,5}\)=0.51(mol)

VddNaCl=\(\dfrac{200}{1,1}\)=181.8(ml)=0.1818(l)

CMNaCl=\(\dfrac{0,51}{0,1818}\)=2.8(M)

\(n_{OH^-}=0,5.0,2+0,2.2.0,3=0,22\left(mol\right)\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,22}{0,5}=0,44M\)

\(n_{Na^+}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\Rightarrow\left[Na^+\right]=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

\(n_{Ba^{2+}}=0,2.0,3=0,06\left(mol\right)\Rightarrow\left[Ba^{2+}\right]=\dfrac{0,06}{0,5}=0,12M\)

\(n_{NaOH}=2.0,5=1\left(mol\right)\)

\(n_{KOH}=1.0,5=0,5\left(mol\right)\)

=> Chất tan có trong dung dịch thu được: \(\left\{{}\begin{matrix}NaOH:1\left(mol\right)\\KOH:0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{ddNaOH}=1,2.500=600\left(g\right)\)

\(m_{ddKOH}=1,2.500=600\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddsau}=600+600=1200\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaOH}=\dfrac{1.40.100}{12000}=\dfrac{1}{3}\%\\C\%_{KOH}=\dfrac{0,5.56.100}{12000}=\dfrac{7}{30}\%\end{matrix}\right.\)

\(V_{ddsau}=0,5+0,5=1\left(l\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{NaOH}}=\dfrac{1}{1}=1\left(M\right)\\C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,5}{1}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

mk làm mà ko chắc đâu nhé,mong mọi người góp ý

áp dụng sơ đồ đường chéo

0,5l dd NaOH 2M------------x-1 ( M)

--------------------------x(M)

0,5l dd KOH 1 M--------------2-x (M)

Ta có x-1= 2-x => x= 1,5 M

mdd NaOH = 500.1,2=600 gam

mdd KOH =500.1,2=600 gam

m_NaOH= (0,5.2).40=40 gam ->C%(NaOH)= 40.100%/600=20/3%

m_KOH=(0,5.1).56=28 gam -> C%(KOH) =28.100%/600=14/3 %

Áp dụng sơ đồ đường chéo ta tính được

C%=5,666%

Gọi a,b lần lượt là CM của H2SO4 và NaOH 
Thí nghiệm 1: bazơ hết, axit dư 
H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2O 
0,12a -> 0,04b 
nH2SO4 dư = 0,1*(0,12 + 0,04) = 0,016 (mol) 
Ta có: 0,12a - 0,04b = 0,016 (1) 
Thí nghiệm 2: bazơ dư, axit hết 
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O 
0,04a -> 0,06b 
0,04a -> 0,08a 
nNaOH dư = 0,16 *(0,04 + 0,06) = 0,016 (mol) 
Vậy 0,06b - 0,08a = 0,016 (2) 
Từ (1) và (2), ta được: 
x = 0,4 
y = 0,8 
Vậy CM H2SO4 = 0,4M 
CM NaOH = 0,8M

Đặt x ; y là nồng độ mol của H2SO4 và NaOH 
Phần đầu 

NaOH + H2SO4 --> NaHSO4 + H2O 
0,04y   0,12x 

n H2SO4 dư = 0,1.( 0,12 + 0,04 ) = 0,016 (mol) 
=> 0,12x - 0.04y = 0,016 (1) 

Phần sau 
2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O 
0,06y   0,04x 
0,08x <-----0,04x 

n NaOH dư = 0,16( 0,04 + 0,06 ) = 0,016 (mol) 
=> 0,06y - 0,08x = 0,016 (2) 

Từ (1) ; (2) lập hệ pt : 
{ 0,12x - 0.04y = 0,016 
{0,06y - 0,08x = 0,016 

{ x = 2/5 
{ y = 4/5

a) n HCl = 0,2.2,5 = 0,5 mol

b) m HCl =200.7,3% = 14,6 gam

n HCl = 14,6/36,5 = 0,4 mol

c) m NaOH = 300.40% = 120 gam

n NaOH = 120/40 = 3(mol)

d) n NaOH = 0,5.0,5 = 0,25 mol

Câu 15 : 

$n_{HCl} = 0,2.0,1 = 0,02(mol)$

$n_{H_2SO_4} = 0,2.0,05 = 0,01(mol)$

$\Rightarrow n_{H^+} = 0,02 + 0,01.2 = 0,04(mol)$
$n_{OH^-\ dư} = 0,5.(10^-14 : 10^-13) = 0,05(mol)$

$H^+ + OH^- \to H_2O$

$n_{OH^-} = 0,04 + 0,05 = 0,09(mol)$

$n_{Ba(OH)_2} = \dfrac{1}{2}n_{OH^-} = 0,045(mol)$
$a = 0,045 : 0,3 = 0,15(M)$

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4$

$n_{Ba^{2+}} = 0,045 > n_{SO_4^{2-}} = 0,01$ nên $Ba^{2+}$ dư

n BaSO4 = n SO4 = 0,01(mol)

=> m = 0,01.233 = 2,33(gam)

Đáp án A