Fe₂O₃+3H₂-to>2Fe+3H₂O

0,05-----0,15------0,1

CuO+H₂-to>Cu+H₂O

0,05---0,05-----0,05

ta có CuOchiếm 33,3%

=> m _CuO=12.\(\dfrac{33,3}{100}\)= 4g

=>n _CuO=\(\dfrac{4}{80}\)=0,05 mol

=>m _Fe2O3=12-4=8g

->n _Fe2O3=\(\dfrac{8}{160}\)=0,05 mol

=>V_H2= 0,2.22,4=4,48l

=>m Y=0,1.56+0,05.64=8,8g

\(1) Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O\\ Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O \text{Theo PTHH }\\ n_{H_2O} = n_{H_2} = \dfrac{20,16}{22,4}=0,9(mol)\\ \text{Bảo toàn khối lượng : }\\ a = m_{hh} + m_{H_2} - m_{H_2O} = 65,4 + 0,9.2 - 0,9.18 = 51(gam)\)

2)

\(n_{Mg} = a ; n_{Al} = b ; n_{Fe} = c\\ \Rightarrow 24a + 27b + 56c = 18,6(1)\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = a + 1,5b + c = \dfrac{14,56}{22,4}=0,65(2)\\ 2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO\\ 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\\ n_{O_2} = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35\)

Ta có :

\(\dfrac{a + b + c}{0,5a + 0,75b + \dfrac{2}{3}c} = \dfrac{0,55}{0,35}(3)\\ (1)(2)(3) \Rightarrow a = 0,2 ; b = 0,2 ; c= 0,15\\ \%m_{Mg} = \dfrac{0,2.24}{18,6}.100\% = 25,81\%\\ \%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{18,6}.100\% = 29,03\%\\ \%m_{Fe} = 100\% - 25,81\% -29,03\% = 45,16\%\)

a. PTHH : Mg + 2HCl ➝ MgCl₂ + H₂ (1)

b. theo bài : nH₂ = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)

theo (1) nMg = nH₂ = 0,15 (mol)

➞ mMg = 0,15 ✖ 24 = 3,6 (g)

➞ %mMg = (3,6 : 5)✖100 = 72%

➞ %mCu = 100% - 72% = 28%

c. theo (1) nHCl = 2nH₂ = 2✖0,15 = 0,3 (mol)

mHCl = 0,3✖36,5 = 10,95(g)

➜mddHCl = (10,95✖100):14,6 = 75(g)

d. dung dịch Y : MgCl₂

mdd_(spư)= 3,6+75-0,3 = 78,3(g)

theo (1) nMgCl₂ = nH₂ = 0,15(mol)

mMgCl₂ = 0,15✖95 = 14,25(g)

C%MgCl₂ = (14,25 : 78,3)✖100 = 18,199%

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\\ CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\\ Đặt:n_{Fe}=a\left(mol\right);n_{Cu}=0,5a\left(mol\right)\\ m_{hhB}=17,6\\ \Leftrightarrow56a+64.0,5a=17,6\\ \Leftrightarrow a=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Fe}=0,2\left(mol\right);n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\\ a,n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Fe}+n_{Cu}=\dfrac{3}{2}.0,2+0,1=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\ b,Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCldư\\ \Rightarrow ddC:FeCl_2,HCldư\\ n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-0,2.2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)

Gọi: n_Fe = n_Cu = x (mol)

⇒ 56x + 64x = 12 ⇒ x = 0,1 (mol)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NO}=a\left(mol\right)\\n_{NO_2}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

BT e, có: 3n_Fe + 2n_Cu = 3n_NO + n_NO2

⇒ 3a + 2b = 0,5 (1)

Mà: Tỉ khối của X với H₂ là 19.

\(\Rightarrow\dfrac{30a+46b}{a+b}=19.2\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ⇒ a = b = 0,1 (mol)

\(\Rightarrow V_{hh}=\left(0,1+0,1\right).22,4=4,48\left(l\right)\)

Đáp án C

Qui đổi hỗn hợp X thành: Fe(a mol) ; Cu(b mol) ; S(c mol) ; O (0,1 mol)

(Vì oxi chiếm 16% về khối lượng => m_O = 10.16% = 1,6g => n_O = 1,6: 16 = 0,1 mol)

m_X = 56a + 64b + 32c + 0,1.16 = 10 (1)

Trong Y có Fe³⁺ (a mol) ; Cu²⁺ (b mol) ; SO₄^2-.

Bảo toàn điện tích: 3n_Fe + 2n_Cu = 2n_SO4 => n_SO4 = ½ (3a + 2b)

Bảo toàn S: n_S + n_H2SO4 = n_SO2 + n_{SO4 muối}

=> 0,335 + c = ½ (3a + 2b) + 0,2125 (2)

Cho Mg dư vào Y: Bảo toàn e: n_{Mg pứ}. 2 = 3n_Fe3+ + 2n_Cu2+ => n_{Mg pứ} = ½ (3a + 2b)

m_{KL tăng} = m_Fe + m_Cu - m_{Mg pứ}  =>  56a + 64b – 24. ½ (3a + 2b) = 2,8 (3)

Từ (1,2,3) => a = 0,1 ; b = 0,02 ; c = 0,0475 mol

- Oxi hóa X bằng O (Qui O₂ và O₃ về thành O). Bảo toàn electron:

2n_O = 3n_Fe + 2n_Cu + 2n_S – 2n_O(X)

=> 2n_O = 3a + 2b + 4c – 2.0,1 => n_O = 0,165 mol

- Đặt n_O2 = n_O3 = u => n_O = 2n_O2 + 3n_O3 = 5u = 0,165 mol => u = 0,033 mol

=> n_A = 2u = 0,066 mol

=> V = 1,4784 lit

các ban giúp mink với nha.mình cần gấp lắm

\(a) m_{Cu} = 9,6(gam)\\ n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)\\ \Rightarrow 27a + 56b = 16,55 -9,6 =6,95(1)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{3,92}{22,4} = 0,175(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,05 ; b = 0,1\\ m_{Al} = 0,05.27 = 1,35(gam); n_{Fe} = 0,1.56 = 5,6(gam)\)

\(b) n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,175.2 = 0,35(mol) \Rightarrow m_{HCl} = 0,35.36,5 = 12,775(gam)\)