a) $n_{H_2SO_4} = \dfrac{44,1}{98} = 0,45(mol)$

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo PTHH : 

$n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4} = 0,3(mol)$
$m_{Al} = 0,3.27 = 8,1(gam)$

b) $n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,45(mol)$
$\Rightarrow V_{H_2} = 0,45.22,4 =1 0,08(lít)$

c)

Cách 1 : $n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4} = 0,15(mol)$
$\Rightarrow m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,15.342 = 51,3(gam)$

Cách 2 : Bảo toàn khối lượng, $m_{Al_2(SO_4)_3} = 8,1 + 44,1 - 0,45.2 = 51,3(gam)$

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{58,8}{98}=0,6\left(mol\right)\)

\(PTHH:2Al+3H_2SO_4--->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

               0,4 <---  0,6    ----------->      0,2    -->   0,6

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,4.27=10,8\left(g\right)\\m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.342=68,4\left(g\right)\\V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(lít\right)\end{matrix}\right.\)

nNa=11,5/23=0,5(mol)

nH2O=189/18=10,5(mol)

2Na+2H2O--->2NaOH+H2

2_____2

0,5___10,5

Ta có: 0,5/2<10,5/2

=>H2O dư

Theo pt: nH2=1/2nNa=1/2.0,5=0,25(mol)

=>VH2=0,25.22,4=5,6(l)

Theo pt: nNaOH=nNa=0,5(mol)

=>mNaOH=0,5.40=20(g)

mdd=11,5+189-0,25.2=200(g)

=>C%=20/200.100%=10%

nFeO=14,4/72=0,2(mol)

FeO+H2--->Fe+H2O

1____1

0,2___0,25

Ta có: 0,2/1<0,25/1

=>H2 dư

Theo pt: nFe=nFeO=0,2(mol)

=>mFe=0,2.56=11,2(g)

===>mFe thu đc= 11,2.75%=8,4(g)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\)Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(\uparrow\)

Theo pt: . 2 ........ 3................... 1............ 3.... (mol)

Theo đề: 0,2 ..... 0,3 ............... 0,1 ........ 0,3... (mol)

a) \(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H_{2_{đktc}}}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b) \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n.M=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

c)

Cách 1:

\(m_{H_2}=n.M=0,3.2=0,6\left(g\right)\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

^mAl + ^m H₂SO₄ = ^mAl₂(SO₄)₃ + ^mH₂

=> ^mH₂SO₄ = ^mAl₂(SO₄)₃ + ^mH₂ - ^mAl = 34,2 + 0,6 - 5,4 = 29,4 (g)

Cách 2:

^mH₂SO₄ = n.M = 0,3.98 = 29,4 (g)

 PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

Làm gộp các phần còn lại

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1mol\\n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1\cdot342=34,2\left(g\right)\\m_{H_2SO_4}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\) 

Theo gt ta có: $n_{Al}=0,2(mol)$

$2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_3+3H_2$

a, Ta có: $n_{H_2}=0,3(mol)\Rightarrow V_{H_2}=6,72(l)$

b, Ta có: $n_{HCl}=0,6(mol)\Rightarrow \%C_{HCl}=10,95\%$

c, Sau phản ứng dung dịch chứa 0,2 mol AlCl3

Suy ra $\%C_{AlCl_3}=13,03\%$

a) PTHH: Zn + H₂SO₄ ===> ZnSO₄ + H₂

n_ZnSO4 = 483 / 161 = 3 (mol)

Theo phương trình, n_H2 = n_ZnSO4 = 3 (mol)

=> V_H2(đktc) = 3 x 22,4 = 67,2 lít

b) Theo phương trình, n_Zn = n_ZnSO4 = 3 (mol)

=> m_Zn = 3 x 65 = 195 (gam)

c) Theo phương trình, n_H2SO4 = n_ZnSO4 = 3 (mol)

=> m_H2SO4 = 3 x 98 = 294 (gam)