PTHH

Fe + H2SO4--> FeSO4 + H2

FeO + H2SO4 --> FeSO4 + H2O

Đặt nH2O( X ) = x mol

nFeSO4( X ) = y mol

Ta có

nH = 2x mol ; nO = x + 4y mol

Theo đề bài

\(\frac{2x}{x+4y}=\frac{48}{25}\) => x = 96y

=>C%( FeSO4) =\(\frac{152y}{152y+18x}\cdot100\%=8.085\%\)

a,Fe     +        2HCl            →            FeCl               +              H_{2           (1)}

   FeO   +        2HCl            →            FeCl               +              H₂O       (2)

n_H2 =  3,36/ 22,4 = 0,15 ( mol)

Theo (1)  n_H2 = nFe =  0,15 ( mol)

m_Fe = 0,15 x 56  =  8.4 (g)

m _FeO = 12 - 8,4  =  3,6 (g)

a, \(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)  

\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\left(1\right)\) 

\(FeO+2HCl->FeCl_2+H_2O\left(2\right)\) 

theo (1) \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\) 

=> \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\) 

=> \(m_{FeO}=12-8,4=3,6\left(g\right)\)

ta thấy : nFe =nH2 = 0,15

=> mFe =0,15 x 56 = 8,4g

%Fe=8,4/12 x 100 = 70%

=>%FeO = 100 - 70 = 30%

b) BTKLra mdd tìm mct of HCl

c) tìm mdd sau pứ -mH2 nha bạn

gfvfvfvfvfvfvfv555

nH2 = 2.24/22.4 = 0.1 (mol) 

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 

0.1___0.2_____0.1___0.1 

mFeO =  12.8 - 0.1*56 = 7.2 (g) 

nFeO = 7.2/72 = 0.1 (mol) 

FeO + 2HCl => FeCl2 + H2O 

0.1____0.2______0.1

%Fe = 5.6/12.8 * 100% = 43.75%

%FeO = 56.25%

nHCl = 0.2 + 0.2 = 0.4 (mol) 

Vdd HCl = 0.4/0.1 = 4(l) 

nFeCl2 = 0.1 + 0.1 = 0.2 (mol) 

CM FeCl2 = 0.2/4 = 0.05 (M) 

a,Giả sử m_ddHCl = 36,5 (g) \(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{36,5.0,2}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:     a         2a          a         a

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Mol:       b         2b           b         b

Ta có: \(2a+2b=0,2\Leftrightarrow a+b=0,1\left(mol\right)\)

m_{dd D} = 56a+24b+36,5-(a+b).2 = 56a+24b+36,3 (g)

\(C\%_{ddFeCl_2}=\dfrac{127a.100\%}{56a+24b+36,3}=15,757\%\)

\(\Leftrightarrow127a=8,82392a+3,78168b+5,719791\)

\(\Leftrightarrow118,17608a-3,78168b=5,719791\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,1\\118,17608a-3,78168b=5,719791\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

\(C\%_{ddMgCl_2}=\dfrac{95.0,05.100\%}{56.0,05+24.0,05+36,3}=11,79\%\)

Đáp án C

Chọn số mol Mg trong hỗn hợp ban đầu là 1. Khi đó gọi số mol Zn ban đầu là x.

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

Đáp án B

Fe+2HCl → FeCl₂ + H₂

a      2a           a           a

Mg + 2HCl → MgCl₂+H₂

b         2b         b         b

m_{chất rắn X} = 56a + 24b ; m_ddHCl = 36,5/20% .2.(a + b) = 365(a + b)

⇒ m_{ddsau pư} = 56a + 24b + 365(a + b) – 2(a + b) = 419a + 387b

.100 = 15,76

Giải PT ⇒ a = b  ⇒ .100 = 11,79%