1)

\(2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\\ 2)\\ n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = \dfrac{2}{3}. \dfrac{6,72}{22,4} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{kim\ loại} = 0,2.27 + 2,8 = 8,2(gam)\)

\(n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)\\ \Rightarrow 56a + 24b = 16,8 - 6,4 = 10,4(1)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = a + b = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(2)\)

Từ (1)(2) suy ra: a = 0,1 ; b = 0,2

Vậy :

\(\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{16,8}.100\% = 33,33\%\\ \%m_{Mg} = \dfrac{0,2.24}{16,8}.100\% = 28,57\%\\ \%m_{Cu} = 100\% - 33,33\% - 28,57\% = 38,1\%\)

Do Cu ko phản ứng với HCl ở điều kiện thường

=> 6,72 lít khí là sản phẩm của Al tác dụng với HCl

Ta có: n_H2 = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol

PTHH: 2Al + 6HCl ===> 2AlCl₃ + 3H₂

0,2 <== 0,3

=> m_Al = 0,2 x 27 = 5,4 gam

Và 3,2 gam chất rắn ko tan chính là Cu

Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng

PTHH 3Al + 6H₂SO₄(đ, nóng) ===> Al₂(SO4)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0,2 0,2

Cu + 2H₂SO₄ ===> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,05 0,05

n_Cu = 3,2 / 64 = 0,05 mol

=> V_SO2 (đktc)= (0,05 + 0,2) x 22,4 = 5,6 lít

Chất rắn không tan là Ag

\(\Rightarrow m_{Ag} = 4,6(gam)\)

\(n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\\ 2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\\ n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,2(mol)\\ m_{Al} = 0,2.27 = 5,4(gam)\)

Vì đồng không tác dụng với HCl loãng : 

1) Chất rắn không tan là đồng nên :

\(m_{Al}=11,8-6,4=5,4\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|\)

        2           6              2            3

       0,2                                       0,3

\(n_{H2}=\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)                                 

2) Có : \(m_{Cu}=6,4\left(g\right)\)

\(n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+6H_2SO_{4đặc}\underrightarrow{t^o}Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O|\)

         2             6                      1                3             6

        0,2                                                    0,3

         \(Cu+2H_2SO_{4đặc}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O|\)

           1           2                  1            1           2

          0,1                                           0,1

\(n_{SO2\left(tổng\right)}=0,3+0,1=0,4\left(mol\right)\)

\(V_{SO2\left(dktc\right)}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt      

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:     0,4                                         0,4

\(m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

\(m_{hh}=22,4+5=27,4\left(g\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{22,4.100\%}{27,4}=81,75\%;\%m_{Cu}=100-81,75=18,25\%\)

Phần 1 : 

$m_{Cu} = 0,4(gam)$

Gọi $n_{Fe} = a ; n_{Al} = b \Rightarrow 56a + 27b + 0,4 = 1,5 : 2 = 0,75(1)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$n_{H_2} = a + 1,5b = \dfrac{896}{1000.22,4} = 0,04(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = -0,025 < 0$

$\to$ Sai đề

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl -->ZnCl₂ + H₂

____0,2<----------------------0,2

=> m_Zn = 0,2.65 = 13 (g)

m_Cu = m_{rắn không tan} = 19,5 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%Zn=\dfrac{13}{13+19,5}.100\%=40\%\\\%Cu=\dfrac{19,5}{13+19,5}.100\%=60\%\end{matrix}\right.\)

`n_(H_2)=4,48/22,4=0,2 (mol)`

Ta có PTHH: `Zn+2HCl --> ZnCl_2 +H_2`

Theo PT:       `1`--------------------------------`1`

Theo đề:       `0,2`------------------------------`0,2`

`m_(Zn)=0,2.65=13(g)`

Vì `Cu` không phản ứng với `HCl` nên `m_(chất rắn không tan)=m_(Cu)=19,5(gam)`

`%Zn=13/(13+19,5) .100%=40%`

`%Cu=100%-40%=60%`