a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c, PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Theo PT: \(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{1}{15}.56=\dfrac{56}{15}\left(g\right)\)

a) số mol của 19,5 gam Zn:

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

Tỉ lệ   :  1     : 1         :     1           :   1

            0,3->   0,3     :     0,3        :   0,3

thể tích của 0,3 mol H2:

\(V_{H_2}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b) số mol của 19,2 gam Fe2O3:

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\)

PTHH:

\(3H_2+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

3       :  1       :     2      :  3

0,12-> 0,04   :    0,08   :  0,12 (mol)

Khối lượng của 0,08 mol Fe:

\(m_{Fe}=n.M=0,08.56=4,48\left(g\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

              1        2              1        1 ( mol)

a):Số mol Zn: n_Zn = 19,5 ÷ 65 = 0,3 mol.

Theo PTHH => Số mol H₂: n_H₂ = 0,3 × 1 ÷ 1 = 0,3 mol

=> Thể tích H₂ (đktc): V = n × 22,4 = 0,3 × 22,4 = 6,72 lít

b) PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --> 2Fe + 3H₂O

                     1          3         2         3 (mol)

*Lm tương tự nhưng thay vì tính thể tích thì tính KL Fe

a) \(n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

           0,25----------------------->0,25

=> V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

b) 

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,25}{3}\) => H₂ hết

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

                           0,25----->\(\dfrac{1}{6}\)

=> \(m_{Fe}=\dfrac{1}{6}.56=\dfrac{28}{3}\left(g\right)\)

\(a) Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ b) n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)\\ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ c) n_{Fe_2O_3} = \dfrac{3,2}{160} = 0,02(mol)\\ Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O\\ 3n_{Fe_2O_3} = 0,02.3 = 0,06 < n_{H_2} = 0,1 \to H_2\ dư\)

Vậy lượng sắt III oxit trên phản ứng hết với lượng hidro sinh ra.

a) PTPƯ:        Zn     +    2 HCl   →    Zn\(_{ }Cl_2\)  +   \(_{_{ }}H_2\)

\(_{ }n_{Zn}\) = \(\dfrac{6,5}{65}\) = 0,1 ( mol)

Theo PTPƯ: để có 1 mol \(_{_{ }}H_2\) cần 1 mol  Zn

     ⇒   có 0,1 mol Zn sẽ tạo ra 0,1 mol \(_{_{ }}H_2\) 

\(_{ }V_{H_2}\) =  n. 22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 ( l)

c) 

PTPƯ: 3 \(_{ }H_2\)     +       \(_{ }Fe_2O_3\)    →      3 \(_{ }H_2O\)  +     2Fe

tỉ lệ:          3         :         1              :          3         :      2 

Số mol:   0,1        :        \(\dfrac{1}{30}\)

\(_{ }m_{Fe_2O_3}\) = \(\dfrac{1}{30}\) . 160 =  5,3 ( g)

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,3                                  0,3 

\(a,V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(b,PTHH:\)

                    \(3H_2+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

trc p/u:          0,3        0,12   

 p/u:               0,3      0,1        0,2        0,3 

sau :              0         0,02       0,2        0,3 

----> Fe2O3 dư 

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

chữ hơi xấu(mong bạn thông cảm)

Giải thích các bước giải:

 a) Mg +H2SO4--->MGSO4+H2

n Mg =6/24=0,25(mol)

n H2=n Mg =0,25(mol)

V H2=0,25.22,4=5,6(l)

b) 3H2+FE2O3-->2Fe+3H2O

n Fe2O3=32/160=0,2(mol)

->Fe2O3 dư

n Fe =2/3n H2=1/6(mol)

m Fe =1/6.56=28/3(g)

\(a,n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ n_{H_2}=n_{Mg}=0,25\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(\text{đ}ktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\\ b,n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\\ 3H_2+Fe_2O_3\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\\ n_{Fe}=2.n_{Fe_2O_3}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)