n_Zn=0,3 mol; \(n_{H_2SO_4} = 0,4 mol\)

\(\begin{array}{l} Zn \to Z{n^{2 + }} + 2{\rm{e}}\\ 0,3\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,6\,mol \end{array} \)

Bảo toàn S: \({n_{\mathop S\limits^x }} = {n_{{H_2}S{O_4}}} - {n_{Zn{\rm{S}}{O_4}}} = 0,4 - 0,3 = 0,1\,mol\)

\(\begin{array}{l} \mathop S\limits^{ + 6} \, + \,(6 - x)e \to \mathop S\limits^x \\ 0,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,6\,mol \end{array}\)

\(\rightarrow x=0\)

\(\rightarrow\) Sản phẩm khử là S.

Đáp án C.

Bảo toàn e ta có:

n_Mg.2 + n_Al.3 + n_Zn.2 = n_spk.x  (x là số e thay đổi của sản phẩm khử)

0,08.2 + 0,08.3 + 0,08.2 = 0,07. x => x = 8 => Sản phẩm khử là H₂S

bn j ơi , hóa học à bn 

Vâng ạ, hóa 10 ạ, mà em mù hóa giải mãi không ra ý ạ

n Mg = a 
n Al = b 
=> 24a + 27b = 12,6 
Tỉ lệ mol => 2a - 3b = 0 

Tìm dc a = 0,3 và b = 0,3 

Tổng mol e nhường = 0,2*2 + 0,3*3 = 1,2 
Tổng mol e nhận: 0,15 

=> số oxh của spk của pứ = 1,2 / 0,15 = 8 
=> H2S 
( S[+6] + 8e = S[-2] )

n Mg = a 
n Al = b 
=> 24a + 27b = 12,6 
Tỉ lệ mol => 2a - 3b = 0 

Tìm dc a = 0,3 và b = 0,3 

Tổng mol e nhường = 0,2*2 + 0,3*3 = 1,2 
Tổng mol e nhận: 0,15 

=> số oxh của spk của pứ = 1,2 / 0,15 = 8 
=> H2S 
( S[+6] + 8e = S[-2] )

$n_{Mg}=0,4(mol)$

Đặt $a$ là số oxi hóa của $S$ trong $X$

$Mg^0\to Mg^{+2}+2e$

$S^{+6}+(6-a)e\to S^a$

Bảo toàn e: $2n_{Mg}=(6-a)n_S$

$\to 0,8=(6-a).0,4$

$\to a=4$

$\to X$ là $SO_2$

`Mg + H_2 SO_[4(đ)] -> MgSO_4 + H_2 O + SO_2↑`

       `-> X` là khí `SO_2`

Coi oxit gồm $Fe(x\ mol) ; O(y\ mol)$
Ta có : 56x + 16y = 20,88(1)$
$n_{SO_2} = 0,145(mol)$
Bảo toàn electron : $3x = 2y + 0,145.2(2)$

Từ (1)(2) suy ra x = 0,29 ; y = 0,29$

$n_{Fe} : n_O = 0,29 : 0,29 = 1 : 1$

Do đó, oxit là $FeO$

$n_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2}n_{Fe} = 0,145(mol)$
$m_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,145.400 = 58(gam)$

$n_{SO_2} = 0,01(mol)$

Bảo toàn nguyên tố với S : 

$n_{H_2SO_4} = 3n_{Fe_2(SO_4)_3} + n_{SO_2}$
$\Rightarrow n_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,1 - 0,01}{3} = 0,03(mol)$
$z = 0,03.400 = 12(gam)$

$n_{Fe} = 2n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,06(mol)$

Bảo toàn e : $3n_{Fe} = 2n_O + 2n_{SO_2} \Rightarrow n_O = \dfrac{0,06.3 - 0,01.2}{2} = 0,08(mol)$

$n_{Fe} : n_O = 0,06 : 0,08 = 3 : 4$

Vậy oxit là $Fe_3O_4$

$m + z = \dfrac{0,06}{3}.232 + 12 = 16,64$