Bạn tham khảo ở đây nha: Lời giải

Hỗn hợp gồm NaCl và NaBr. Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì tạo ra kết tủa có khối lượng bằng khối lượng của AgNO3 đã tham gia phản ứng. Tính thành phần % theo số mol của NaCl trong hỗn hợp đầu.

Đáp án C

Do bài không cho lượng chất cụ thể nên ta có thể tự chọn lượng chất.

Giả sử: nNaCl = 1 mol và nNaBr = a (mol)

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl ↓

1_______1_______________ 1 (mol)

NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr ↓

a______a________________ a (mol)

Kết tủa gồm: 1 mol AgCl và a mol AgBr

Khối lượng kết tủa thu được bằng khối lượng AgNO3 pư nên ta có:

mAgCl + mAgBr = mAgNO3 pư

→ 1.143,5 + 188a = 170.(1 + a)

→ a = \(\frac{53}{36}\)

\(\%m_{NaCl}=\frac{58,5.1}{58,5.1+103.\frac{53}{36}}.100\%=27,84\%\)

\(\%m_{NaBr}=100\%-27,84\%=72,16\%\)

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

x.............x.................x.............x

NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3

y.............y.................y.............y

Ta có pt: mAgCl + mAgBr = 2(mNaCl + mNaBr)

143,5x + 188y = 2*(58,5x + 103y)

Lập tỉ lệ tìm giá trị x/y

Gọi nNaCl = x mol;  nNaBr = y mol

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr

Vì khối lượng kết tủa bằng khối lượng AgNO3 phản ứng

=> 170.(x + y) = 143,5x + 188y

=> 26,5x = 18y

=> \(y=\dfrac{53}{36}x\)

=> \(\%m_{NaCl}=\dfrac{58,5x}{58,5x+103y}.100=\dfrac{58,5x}{58,5x+103.\dfrac{53}{36}x}.100=27,84\%\)

=> %mNaBr = 100- 27,84 = 72,16%

\(2NaBr+Cl_2\rightarrow2NaCl+Br_2\left(1\right)\\ m_{giảm}=m_{Br_2}-m_{Cl_2}\\ \Leftrightarrow n_{NaCl\left(1\right)}=n_{NaBr\left(1\right)}=\dfrac{13,35}{160-71}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow\%m_{NaBr}=\dfrac{103.0,15}{42,6}.100\approx36,268\%\\ \Rightarrow\%m_{NaCl}\approx63,732\%\)

Bổ sung:

\(C\%_{ddNaBr\left(trongA\right)}=\dfrac{0,15.103}{200}.100=7,725\%\\ C\%_{ddNaCl\left(trongA\right)}=\dfrac{42,6-0,15.103}{200}.100=13,575\%\)