\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

x________x____x________

a, Xuất hiện các tinh thể đồng (màu đồng) trong ống nghiệm và có hơi nước bám trên thành ống nghiệm.

b, \(n_{CuO\left(bđ\right)}=\frac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)

Gọi x là số mol CuO đã tham gia phản ứng.

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO\left(dư\right)}=0,25-x\left(mol\right)\\n_{Cu}=x\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{H2}=x=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Đáp án D

Áp dụng ĐLBTKL:

Ta có:

⇒ 28x - 44x = 11,2 - 16

⇒ x = 0,3

Vậy V_CO = 0,3.22,4 = 6,72 lít

Đáp án D

Theo ĐL bảo toàn khối lượng:

m O 2 = 23 , 2 - 16 , 8 = 6 , 4 ( g )

→n_O = 6,4/16 = 0,4 mol

Phản ứng của HCl với chất rắn X có thể được biểu diễn với sơ đồ:

O^2- + 2H⁺ → H₂O

0,4   0,8

V_HCl = 0,8 : 2 = 0,4 (lít) = 400ml

Đáp án D

Theo Đl bảo toàn khối lượng:

→ n_O = 6,4/16 = 0,4 mol

Phản ứng của HCl với chất rắn X có thể được biểu diễn với sơ đồ:

O^2- + 2H⁺ → H₂O

0,4   0,8

V_HCl = 0,8 : 2 = 0,4 (lít) = 400ml

nNa=11,5/23=0,5(mol)

nH2O=189/18=10,5(mol)

2Na+2H2O--->2NaOH+H2

2_____2

0,5___10,5

Ta có: 0,5/2<10,5/2

=>H2O dư

Theo pt: nH2=1/2nNa=1/2.0,5=0,25(mol)

=>VH2=0,25.22,4=5,6(l)

Theo pt: nNaOH=nNa=0,5(mol)

=>mNaOH=0,5.40=20(g)

mdd=11,5+189-0,25.2=200(g)

=>C%=20/200.100%=10%

nFeO=14,4/72=0,2(mol)

FeO+H2--->Fe+H2O

1____1

0,2___0,25

Ta có: 0,2/1<0,25/1

=>H2 dư

Theo pt: nFe=nFeO=0,2(mol)

=>mFe=0,2.56=11,2(g)

===>mFe thu đc= 11,2.75%=8,4(g)

a) $n_{H_2SO_4} = \dfrac{44,1}{98} = 0,45(mol)$

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo PTHH : 

$n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4} = 0,3(mol)$
$m_{Al} = 0,3.27 = 8,1(gam)$

b) $n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,45(mol)$
$\Rightarrow V_{H_2} = 0,45.22,4 =1 0,08(lít)$

c)

Cách 1 : $n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4} = 0,15(mol)$
$\Rightarrow m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,15.342 = 51,3(gam)$

Cách 2 : Bảo toàn khối lượng, $m_{Al_2(SO_4)_3} = 8,1 + 44,1 - 0,45.2 = 51,3(gam)$

Bài 4 câu a đề là thể tích H2 nha bạn

a)\(Fe2O3+3H2-->2Fe+3H2O\)

\(n_{Fe2O3}=\frac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

\(n_{H2}=3n_{Fe2O3}=0,225\left(mol\right)\)

\(V_{H2}=0,225.22,4=5,04\left(l\right)\)

b)\(n_{Fe}=2n_{Fe2O3}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

Bài 6

a)\(Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2\)

\(n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{ZnSO4}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{ZnSO4}=0,3.162=48,3\left(g\right)\)

b)\(n_{H2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{H2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

a)Fe2O3+3H2−−>2Fe+3H2O

0,075-------0,225---0,15 mol

nFe2O3=12/160=0,075(mol)

VH2=0,225.22,4=5,04(l)

b)

mFe=0,15.56=8,4(g)

Bài 6

a)Zn+H2SO4−−>ZnSO4+H2

0,3----------------------0,3---0,3

nZn=19,5/65=0,3(mol)

mZnSO4=0,3.162=48,3(g)

b)

=>VH2=0,3.22,4=6,72(l)

B5, Pthh: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Số mol của 19,5g Zn là:

\(n=\frac{m}{M}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

KL \(ZnSO_4\) sau phản ứng là:

\(m=n\times M=0,3\times\left(65+32+16\times4\right)=48,3\left(g\right)\)

Thể tích khi \(H_2\)(đktc) là

\(V=n\times22,4=0,3\times22,4=6,72\)