Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp A gồm KClO3 và KMnO4 theo sơ đồ phản ứng sau:
KClO3 KCl + O2
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
Lập phương trình hóa học của phản ứng trên.
Lấy 68,35 (g) hỗn hợp A đem nhiệt phân hoàn toàn thu được 50,75 (g) hỗn hợp chất rắn B gồm KCl, K2MnO4 và MnO2. Tính khối lượng khí oxi thu được.
Đun nóng hoàn toàn 3,16g KMnO4 thu được chất rắn màu đen (K2MnO4, MnO2) và khí O2 a) viết phương trình hóa học của phản ứng trên b) tính khối lượng của khí O2 thu được c) tính thể tích khí O2 tại đkc ( tại đkc, 1 mol khí chiếm 24,79 ở nhiệt độ 25°C áp xuất 1 bar).
a, PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
b, Ta có: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{3,16}{158}=0,02\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{O_2}=0,01.32=0,32\left(g\right)\)
c, \(V_{O_2}=0,01.24,79=0,2479\left(l\right)\)
Nung nóng 31,205 gam hỗn hợp X gồm KMnO4, KClO3 và KClO2, sau một thời gian thu được khí oxi và 25,365 gam chất rắn Y gồm K2MnO4, MnO2, KMnO4, KCl. Để phản ứng hoàn toàn Y cần vừa đủ 2,0 lít dung dịch chứa HCl 0,4M thu được 4,844 lít khí Cl2 (đktc). Phần trăm KMnO4 bị nhiệt phân là
A. 75,72%.
B. 52,66%.
C. 73,47%.
D. 63,19%.
Bài 1:Nhiệt phân 118,5 gam KMnO4 trong phòng thí nghiệm, thu được muối K2MnO4 ,MnO2 và khí oxi (O2). a. Viết phương trình hóa học của phản ứng trên? Cho biết phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì? Vì sao?
b. Tính thể tích khí O2 thu được ( ở đktc)? c. Tính thể tích của không khí để chứa lượng oxi trên? Biết thể tích oxi bằng 1/5 lần thể tích không khí ( Biết: K = 39; O = 16; Mn = 55, S = 32)
\(n_{KMnO_4}=\dfrac{118,5}{158}=0,75\left(mol\right)\\
pthh:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
0,75 0,375
=> \(V_{O_2}=0,375.22,4=8,4\left(l\right)\\
V_{kk}=8,4.5=42\left(l\right)\)
Đốt cháy hoàn toàn 5,4kg nhôm. a) viết phương trình hóa học . b) Tính thể tích khí oxi đã phản ứng c) Tính khối lượng chất rắn được thu sau phải ứng
4Al+3O2-to>2Al2O3
0,2--0,15--------0,1 mol
n Al=\(\dfrac{5,4}{27}\)=0,2 kmol
=>VO2=0,15.22,4=3,36(kl)
=>m Al2O3=0,1.102=10,2kg
để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm người ta nhiệt phân 142,2gam KMnO4.Sau phản ứng thu được 78,8gam K2MnO4
a,Tính khối lượng mangandioxit (MnO2) thu được
b,Tính thể tích khí oxi thu được
c,Tính khối lượng khí oxi thu được
PTHH: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
Số mol của K2MnO4 là: 78,8 : 197 = 0,4 mol
Số mol của KMnO4 là: 142,2 : 158 = 0,9 mol
So sánh: \(\frac{0,9}{2}>0,4\)
=> KMnO4 chưa được nhiệt phân hết. Tính theo K2MnO4
a) Số mol của MnO2 là: 0,4 mol
Khối lượng MnO2 thu đc là: 0,4 . 87 = 34,8 (gam)
b) Số mol của O2 là: 0,4 mol
Thể tích O2 thu đc là: 0,4 . 22,4 = 8,96 lít
c) Khối lượng O2 thu đc là: 0,4 . 32 = 12,8 gam
pt: 2 KMnO4 ----to--> K2MnO4 + MnO2 + O2
2mol 1mol 1mol 1mol
0,9 mol 0,4 mol
nKMnO4 = 142,2 / 158 = 0,9 mol
nK2MnO4 = 78,8 / 197 = 0,4 mol
Tỉ lệ : \(\frac{0,9}{2}\) > \(\frac{0,4}{1}\)
Vậy n KMnO4 dư nên kê mol các chất còn lại theo n K2MnO4
pt: 2 KMnO4 -----to----> K2MnO4 + MnO2 + O2
2mol 1mol 1mol 1mol
0,8 mol 0,4mol 0,4mol 0,4mol
a) mMnO2= n.M 0,4 . 87 = 34,8 g
b) VO2= n . 22,4 = 0,4 . 22,4 = 8,96 lít
c) mO2 = n.M = 0,4 . 32 = 12,8 g
Chúc bạn học tốt !!!!
Nhiệt phân hoàn toàn KMnO4 để thu được khí O2 theo sơ đồ phản ứng sau:
KMnO4 ---> K2MnO4 + MnO2 + O2
Kết thúc phản ứng thu được 2,24 lít khí oxi (dktc). Tính khối lượng KMnO4 đã sử dụng.
\(PTHH:2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
Ta có : \(n_{O2}=\dfrac{V}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(TheoPTHH:n_{KMnO4}=2n_{O2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m=n.M=31,6\left(g\right)\)
Bài 1:Nhiệt phân 118,5 gam KMnO4 trong phòng thí nghiệm, thu được muối K2MnO4 ,MnO2 và khí oxi (O2).
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng trên? Cho biết phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì? Vì sao?
b. Tính thể tích khí O2 thu được ( ở đktc)?
c. Tính thể tích của không khí để chứa lượng oxi trên? Biết thể tích oxi bằng 1/5 lần thể tích không khí
( Biết: K = 39; O = 16; Mn = 55, S = 32)
a. \(n_{KMnO_4}=\dfrac{118.5}{158}=0,75\left(mol\right)\)
PTHH : 2KMnO4 -----to----> K2MnO4 + MnO2 + O2
0,75 0,375
Phản ứng trên là phản ứng phân hủy . Vì phản ứng phân hủy là một phản ứng hóa học mà trong đó một chất tham gia có thể tạo thành hai hay nhiều chất mới.
b. \(V_{O_2}=0,375.22,4=8,4\left(l\right)\)
c. \(V_{kk}=8,4.5=42\left(l\right)\)
a) 2KMn04 --> K2MnO4 + MnO2 + O2↑
PƯ này thuộc loại PƯ phân hủy
b) Có nKMnO4 = \(\dfrac{118.5}{39+55+16.4}\)=\(\dfrac{3}{4}\)=0,75
=> nO2 = 0,75x \(\dfrac{1}{2}\)=0,375
=> V của O2 là: 0,375 x 22,4=8,4(l)
c) Thể tích của ko khí là: 1/5 x 8,4=1,68(l)
Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam sắt trong bình chứa khí oxi, sau phản ứng thu được chất rắn màu nâu đỏ.
a) Viết phương trình hoá học xảy ra.
b) Tính thể tích khí oxi đã tham gia phản ứng (ở đktc).
c) Tính khối lượng sản phẩm tạo thành.
nFe = 16.8/56 = 0.3 (mol)
3Fe + 2O2 -to-> Fe3O4
0.3......0.2...........0.1
VO2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l)
mFe3O4 = 0.1*232 = 23.2 (g)
