\(a.2Al+3Cl_2-^{t^o}\rightarrow2AlCl_3\\ b.Cu\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CuCl_2+2H_2O\\ c.C+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow CO_2+2SO_2+2H_2O\\ d.Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2NaOH\\ e.Cu+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

a, $\mathop{Al}\limits^{0} + H_2 \mathop{S}\limits^{+6}O_4(đặc) \rightarrow \mathop{Al_2}\limits^{+3}(SO_4)_3 + \mathop{S}\limits^{+4}O_2 + H_2O$

           $2\mathop{Al}\limits^{0} \rightarrow 2\mathop{Al}\limits^{+3} + 6e$

 $3 \times |\mathop{S}\limits^{+6} + 2e \rightarrow \mathop{S}\limits^{+4}$

   `=> 2Al + 6H_2 SO_4(đặc) -> Al_2 (SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2 O`

      `@` Chất OXH là: $\mathop{S}\limits^{+6}$ `(H_2 SO_4)`

      `@` Chất khử là: $\mathop{Al}\limits^{0}$

______________________________________________________

b, $\mathop{Cl_2}\limits^{0} + Na \mathop{I}\limits^{-1} \rightarrow Na\mathop{Cl}\limits^{-1} + \mathop{I_2}\limits^{0}$

    $2\mathop{Cl_2}\limits^{0} + 2e \rightarrow 2\mathop{Cl}\limits^{-1}$

    $2\mathop{I}\limits^{-1} \rightarrow \mathop{I_2}\limits^{0} + 2e$

  `=> Cl_2 + 2NaI -> 2NaCl + I_2`

      `@` Chất OXH là: $\mathop{Cl_2}\limits^{0}$

      `@` Chất khử là: $\mathop{I}\limits^{-1}$ `(NaI)`

a) 3FeO + 10HNO₃ --> 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

b) 4Zn + 5H₂SO₄ --> 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

c) Fe_xO_y + (y-x)CO --t^o--> xFeO + (y-x)CO₂

d) \(2C_xH_yO_z+\dfrac{4x+y-2z}{2}O_2\underrightarrow{t^o}2xCO_2+yH_2O\)

e) 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ --> 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

g) 2KMnO₄ + 16HCl --> 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

h) 2Al + 2NaOH + 2H₂O --> 2NaAlO₂ + 3H₂

i) 2Cu(NO₃)₂ --t^o--> 2CuO + 4NO₂ + O₂

k) 2NaOH + Cl₂ --> NaCl + NaClO + H₂O

l) \(C_nH_{2n+2}+\dfrac{3n+1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}nCO_2+\left(n+1\right)H_2O\)

m) 3Fe_xO_y + (12x-2y)HNO₃ --> 3xFe(NO₃)₃ + (3x-2y)NO + (6x-y)H₂O

a)

n_SO2=\(\dfrac{10,08}{22,4}\)= 0,45(mol)

2Al + 6H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 6H2O +3SO2
x ---------------------------------------------> 3/2x
2Fe + 6H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
y --------------------------------------------------> 3/2y
 b) ta có hệ pt sau
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\\dfrac{3}{2}x+\dfrac{3}{2}y=0,45\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\) 
%mAl = \(\dfrac{0,2.27}{11}.100\)=  49%

%mFe=\(49-100\) =51%

c) m Al2(SO4)3= 0,1.342=34,2 g

mFe2(SO4)3=0,05.400=20 g

Câu 1. Cho 11 g hỗn hợp Al, Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H,SO4 đặc nóng thu được 11,1555 L SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc ) và dung dịch A. Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.

a, 2Na + 2H₂O ---> 2NaOH + H₂ (pư thế)

b, SO₂ + H₂O ---> H₂SO₃ (pư hoá hợp)

c, P₂O₅ + 3H₂O ---> 2H₃PO₄ (pư hoá hợp)

d, Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (pư thế)

e, 2Fe(OH)₃ --t^o--> Fe₂O₃ + 3H₂O (pư phân huỷ)

ài 5 / hoàn thành pt hóa học và phân loại phản ứng từ các sơ đồ sau:
  A/ 2NA+2H₂O -----> 2NaOH+H2
  B/ SO₂+H2O ---> H₂SO₃
  C/ P2O5 + 3H₂O ----> 2H₃PO₄
  D/ 2Al +3 H₂SO₄ ----> Al₂(SO₄)₃ +3H2
  E/ 2Fe(OH)₃ ----> Fe₂O₃+ 3H₂O
   

Đáp án  C

2Fe + 6H2SO4(d) → 3SO2 + Fe2(SO4)3 + 6H2O