PTHH: (1) 2 KClO3 -to => 2 KCl + 3 O2
(2) 5 O2 +4 P -to => 2 P2O5
Ta có: nP= 6,2/31= 0,2(mol)
=> nO2(1)= nO2(2)= 5/4 . 0,2= 0,25 (mol)
=> nKClO3 = 2/3. 0,25= 1/6 (mol)
=> mKClO3 = 1/6 . 122,5 ≈ 20,417 (g)

Bài 4.   2\(KMnO_4\) ---> \(K_2MnO_4\)  + \(MnO_2\)    +      \(O_2\)  (Lập và cân bằng phương trình)

              0,6 mol            0,3 mol       0,3 mol        0,3 mol

a. + Số mol của \(O_2\)

\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 (mol)

+ Khối lượng của \(KMnO_4\) (thuốc tím) cần dùng:

\(m_{KMnO_4}\) = n . M = 0,6 . 158 = 94,8 (g)

b.  2\(KClO_3\) ---> 2\(KCl\)   +    3\(O_2\)  (Lập và cân bằng phương trình)

     0,2 mol        0,2 mol      0,3 mol

Số g \(KClO_3\) dùng để điều chế:

\(m_{KClO_3}\) = n . M = 0,2 . 122,5 = 24,5 (g)

c.  2Cu    +   \(O_2\)     --->   2\(CuO\)  (Lập và cân bằng phương trình)

  0,6 mol    0,3 mol        0,6 mol

Số g của CuO sau phản ứng thu được:

\(m_{CuO}\) = n . M = 0,6 . 80 = 48 (g)

________________________________________

Bài 4 trước nha bạn, có gì sai thì nhắn mình :))

Bài 5.  CuO    +     \(H_2\)    --->  Cu      +    \(H_2O\)   (Lập và cân bằng phương trình)

          0,2 mol     0,2 mol     0,2 mol      0,2 mol

a.   + Số mol của CuO:

\(n_{CuO}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{16}{80}\) = 0,2 (mol)

+ Thể tích của \(H_2\) 

\(V_{H_2}\) = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

b.  Khối lượng Cu sau phản ứng:

\(m_{Cu}\) = n . M = 0,2 . 64 = 12,8 (g)

______________________________

Bài 5 nha, sai thì nhắn mình :))

Bài 6. \(Fe_3O_4\)   +  4\(H_2\)   --->  3Fe      +   4\(H_2O\)         (Lập và cân bằng phương trình)

         0,05 mol    0,2 mol    0,15 mol       0,2 mol

a.  + Số mol của \(Fe_3O_4\)

\(n_{Fe_3O_4}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{11,6}{232}\) = 0,05 (mol)

+ Thể tích của \(H_2\)

\(V_{H_2}\) = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

b. Khối lượng của Fe thu được sau phản ứng:

\(m_{Fe}\) = n . M = 0,15 . 56 = 8,4 (g)

_________________________________________

Bài 6 này :))

a) n_P = \(\dfrac{6,2}{31}=0,2\) mol

Pt: 4P + 5O₂ --to--> 2P₂O₅

0,2 mol->0,25 mol

b) Pt: 2KMnO₄ --to--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

.........0,5 mol<-----------------------------------0,25 mol

m_KMnO4 cần dùng = 0,5 . 158 = 79 (g)

a) PTHH : \(4P+5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\)

\(n_{P}=0,2 (mol)\)

\(\rightarrow n_{P_2O_5}=0,1 (mol) \rightarrow m_{P_2O_5}=14,2 (g)\)

b) PTHH : \(2KMnO_4 \rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{O_2}=0,25 (mol) \rightarrow n_{KMnO_4}=0,5 (mol)\)

\(\rightarrow m_{KMnO_4}=79 (g)\)

a, \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

b, \(n_{KMnO_4}=\dfrac{47,4}{158}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_P=0,15\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

c, \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

Theo PT: \(n_P=\dfrac{4}{5}n_{O_2}=0,12\left(mol\right)\Rightarrow m_P=0,12.31=3,72\left(g\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --------> (điều kiện t⁰) 2KCl + 3O₂ (1)

4P + 5O₂ ----------> (điều kiện t⁰) 2P₂O₅ (2)

Ta có: n_P = \(\dfrac{6,2}{31}\) = 0,2 (mol)

Từ PTHH (1) suy ra: n_O2 = \(\dfrac{0,2.5}{4}\) = 0,25 (mol)

Từ PTHH (2) suy ra: n_KClO3= \(\dfrac{0,25.2}{3}\approx0,167\) (mol)

\(\Rightarrow\) m_KClO3\(\approx0,167.122,5=20,4575\) (g)

Vậy cần dùng 20,4575g KClO₃.

Đầu tiên là suy ra từ PTHH (2) trước nhé, mình nhầm.

\(n_P=\dfrac{12}{31}mol\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

\(\dfrac{12}{21}\)\(\rightarrow\)\(\dfrac{5}{7}\)

Khối lượng \(KMnO_4\) cần dùng để thu lượng khí trên:

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_2+MnO_2+O_2\)

\(\dfrac{10}{7}\)          \(\leftarrow\)                                    \(\dfrac{5}{7}\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=\dfrac{10}{7}\cdot158=225,71g\)

Nếu không dùng \(KMnO_4\) mà dùng \(KClO_3\) để thu được khí đủ dùng trên:

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

\(\dfrac{10}{21}\)        \(\leftarrow\)               \(\dfrac{5}{7}\)

\(m_{KClO_3}=\dfrac{10}{21}\cdot122,5=58,33g\)

nP = 12/31 (mol)

PTHH: 4P + 5O2 -> (to) 2P2O5

Mol: 12/31 ---> 15/31

2KMnO4 -> (to) K2MnO4 + MnO2 + O2

nKMnO4 = 15/31 . 2 = 30/31 (mol)

mKMnO4 = 30/31 . 158 = 4740/31 (g)

PTHH: 2KClO3 -> (to, MnO2) 2KCl + 3O2

nKClO3 = 30/31 : 3 . 2 = 15/31 (mol)

mKClO3 = 15/31 . 122,5 = 3675/62 (g)

a) nAl2O3= 5,1/102=0,5(mol)

PTHH: 4Al +3 O2 -to-> 2 Al2O3

nO2= 3/2. nAl2O3= 3/2 . 0,05= 0,075(mol)

=>mO2=0,075 x 32= 2,4(g)

b) 2 KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2

nKMnO4= 2.nO2= 2. 0,075= 0,15(mol)

=> mKMnO4= 0,15 x 158= 23,7(g)

ⁿAl₂O₃ = \(\dfrac{5,1}{102}\)=0,05

PTHH

                             4Al  + 3O₂  =   2Al₂O₃

_{theo phương trình     4 mol :  3 mol        : 2 mol}   

_{theo đề bài                             0,075mol  :  0,05mol}       

^mO₂ = 0,075. 32= 2,4g

PTHH

                                 2KMnO₄  ➜   K₂MnO₄  +  MnO₂  +  O₂

theo phương trình     2mol           :  1mol     :      1mol   :   1mol

theo đề bài                0,05 mol     :                                     0,075 mol

                           ^mKMnO₄= 0,05. 158= 7,9g