Cl2 + 2NaBr --> 2NaCl + Br2
Cl2 +2NaI --->2 NaCl + I2
 

a) Oxi và ozon đều có tính oxi hóa.

(1) Tác dụng với kim loại, oxi tác dụng với hầu hết các kim loại trừ Pt, Au, Ag... còn ozon tác dụng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt.

3Fe + 2O₂  Fe₃O₄

2Ag + O₃ -> Ag₂O + O₂

(2) Tác dụng với phi kim.

 4P + 5O₂ -> 2P₂O₅

2C + 2O₃ -> 2CO₂ + O₂

(3) Tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ, hữu cơ :

C₂H₅OH + 3O₂ -> 2CO₂ + 3H₂O

2H₂S + 3O₂ -> 2SO₂ + 2H₂O

b) Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.

- Oxi không tác dụng được với Ag, nhưng Ozon tác dụng được :

2Ag + O₃ -> Ag₂O + O₂

O₂ không oxi hóa được I^-  nhưng O₃ oxi hóa được thành I₂ :

2KI + O₃ + H₂O -> I₂ + 2KOH + O₂

-So với phân tử O₂, phân tử O₃ kém bền , dễ bị phân hủy .

O₃ -> O₂ +  O ;     2O -> O₂

Oxi dạng nguyên tử hoạt động mạnh hơn oxi dạng phân tử nên ozon hoạt động mạnh hơn oxi.

\(1)Mg + Cl_2 \xrightarrow{t^o} MgCl_2\\ 2)Cl_2 + 2NaOH \to NaCl + NaClO + H_2O\\ 3)Cl_2 + 2NaBr \to 2NaCl + Br_2\\ 4)Cl_2 + 2NaI \to 2NaCl + I_2\\ 5)Br_2 + 2NaI \to 2NaBr + I_2\\ 6)Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ 7)MnO_2 + 4HCl \to MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O\\ 8)Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ 9)4HF + SiO_2 \to SiF_4 + 2H_2O\)

a)

2SO2+O2-to,V2O5->2SO3

b)

SO2+2H2S->3S+2H2O

c)

2H2SO4đ+Cu-to>CuSO4+2H2O+SO2

cũng đúng

-   Kim loại kiềm có tính khử mạnh, tính khử tăng dần khi đi từ Li đến Cs.

=> Xét pứ vs nước và phi kim em nhé

-   Ion Fe²⁺ có cả tính oxi hoá, có cả tính khử.

=>Xét pứ Cu

Fe²⁺+Cu^o->Fe⁰+Cu⁺²

, Axit đặc 

Fe²⁺+H⁺+NO₃^-2->Fe⁺³+NO+H2O

-   Ion Fe³⁺ có tính oxi hóa.

=>Xét pứ td vs Fe

Fe⁺³+Fe⁰->Fe⁺²

Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi

Ozon là một trong số những chất có tính oxi hóa mạnh và mạnh hơn O2

- O2 không oxi hóa được Ag, nhưng O3 oxi hóa Ag thàn Ag2O:

2Ag + O3 → Ag2O + O2

- O2 không oxi hóa được I- nhưng O3 oxi hóa I- thành I2.

2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2

Giải thích:

- Khi tham gia phản ứng, nguyên tử O dễ dàng nhận thêm 2e. nguyên tố oxi có độ âm điện lớn (3,5), chỉ kém flo (4). Do vậy, oxi là nguyên tố phi kim rất hoạt động có tính oxi hóa mạnh

- So với phân tửu O2, phân tử O3 rất kém bền, dễ biến đổi phân hủy

O3 → O2 + O; 2O → O2

Oxi dạng nguyên tửu hoạt đồng hóa học mạnh hơn oxi ở dạng phân tử cho nên ozzon hoạt động hơn oxi.

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Mg có số oxi hoá ban đầu là 0 sau phản ứng lên +2, H có số oxi hoá ban đầu là +1 sau phản ứng còn 0 nên HCl thể hiện tính oxi hoá ở phương trình này

Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O

Cl2 ban đầu có số oxi hoá là 0,sau phản ứng ở NaCl có số oxi hoá là -1 chứng tỏ có tính oxi hoá, ở NaClO có số oxi hoá là +1 chứng tỏ có tính khử 

a, Ozon có thể oxi hóa bạc. Ozon phản ứng với KI

b, Theo gt ta có: $n_{H_2}=0,6(mol)$

Vì M có hóa trị II nên ta có: $n_{hh}=0,6(mol)$

Suy ra $M_{tb}=11,5$. Vô lý 

Do đó M không bị hòa tan. $\Rightarrow n_{Mg}=0,6(mol)\Rightarrow m_{M}=-7,5(g)$ Vô lý. 

Bạn kiểm tra đề nhé!

Oxi và ozon đều có tính oxi hóa

(1) Tác dụng với kim loại, oxi tác dụng với hầu hết các kim loại trừ Pt, Au, Ag,… còn ozon tác dụng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt.

3Fe + 2O2 → Fe3O4

2Ag + O3 → Ag2O + O2

(2) Tác dụng với phi kim

Oxi, ozon tác dụng với các nguyên tố phi kim (trừ halogen)

4P + 5O2 → 2P2O5

2C + 2O3 → 2CO2 + O2

(3) Tác dụng với hợp chất

Oxi và ozon tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ.

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O