nZn = 13/65 = 0.2 (mol) 

2Zn + O2 -to-> 2ZnO 

0.2......0.1

VO2 = 0.1 * 22.4 = 2.24 (l)

nCH4 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)

PTHH: CH4 + 2O2 -> (t°) CO2 + 2H2O

Mol: 0,2 ---> 0,4 ---> 0,2 ---> 0,4

VO2 = 0,4 . 22,4 = 8,96 (l)

VCO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

Vkk = 8,96 . 5 = 44,8 (l)

a. \(n_{CH_4}=\dfrac{4.48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : CH₄ + 2O₂ ---t^o---> CO₂ + 2H₂O

           0,2        0,4                0,2       

b. \(V_{O_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

\(V_{CO_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c. \(V_{kk}=8,96.5=44,8\left(l\right)\)

a) 2Zn + O₂ \(\xrightarrow[]{t^o}\) 2ZnO

b) nZn = 13/65 = 0,2mol

Theo pt : nO₂ = 1/2nZn = 0,1 mol

=> VO₂ = 0,1.22,4 = 2,24 lít

c) Thể tích không khí cần dùng

Vkk = 5VO₂ = 2,24.5 = 11,2 lít

2Zn+O2->2ZnO

nZnO=0.25(mol)

Theo pthh nZn=nZnO->nZn=0.25(mol)

mZn=0.25*65=16.25(g)

nO2=1/2 nZnO->nO2=0.125(mol)

VO2=2.8(l)

Vkk=2.8*5=14(l)

a, \(2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{kk}=5V_{O_2}=11,2\left(l\right)\)

c, \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)

nP = 3,1 : 31 = 0,1 (mol) 
pthh : 4P + 5O2 -t--> 2P2O5 (1)  
           0,1--> 0,125   (mol) 
=> VO2 = 0,125 .22,4 = 2,8(l) 
pthh : 2KMnO4 -t--> K2MnO4 + MnO2 +O2 (2)
                 0,25<---------------------------  0,125(mol) 
=> mKMnO4 = 0,25 .158 = 39,5(g) 
 d ) (1)  là Phản ứng hóa hợp 
        (2) là phản ứng phân hủy

nP = 3,1/31 = 0,1 (mol)

PTHH: 4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5 (phản ứng hóa hợp)

Mol: 0,1 ---> 0,125

VO2 = 0,125 . 22,4 = 2,8 (l)

PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2 (phản ứng phân hủy)

nKMnO4 = 0,125 . 2 = 0,25 (mol)

mKMnO4 = 0,25 . 158 = 39,5 (g)

a) PTHH: 4P (0,1 mol) + 5O₂ (0,125 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2P₂O₅.

b) Ở đktc: \(V_{O_2pư}\)=0,125.22,4=2,8 (lít).

c) Điều chế oxi tử KMnO₄:

2KMnO₄ (0,25 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) K₂MnO₄ + MnO₂↓ + O₂↑ (0,125 mol).

Khối lượng KMnO₄ cần dùng:

\(m_{KMnO_4}\)=0,25.158=39,5 (g).

d) Hai phản ứng trên đều là phản ứng oxy hóa - khử.

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{20,4}{102}=0,2\left(mol\right)\\ a,PTHH:4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\\ b,n_{Al}=\dfrac{4}{2}.n_{Al_2O_3}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=27.0,4=10,8\left(g\right)\\ c,n_{O_2}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{20,4}{102}=0,2mol\)

4Al + 3O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2Al₂O₃

0,4      0,3        0,2           ( mol )

\(m_{Al}=0,4.27=10,8g\\ V_{O_2}=0,3.22,4=6,72l\)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\) 
           0,2      0,1     0,2 
\(V_{O_2}=0,1.22,4=2,24L\\ m_{MgO}=0,2.40=8g\) 
\(n_C=\dfrac{3}{12}=0,25\left(mol\right)\) 
\(pthh:C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\) 
   \(LTL:0,25>0,1\) 
=> C không cháy hết

sao đốt Magie lại tính khối lượng muối kẽm :) ?

nFe3O4 = 2,32 : 232 = 0,1 (mol) 
pthh : 3Fe + 2O2 -t--> Fe3O4 (phản ứng hóa hợp )(có 2 chất sinh ra 1 chất mới) 
       0,3  <-- 0,2 < ------------0,1(mol) 
=> VO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)
%mFe = 168 .100 / 232 =  72,4 %

\(2Zn+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2ZnO\)

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{Zn}+m_{O_2}=m_{ZnO}\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=m_{ZnO}-m_{Zn}=20-10.5=9.5\left(g\right)\)