Cấu hình electron của selen (Z = 34) là:

Se (Z = 34): ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 Se thuộc ô số 34 nhóm VIA, chu kì 4.

Cấu hình eleetron của kripton (Z = 36) là:

Kr (Z = 36): ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 Kr thuộc ô số 36 nhóm VIIIA, chu kì 4.

Na(Z=11) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ thuộc ô thứ 11, chu kì 3, nhóm I_A

_Al(Z=13) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ thuộc ô thứ 13, chu kì 3, nhóm III_A

_S(Z=16) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ thuộc ô thứ 16, chu kì 3

Nhóm VI_A

_Cl(Z=17) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ thuộc ô thứ 17, chu kì 3, 

Nhóm VII_A

Tham khảo:

a) Tổng số electron là 7, suy ra số thứ tự của nguyên tố là 7. Có 2 lớp electron suy ra nguyên tố ở chu kì 2. Nguyên tố p có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm VA. Đó là nitơ. Công thức phân tử hợp chất với hidro là NH3.

Bước 1: Viết cấu hình electron nguyên tử

- Nguyên tố X: Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

- Nguyên tố Y: Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

Bước 2: Xác định vị trí của X, Y dựa vào cấu hình electron

- Nguyên tố X: ô số 21, chu kì 4, nhóm IIIB

- Nguyên tố T: ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIA

Chú ý: Nếu có sự chèn mức năng lượng, khi viết cấu hình electron nguyên tử cần phải đổi lại vị trí các phân lớp theo thứ tự từ trái qua phải.

Thiếu đề kìa bn

 Áp dụng công thức cho các đồng vị bền

\(\dfrac{S}{3,5}\le Z\le\dfrac{S}{3}\Leftrightarrow\dfrac{58}{3,5}\le Z\le\dfrac{58}{3}\\ \Leftrightarrow16,57\le Z\le19,33\)

\(\Rightarrow Z\in\left\{17;18;19\right\}\)

Tương ứng với cái \(Z\) 

\(+Z=17\rightarrow CHe:\left[Ne\right]3s^23p^5\rightarrow PK\rightarrow\) Loại

\(+Z=18\rightarrow CHe:\left[Ne\right]3s^23p^6\rightarrow KH\rightarrow\) Loại

\(+Z=19\rightarrow CHe:\left[Ar\right]4s^1\rightarrow KL\rightarrow\) Nhận

Vậy \(Z:K\left(Kali\right)\) nằm ở ô số 19, chu kì 2, nhóm IA

Câu 1 a) \(^{17}Cl:1s^22s^22p^63s^23p^5\)

=> Ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA

\(^{12}Mg:1s^22s^22p^63s^2\)

=> Ô 12, chu kì 3, nhóm IIA

b) Clo là phi kim => Tác dụng với phi kim, kim loại, bazo, nước, H2, muối....

\(Cl_2+H_2-^{as}\rightarrow2HCl\\Cl_2+2NaOH\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\\ Cl_2+2NaBr\rightarrow2NaCl+Br_2\)

Mg là kim loại => Tác dụng với axit, phi kim, muối

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Mg+Cl_2-^{t^o}\rightarrow MgCl_2\\ Mg+\dfrac{1}{2}O_2-^{t^o}\rightarrow MgO\)

chịu

- 1s22s22p4 : Nguyên tố thuộc chu kì 2 nhóm VIA.

- 1s22s22p3 : Nguyên tố thuộc chu kì 2 nhóm VA.

- 1s22s22p63s23p1 : Nguyên tố thuộc chu kì 3 nhóm IIIA.

- 1s22s22p63s23p5 : Nguyên tố thuộc chu kì 3 nhóm VIIA.