\(a,n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+3H_2SO_{4\left(loãng\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\\ Theo.pt:n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,4=0,6\left(mol\right)\\ b,PTHH:RO+H_2\underrightarrow{t^o}R+H_2O\\ Mol:0,6\leftarrow0,6\rightarrow0,6\\ M_R=\dfrac{38,4}{0,6}=64\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow R.là.Cu\)

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

0,4---------------------------------0,6

n Al=0,4 mol

=>VH2=0,6.22,4=13,44l

b)

H2+XO-to>X+H2O

0,6------------0,6

=>0,6=\(\dfrac{38,4}{X}\)

=>X=64 đvC

=>X là Cu(đồng)

=>X=48

a, PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, Coi m_Mg = m_Zn = 1 (g)

Ta có: \(n_{H_2\left(Mg\right)}=n_{Mg}=\dfrac{1}{24}\left(mol\right)\)

\(n_{H_2\left(Zn\right)}=n_{Zn}=\dfrac{1}{65}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{1}{24}>\dfrac{1}{65}\)

Vậy: Mg cho nhiều khí H₂ hơn.

B D A

a) Phương trình phản ứng:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Fe + H2SO4loãng → FeSO4 + H2

2Al+ 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

b) Giả sử cho cùng một khối lượng là a g kim loại kẽm sắt và nhôm

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2     (1)

Fe + H2SO4loãng → FeSO4 + H2     (2)

2Al+ 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2     (3)

Ta có 

Theo pt nH2 (1) = nZn =  mol

nH2 (2) = nFe =  mol

Như vậy ta nhận thấy  ⇒ nH2 (3) > nH2 (2) > nH2 (1)

Như vậy cho cùng một lượng kim loại tác dụng với axit H2SO4 loãng dư thì nhôm cho nhiều khí hidro hơn, sau đó đến sắt và ít nhất là kẽm

c) Nếu thu được cùng một lượng khí hidro thì khối lượng kim loại ít nhất là nhôm, sau đó đến sắt, cuối cùng là kẽm.

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

Theo các pthh trên: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{Fe}=n_{Zn}=n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\m_{H_2SO_4}=98.0,1=9,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\\\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl}< m_{H_2SO_4}\\m_{Mg}< m_{Fe}< m_{Zn}\end{matrix}\right.\)

Vậy chọn HCl và Mg thì đièu chế vs lượng nhỏ nhất

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

Nếu dùng HCl:

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2mol\Rightarrow m_{HCl}=0,2\cdot36,5=7,3g\)

Nếu dùng \(H_2SO_4\) :

\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1mol\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,1\cdot98=9,8g\)

\(\Rightarrow\)Dùng \(HCl\) để cần một khối lượng nhỏ nhất.

Nếu dùng Mg:

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,1                                    0,1

\(m_{Mg}=0,1\cdot24=2,4g\)

Nếu dùng Zn:

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1                                  0,1

\(m_{Zn}=0,1\cdot65=6,5g\)

Nếu dùng Fe:

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1                                 0,1

\(m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6g\)

\(\Rightarrow\)Dùng Mg để có khối lượng nhỏ nhất.

Vậy dùng kim loại Mg và axit HCl.

Mg+2HCl->MgCl2+H2

0,2-----------------------0,2

RO+H2-to>R+H2O

0,2-------------0,2

n Mg=\(\dfrac{4,8}{24}\)=0,2 mol

=>VH2=0,2.22,4=4,48l

->0,2=\(\dfrac{12,8}{R}\)

=>R=64 g\mol

=>R là Cu(đồng)

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

0,2-----------------------------------0,3

n Al=0,2 mol

=>VH2=0,3.22,4=6,72l

b)

XO+H2-to>X+H2O

0,3-------------0,3

=>0,3=\(\dfrac{19,5}{X}\)

=>X là Zn( kẽm)

a.\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,2                                    0,3  ( mol )

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\)

b.\(n_X=\dfrac{19,5}{M_X}\)

\(XO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)X+H_2O\)

          \(\dfrac{19,5}{M_X}\)        \(\dfrac{19,5}{M_X}\)         ( mol )

Ta có:

\(\dfrac{19,5}{M_X}=0,3\)

\(\Leftrightarrow M_X=65\)

=> X là kẽm (Zn)

\(a,n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow AlCl_3+3H_2\uparrow\\ Theo.pt:n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ b,PTHH:RO+H_2\underrightarrow{t^o}R+H_2O\\ Mol:0,3\leftarrow0,3\rightarrow0,3\\ M_R=\dfrac{19,5}{0,3}=65\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow R.là.Zn\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

- Nếu dùng HCl: n_HCl = 2.n_H2 = 0,1 (mol)

=> m_HCl = 0,1.36,5 = 3,65 (g)

- Nếu dùng H₂SO₄: n_H2SO4 = n_H2 = 0,05 (mol)

=> m_H2SO4 = 0,05.98 = 4,9 (g)

=> Dùng HCl để cần khối lượng nhỏ nhất

=> 1 trong 2 đáp án A, C đúng

- Nếu dùng Fe

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           0,05<-0,1

=> m_Fe = 0,05.56 = 2,8 (g)

- Nếu dùng Mg

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

          0,05<--0,1

=> m_Mg = 0,05.24 = 1,2 (g)

=> Dùng Mg để có khối lượng nhỏ nhất

=> Chọn C