Chọn B.

Vì chất rắn thu được sau phản ứng đem tác dụng vs dd HCl cho ra H2 nên chất rắn gồm Al2O3 và Al dư.
số mol oxi là; nO2 = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol
số mol hiđrô là; nH2 = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol
PTHH;
4Al + 3O2 = 2Al2O3
0,4 mol--0,3 mol--0,2 mol
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
0,2 mol----------------------0,3 mol
Tổng số mol Al là; 0,4 + 0,2 = 0,6 mol
Lượng Al; mAl = m = 0,6 x 27 = 16,2 gam

\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)

0,4           0,3                 0,2        ( mol )

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\) ( không giải phóng H2)

=> Chất rắn tạo ra H2 là Al

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

 0,2                                                 0,3     ( mol )

\(\Rightarrow m_{Al}=\left(0,2.27\right)+\left(0,4.27\right)=16,2g\)

a) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}:x\left(mol\right)\\n_{Fe}:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\)

=> x=0,2 ; y=0,1

 \(\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11}.100==49,09\%\)

\(\%m_{Fe}=50,91\%\)

b) \(\Sigma n_{HCl}=3x+2y=0,8\left(mol\right)\)

=> \(V_{HCl}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(lít\right)\)

c) \(CM_{AlCl_3}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\)

\(CM_{FeCl_2}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\)

\(n_{Al}=\dfrac{21.06}{27}=0.78\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(0.78..............................1.17\)

\(V_{H_2}=1.17\cdot22.4=26.208\left(l\right)\)