đề bài này thêm HNO3 dư nhé

CTHH của Oxit đó là : M2O3 (M hóa trị III)

PTHH :

M2O3 + 6HNO3 ------> 2M(NO3)3 + 3H2O

Theo đề bài ta có :

n_HNO3 = 0,3 (mol)

=> n_M2O3 = 0,3 : 6 = 0,05 (mol)

=> M_M2O3 = 5,1 : 0,05 = 102 (g)

=> 2M_M + 48 = 102

=> M_M = 27 (Al)

Vậy CTHH của Oxit đó là Al2O3

moi nguoi giup ho.Em dang can ngay

2M + 2nHCl => 2MCl_n + nH₂

0.6/n......0.6

M_M = 7.2/0.6/n = 12n 

BL : n = 2 => M = 24 

M là : Mg ( Magie )

Gọi n là hóa trị của kim loại R cần tìm.

\(2R + 2nHCl \to 2RCl_n + nH_2\\ n_R = \dfrac{1}{n}n_{HCl} = \dfrac{0,6}{n}(mol)\\ \Rightarrow \dfrac{0,6}{n}.R = 7,2 \Rightarrow R = 12n\)

Với n = 2 thì R = 24(Mg)
Vậy kim loại cần tìm là Magie

Gọi n hóa trị của kim loại X

\(n_{H_2} =\dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)\\ 2X + 2nHCl \to 2XCl_n + nH_2\\ n_X = \dfrac{2}{n}n_{H_2} = \dfrac{0,3}{n}(mol)\\ \Rightarrow M_X = \dfrac{8,4}{\dfrac{0,3}{n}} = 28n\)

Với n = 2 thì X = 56(Fe)

\(n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{dd\ HCl} =\dfrac{0,3.36,5}{20\%} = 54,75(gam)\)

Gọi M là kim loại hóa trị I

Ta có

M2(SO4)+BaCl2->BaSO4+2MCl

Số mol của chất kết tủa là BaSO4: 30,29/233=0,13mol

Số mol M2(SO4)=0,13mol

Khối lượng của M2(SO4) là 18,46g nên

0,13.(2M+32+16.4)=18,46

-->> M=23

M là Na

Công thứa muối là Na2(SO4)

a/ M₂O₃ + 3H₂ -----> 2M + 3H₂O

\(\dfrac{5,6}{2M}\) <--- \(\dfrac{5,6}{M}\)

ta có n_M2O3=\(\dfrac{8}{2M+48}\) mol
n_M=\(\dfrac{5,6}{M}\)

=> nM2O3= \(\dfrac{8}{2M+48}\)=\(\dfrac{5,6}{2M}\)=> M =56 Fe

a) Vì M có hóa trị là III

Theo quy tắc hóa trị ta có công thức oxit của M là : M₂O₃

Ta có : PTHH là :

3H₂(\(\dfrac{3x}{2}\)) + M₂O₃(\(\dfrac{x}{2}\)) \(\rightarrow\) 2M(\(x\)) + 3H₂O(\(\dfrac{3x}{2}\))

Gọi : n_M = x = \(\dfrac{5,6}{M_M}\)

=> n_M2O3 = \(\dfrac{x}{2}\)=\(\dfrac{5,6}{2.M_M}\)

Mà n_M2O3 = \(\dfrac{m_{M2O3}}{M_{M2O3}}=\dfrac{8}{M_{M2}+48}\)

=> \(\dfrac{5,6}{2.M_M}\)=\(\dfrac{8}{M_{M2}+48}\)

=> 5,6 . (M_M2 + 48) = 8 . (2M_M)

=> 5,6 . 2 . M_M + 5,6 . 48 = 16M_M

=> 11,2M_M + 268,8 = 16M_M

=> 268,8 = 4,8M_M

=> 56 = M_M

=> Kim loại M là Fe (sắt)

b)

PTHH :

yH₂ + M_xO_y \(\rightarrow\)xM + yH₂O

câu b bạn viết mình chẳng hiểu gì cả

giúp mình nha

a) 2Al+3H2SO4--->Al2(SO4)3+3H2

n Al=6,885/27=0,255(mol)

n H2SO4=34,4/98=0,35(mol)

Lập tỉ lệ

0,255/2>0,35/3

-->H2SO4 hết

Theo pthh

n H2=n H2SO4=0,35(mol)

V H2=0,35.22,4=7,84(l)

b) Fe+2HCl---.>FeCl2+H2

0,35<-------------------------0,35(mol)

m Fe cần dùng =0,35.56=19,6(g)

- Giải:

Gọi R là kim loại hóa trị x

4R + xO₂ → 2R₂O_x ( x có thể là 8/3)

Khối lượng O₂ pư = khối lượng oxi trong oxit = 20,88 - 15,12 = 5,76 gam

Ta có: \(\dfrac{2R}{16x}=\dfrac{15,12}{5,76}=2,625\) ( hoặc lập pt : \(\dfrac{2R}{2R+16x}=\dfrac{15,12}{20,88}\) )

⇒ R = 21x

Chỉ có x = \(\dfrac{8}{3}\) , R = 56 ( Fe) là thỏa mãn ⇒ oxit là Fe₃O₄

Gọi V(l) là thể tích dung dịch axit ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=2V\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=V\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

0,25V___2V_____________________________(mol)

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

0,25V_____ V______________________________(mol)

Suy ra ta có : 0,5V = \(\dfrac{20,88}{232}=0,09\) ⇒ V = 0,18 lít

m_muối = m_{kim loại} + m_{gốc axi} = 15,12 + (0,18× 2× 35,5) + (0,18 × 96) = 45,18 gam

* Nếu đặt Công thức oxit là R_xOy thì ta vẫn biện luận được R = 56 và \(\dfrac{2x}{y}=\dfrac{8}{3}\) = ( là hóa trị Fe ). Để tính khối lượng muối thì có thể áp dụng định luật BTKL.

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(n_{Al}=\frac{6,885}{27}=0,255\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}=\frac{34,4}{98}=0,351\left(mol\right)\)

Vì 3/2n Al > nH2SO4 nên Al dư\(n_{H2}=n_{H2SO_4}=0,351\left(mol\right)\rightarrow V_{H2}=0,351.22,4=7,8624\left(l\right)\)\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_F=n_{H2}=0,351\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{Fe}=0,351.56=19,656\left(g\right)\)