\(n_{Ca} = a(mol)\\ Ca + 2H_2O \to Ca(OH)_2 + H_2\\ n_{H_2} = n_{Ca(OH)_2} = n_{Ca} = a(mol)\\ m_{dd\ sau\ pư} = 40a + 200 - 2a = 200 + 38a(gam)\\ C\%_{Ca(OH)_2} = \dfrac{74a + 200.1\%}{200 + 38a}.100\% = 2\%\\ \Rightarrow a = \dfrac{50}{1831} \to m_{Ca} = \dfrac{2000}{1831} =1,09(gam)\)

1) Ta có :m CuSO4=200.8%=16 gam\(\rightarrow\)mH2O=200-16=184 gam

\(\rightarrow\)Trong dung dịch CuSO4 2% chứa 98% H2O

\(\rightarrow\)mCuSO4 trong CuSO4 2%=\(\frac{\text{184.2%}}{98\%}\)=3,755 gam

\(\rightarrow\) mCuSO4 trong CuSO4.5H2O=16-3,755=12,245 gam

\(\rightarrow\) Trong 1 mol CuSO4.5H2O chứa 1 mol CuSO4

\(\rightarrow\) 250 gam CuSO4.5H2O chứa 160 gam CuSO4

\(\rightarrow\) mCuSO4.5H2O=\(\frac{\text{12,245.250}}{160}\)=19,133 gam

2)

N2O5 + H2O\(\rightarrow\) 2HNO3

Ta có: mHNO3=200.20%=40 gam

Gọi số mol N2O5 là a; HNO3 trong dung dịch ban đầu là b

\(\rightarrow\) 63(2a+b)=40

Mặt khác: m N2O5=108a; m HNO3 trong dung dịch=63b -> m dung dịch =630b

\(\rightarrow\) 108a+630b=200

Giải được: a=\(\frac{25}{144}\); b=\(\frac{145}{504}\)

\(\rightarrow\) mN2O5=18,75 gam; m dd HNO3=181,25 gam

3)

Gọi khối lượng của dung dịch H2SO4 10% và H2SO4 20% lần lượt là a; b

\(\rightarrow\) BTKL: a+b=200

Ta có: mH2SO4=200.16%=32 gam=10%.a+20%b

Giải được: a=80; b=120

a, \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=4,4-2,4=2\left(g\right)\)

c, \(n_{MgO}=\dfrac{2}{40}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Mg}+n_{MgO}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{14,7}{19,6\%}=75\left(g\right)\)

Ta có: \(C\%=20\%=\dfrac{m_{NaCl}}{250}.100\%\)

\(\Rightarrow m_{NaCl}=50\left(g\right)\)

\(m_{NaCl}=250.20\%=50\left(g\right)\)

dung dịch kiềm làm đổi màu chất chỉ thị màu(giấy quỳ tím,dung dịch phenolphthalein)như thế nào?

\(a.Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\\ b.n_{Na_2O}=\dfrac{6,2}{62}=0,1\left(mol\right)\\ n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow CM_{NaOH}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\\ c.H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,1\left(mol\right)\\ m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1.98}{9,8\%}=100\left(g\right)\)

Câu 1:

\(m_{NaCl}=200.20\%=40\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=200-40=60g\)

Cách pha chế:

- Lấy \(160g\) nước cho vào bình

- Lấy \(40gNaCl\) cho vào bình khuấy đều để \(NaCl\) tan hết tạo dung dịch \(NaCl\)theo yêu cầu

Câu 2: \(n_{CuSO_4}=200.8\%=16g\)
\(\Rightarrow n_{CuSO_4}=n_{CuSO_4.5H_2O}=\frac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuSO_4.5H_2O}=0,1.250=25g\)
\(\Rightarrow m_{H_2O}=200-25=175g\)

a,

mNaCl= 200.20%= 40g\(\rightarrow\) mH2O= 200-40= 160g

Cách pha: Lấy 160g nước. Cho 40g NaCl vào khuấy đều đc 200g dd NaCl 20%

b,

mCuSO4= 200.8%= 16g

\(\rightarrow\) nCuSO4= nCuSO4.5H2O= \(\frac{16}{160}\)=0,1 mol

\(\rightarrow\) mCuSO4.5H2O= 0,1.250= 25g

\(\rightarrow\) mH2O= 200-25= 175g

Cách pha: Lấy 175g nước. Cho 25g CuSO4.5H2O vào khuấy đều đc 200g dd CuSO4 8%

đổi `250ml=0,25l`

\(n_{H_2SO_4}=C_M\cdot V_{ddH_2SO_4}=0,25\cdot2=0,5\left(mol\right)\)

đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2O_3}=a\left(mol\right)\\n_{CuO}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(PTHH:Al_2O_3+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

tỉ lệ          1        :     3            :              1      ;      3

n(mol)        a---------->3a-------------->a------------->3a

\(PTHH:CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O\)

tỉ lệ            1      :     1         :          1     :      1

n(mol)      b-------->b------------>b----------->b

ta có hệ phương trình sau

\(\left\{{}\begin{matrix}102a+80b=26,2\\3a+b=0,5\end{matrix}\right.\\ < =>\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\\ =>\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ =>\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2O_3}=0,1\cdot102=10,2\left(g\right)\\m_{CuO}=0,2\cdot80=16\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ =>\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{26,2}\cdot100\%\approx38,9\%\\\%m_{CuO}=100\%-38,9\%=61,1\%\end{matrix}\right.\)

b)

có \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=a=0,1\left(mol\right)\\n_{CuSO_4}=b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(=>\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1\cdot342=34,2\left(g\right)\\m_{CuSO_4}=0,2\cdot160=32\left(g\right)\end{matrix}\right.\)