Cho Zn tác dụng vs O2 theo sơ đồ: Zn + O2---> ZnO.
Tính khối lượng Zn tham gia phản ứng để tạo thành 160g ZnO. Biết rằng phản ứng đã dùng hết 30g O2
Những câu hỏi liên quan
Bài 1: Tính khối lượng ZnO tạo ra khi cho 0,25 mol Zn phản ứng với khí O2 dư.
Mg+2HCl->MgCl2+H2
0,5------------------0,25
n Mg=\(\dfrac{7,2}{24}\)=0,3 mol
n HCl=\(\dfrac{18,25}{36,5}\)=0,5 mol
=>Mg dư : 0,05 mol
=>VH2 =0,25.22,4=5,6l
Bài 2
2Zn+O2-to>2ZnO
0,25---------0,25 mol
=>m ZnO=0,25.81=20,25g
Đúng 1
Bình luận (1)
Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau? Phân loại phản ứng đó a) Zn + O2---> ZnO b) Fe(OH)3---> Fe2O3 + H2O c) CaO + H2O---> CaOH)2 d)KMnO4---> K2MnO4 + MnO2 + O2
a, \(2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO\) - pư hóa hợp
b, \(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\) - pư phân hủy
c, \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\) - pư hóa hợp
d, \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) - pư phân hủy
Đúng 1
Bình luận (0)
đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn trong bình chứa khí O2 tạo thành kẽm oxita) hãy viết phương trình phản ứng xảy ra và cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng hóa học nàob) tính thể tích khí O2(đktc) đã tham gia phản ứng trênc) cho toàn bộ lượng Zn ở trên vào dung dịch có chứa 9,8 gam H2SO4 tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktc và khối lượng muối kẽm tạo thànhmọi người giúp em với ạ
Đọc tiếp
đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn trong bình chứa khí O2 tạo thành kẽm oxit
a) hãy viết phương trình phản ứng xảy ra và cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng hóa học nào
b) tính thể tích khí O2(đktc) đã tham gia phản ứng trên
c) cho toàn bộ lượng Zn ở trên vào dung dịch có chứa 9,8 gam H2SO4 tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktc và khối lượng muối kẽm tạo thành
mọi người giúp em với ạ
a, PT: \(2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO\) - pư hóa hợp.
b, \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
c, \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)
PT: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\), ta được Zn dư.
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
\(n_{ZnSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
2Zn + O2 → 2ZnO chất phản ứng là?
A. 2Zn, O2 B. Zn, O2 C
. Zn, ZnO D. ZnO
2Zn + O2 → 2ZnO chất phản ứng là?
A. 2Zn, O2 B. Zn, O2 C
. Zn, ZnO D. ZnO
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 13g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng
Z n + H C l → Z n C l 2 + H 2
Tính khối lượng HCl đã tham gia phản ứng
Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng: Zn + ? ZnO. Chọn chất thích hợp điền vào dấu “…?...”A. O2 B.H2 C. Cl2 D.N2
Đọc tiếp
Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng: Zn + ? ZnO. Chọn chất thích hợp điền vào dấu “…?...”
A. O2 B.H2 C. Cl2 D.N2
câu 1: tính thể tích khí oxi cần dùng khi cho 5,6 g Fe tác dụng để tạo ra Fe2O3 tính khối lượng Fe2O3 tạo thành biết hiệu suất của phản ứng 85%câu 2: ZnSO4-(1)- Zn(OH)2--(2)-ZnO--(3)-Zn--(4)-ZnCl2--(5)-Zn(NO3)2Fe--(1)-FeCl2--(2)- FeSO4--(3)-Fe(OH)2--(4)- FeO--(5)- Fecâu 3: Trình bày phương pháp khử chua đât trồng trọt viết phương trình về phản ứng minh họacâu 4: tính thành phần % theo khối lượng của từng nguyên tố trong hợp chất Fe2O3; Al2(SO4)3giúp mik nha ^^ mik đang cần gấp
Đọc tiếp
câu 1: tính thể tích khí oxi cần dùng khi cho 5,6 g Fe tác dụng để tạo ra Fe2O3 tính khối lượng Fe2O3 tạo thành biết hiệu suất của phản ứng 85%
câu 2: ZnSO4-(1)-> Zn(OH)2--(2)->ZnO--(3)->Zn--(4)->ZnCl2--(5)->Zn(NO3)2
Fe--(1)->FeCl2--(2)-> FeSO4--(3)->Fe(OH)2--(4)-> FeO--(5)-> Fe
câu 3: Trình bày phương pháp khử chua đât trồng trọt viết phương trình về phản ứng minh họa
câu 4: tính thành phần % theo khối lượng của từng nguyên tố trong hợp chất Fe2O3; Al2(SO4)3
giúp mik nha ^^ mik đang cần gấp
\(1.n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ 4Fe+3O_2-^{t^o}\rightarrow2Fe_2O_3\\ n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Fe}=0,075\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\\ VìH=85\%\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,05.160.85\%=6,8\left(g\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Câu 3: - Khi đất trồng bị chua, để giảm độ chua tăng pH người ta thường bón những chất có tính chất kiềm cho đất như Ca(OH)2 vì nó tác dụng với axit trong đất theo phản ứng trung hòa và giá thành rẻ
Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O
Đúng 0
Bình luận (0)
4. \(M_{Fe_2O_3}=56.2+16.3=160\\ \%Fe=\dfrac{56.2}{160}.100=70\%\\ \%O=100-70=30\%\\ M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=27.2+96.3=342\\ \%Al=\dfrac{27.2}{343}.100=15,79\%\\ \%S=\dfrac{32.3}{342}.100=28,07\%\\ \%O=\dfrac{16.12}{342}.100=56.14\%\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Xem thêm câu trả lời
sắt tác dụng với axit clohidric HCL theo sơ đồ phản ứng sau fe + HCL ---> FeCl2 +H2
nếu có 11,2 gam sắt tham gia phản ứng Hãy tính
a. khối lượng axit chohidric HCL cần dùng
b. thể tích khí hidro tạo thành ở đktc
( cho biết Fe = 56 ; Zn = 65 ; S=32; O = 16 ; K= 39; H=1 ; C=12; CL=35)
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
_____0,2_____0,4__________0,2 (mol)
a, \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)
b, \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Kẽm tác dụng với axit sunfuric theo sơ đồ sau: Zn + HCl → ZnCl2 + H2 Có 13 g kẽm tham gia phản ứng. Tính: a) Khối lượng axit tham gia phản ứng.
b) Khối lượng muối ZnCl2 tạo thành. c) Thể tích khí hidro thu được sau phản ứng (đktc)
$PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow$
$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)$
Theo PT: $n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2(mol);n_{HCl}=0,4(mol)$
$a)m_{axit}=m_{HCl}=n.M=0,4.36,5=14,6(g)$
$b)m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2(g)$
$c)V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,2.22,4=4,48(lít)$
Đúng 2
Bình luận (0)
Số mol kẽm là :
\(n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH : Zn + 2HCL -> ZnCl2 + H2
1 2 1 1
0,2 mol -> 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol
a, Khối lượng HCL là :
\(m=n.M=0,4.35,5=14,2\left(g\right)\)
b, Khối lượng ZnCL2 là :
\(m=n.M=0,1.136=13,6\left(g\right)\)
c, Thể tích H2 là : V = n . 22,4 = \(0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
Đúng 2
Bình luận (2)